Lista 03 - Geometria Molecular/Ligações Químicas

Lista 03 - Geometria Molecular/Ligações Químicas
Professor: NANDO
Nome: _________________________________________________
Série: __________
1) Um metal alcalino-terroso (M) apresenta 2 elétrons na sua camada de valência. A
alternativa
que
indica
a
fórmula
de um óxido e de um
cloreto desse
metal,
respectivamente, é
Números atômicos: O = 8; Cℓ = 17
a)
MO – MCℓ2.
b)
M2O – MCℓ.
c)
MO2 – MCℓ2.
d)
M2O – M2Cℓ.
e)
MO - MCℓ4.
2) A geometria molecular é um fator determinante para a estrutura das moléculas. Em
relação a este assunto responda as perguntas abaixo.
a)
Represente as fórmulas espaciais das moléculas de gás carbônico (CO2) e água (H2O) indicando
geometria e a diferença eletrônica entre elas.
b)
Classificas as moléculas acima em hidrofóbicas ou hidrofílicas.
3) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é
feita por meio de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o
elemento A com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B (Z = 16) terá
fórmula e ligação, respectivamente,
4.
a)
AB e ligação covalente polar.
b)
A2B e ligação iônica.
c)
A2B3 e ligação covalente polar.
d)
AB2 e ligação iônica.
e)
A2B e ligação covalente polar.
Identifique os tipos de ligações esperadas nos compostos a seguir.
a)
Água (H2O).
b)
Gás carbônico (CO2).
c)
Alumínio (Al).
d)
Sal de cozinha (NaC ℓ).
e)
Aço.
5Represente a fórmula e Lewis do ácido clórico (HClO3), indicando a geometria do
átomo de cloro e os ângulos das ligações H-O e Cl-O.
6.
O magnésio (Z = 12) é um __________ condutor térmico e forma cátions de
eletrovalência __________; a ligação entre seus átomos é devida __________ de
elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de fórmula __________. A frase estará
correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por
7.
a)
bom; +2; à permutação; MgC
2.
b)
mau; -2; ao compartilhamento; Mg2C
c)
bom; +2; à transferência; MgC
d)
mau; –2; à permutação; MgC .
e)
bom; –2; à transferência; MgC
.
2.
2.
(UNICAMP) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição:
373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas
dessas substâncias, faça o que se pede.
a)
Correlacione as temperaturas de ebulição às substâncias.
b)
Justifique a correlação que você estabeleceu.
8) Considere as seguintes interações.
I.
CH4∙∙∙∙∙∙CH4
II.
HBr∙∙∙∙∙∙HBr
III.
CH3OH∙∙∙∙∙∙H2O
Quais As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III ?
9) Numa prova, um estudante afirmou: "A gasolina é um elemento químico mais volátil do
que a água, porque na água as moléculas se unem mais fortemente do que na gasolina.
Por serem líquidos apolares, ambos são perfeitamente miscíveis." Quantos erros o aluno
cometeu?