química a - Curso Apogeu

Material Extra 2012
QUÍMICA A
Nível Médio
4ª LISTA
Nível Básico
06. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química
entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um
íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a
ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um
ânion bivalente.
01. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalinoterroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família
dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion
e ânion, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
X+ e Y-.
X+ e Y-2.
X+2 e Y-.
X+2 e Y-2.
X+2 e Y-7.
a)
b)
c)
d)
e)
02. (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente iônica:
a)
b)
c)
d)
e)
NaI.
CO2.
HCl.
H2O.
CH4.
Na+1 O-2.
K+1 Cl -1.
Al+3 O-2.
K+1 F -1.
Ca+2 SO4-2.
04. (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12,
combina-se com um elemento Y, situado na família 5A
da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja
fórmula provável será:
a)
b)
c)
d)
e)
XY.
XY2.
X2Y.
X2Y3.
X3Y2.
05. Indique a fórmula de Lewis e estrutural dos compostos
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Cl 2.
HF.
HNO2.
CO2.
C 2H 6.
H2SO4.
Apenas II e III são corretas.
Apenas I é correta.
Apenas II é correta.
Apenas I e II são corretas.
Todas as afirmativas são corretas.
07. (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos
químicos, os relativos de átomos de cada elemento
que constituiriam o composto iônico resultante são,
respectivamente:
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
03. Dado os pares iônicos, indique a fórmula dos compostos
abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
Assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
1:2, 1:1, 1:1, 1:2.
2:1, 1:1, 2:1, 2:1.
1:6, 2:6, 2:7, 2:1.
2:1, 1:1, 1:2, 1:2.
1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
08. (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por
um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela
periódica, é incorreto afirmar:
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir
corrente elétrica.
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.
c) É insolúvel em água.
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.
e) É formado pela atração entre pares iônicos.
09. (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições
eletrônicas de alguns átomos representados por letras
que não correspondem aos símbolos reais.
•
•
•
•
•
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5.
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Iônico, iônico, iônico, molecular.
Molecular, molecular, iônico, iônico.
Iônico, iônico, molecular, molecular.
Iônico, molecular, iônico, iônico.
Molecular, molecular, molecular, iônico.
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10. (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano
(principal componente do gás de cozinha) são
substâncias químicas que utilizamos diariamente para
o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas
estruturas constituídas, respectivamente, por ligações
do tipo:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
NH3: trigonal plana, apolar e ligação de hidrogênio.
CO2: linear, polar e forças de dipolo permanente.
H2S: angular, polar e ligação de hidrogênio.
CH4: tetraédrica, apolar e forças de dipolo induzido.
BF3: trigonal plana, polar e ligação covalente.
Para que o composto esteja corretamente representado,
de acordo com as ligações químicas indicadas nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1).
a)
b)
c)
d)
e)
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos:
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); C (Z = 6); S (Z = 16).
a)
b)
c)
d)
e)
Polar, apolar, apolar e polar.
Apolar, polar, apolar e apolar.
Polar, apolar, polar e polar.
Apolar, polar, polar e apolar.
Apolar, polar, polar e polar.
Nível Avançado
a)
b)
c)
d)
e)
Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2.
Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr.
NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.
Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg.
19. (UPE-2006-Q1) Admita os dois conjuntos de moléculas
abaixo:
• X = {NH3, BF3, CH4, SF6, O3}
• Y = {BF3, PCl5, O3, SOCl2, PH3}
a) 2 iônicas e 2 covalentes
b) 2 ligações dativas
c) 4 ligações duplas
d) 2 sigmas e 2 pi
e) 4 ligações sigmas
14. (PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são
moléculas de configuração espacial, respectivamente:
Trigonal, angular, trigonal, linear.
Piramidal, angular, piramidal, angular.
Trigonal, angular, piramidal, linear.
Trigonal, linear, piramidal, linear.
Piramidal, angular, piramidal, linear.
15. (Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico
11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um
elemento químico C, de número atômico 1, combinamse formando o composto ABC. As ligações A – B e B
– C, no composto, são, respectivamente:
2
) Ligação metálica.
) Sólido molecular.
) Ligação covalente polar.
) Ligação iônica.
) Ligação “pi”.
18. (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos
químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos
formados entre esses elementos são:
Fósforo.
Enxofre.
Carbono.
Nitrogênio.
Hidrogênio.
13. (ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente
na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas,
cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa
(aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa que
descreve os tipos de ligações químicas encontradas
neste gás:
a)
b)
c)
d)
e)
(
(
(
(
(
17. (Rumo-2004) As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2
são respectivamente:
12. (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada
abaixo:
H2O. NaCl. C2H4. Na. I2. a) II, V, I, III, IV.
b) I, II, IV, III, V.
c) III, IV, II, V, I.
d) V, I, III, IV, II.
e) IV, V, I, II, III.
Dados: H (Z = 1); B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7);
O (Z = 8); F (Z = 9); S (Z = 16).
a)
b)
c)
d)
e)
Covalente polar, covalente apolar.
Iônica, iônica.
Covalente polar, covalente polar.
Iônica, covalente polar
Metálica, iônica
16. (Covest-95) Faça a associação entre as duas colunas:
Iônicas, iônicas e covalentes.
Covalentes, covalentes e iônicas.
Covalentes, covalentes e covalentes.
Iônicas, iônicas e iônicas.
Covalentes, iônicas e covalentes.
11. A alternativa que corresponde à geometria molecular,
à polaridade e às forças intermoleculares do composto
citado é:
a)
b)
c)
d)
e)
Em relação às moléculas que formam o conjunto X∩Y,
assinale a alternativa correta:
a) Uma delas é melhor descrita, admitindo-se uma
dupla ligação localizada e fixa entre dois átomos de
um mesmo elemento químico.
b) As moléculas são apolares e uma delas tem
geometria trigonal.
c) Uma das moléculas é homonuclear, sendo
representada a ligação deslocalizada dessa
molécula por uma única estrutura de Lewis.
d) Os átomos de uma das moléculas apresentam
hibridização sp3d.
e) Uma das moléculas é polar, enquanto que a outra,
apesar de apresentar três ligações polarizadas, é
apolar e tem forma geométrica trigonal plana.
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20. (Acafe-SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre
os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a distância
entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,62 Å.
Os elementos que substituem corretamente o “X” nas
fórmulas estruturais são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
N, C, S, P.
N, Si, Se, Br.
P, C, Se, N.
N, Sn, As, P.
P, Pb, Br, As.
23. (UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual representa uma
substância cujas moléculas se associam por pontes de
hidrogênio?
Portanto, o raio do íon sódio é:
a)
b)
c)
d)
e)
2,76 Å.
0,95 Å.
3,62 Å.
0,86 Å.
6,38 Å.
21. (Covest-2008) Em relação aos elementos químicos
descritos no início de cada proposição, analise as
sentenças sublinhadas:
1. O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de
telefones celulares. A primeira e a segunda energias
de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e
7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia
de ionização é muito alta porque, com a perda
do segundo elétron, o íon adquire a configuração
eletrônica de um gás nobre.
2. O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons
fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons,
pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado
na natureza na forma de Na+. F- , Ne e Na+ têm a
mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do
íon sódio é o menor em decorrência de sua carga
nuclear mais elevada.
3. O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais
abundante no universo, possui três isótopos, com
número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é
o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de
dois núcleos de deutério pode originar um núcleo
que possui 2 prótons e 3 nêutrons.
4. Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos
mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício
quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio,
formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z
= 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as
composições dos óxidos de silício e de alumínio
devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
1, 2, 3 e 4.
1 e 3 apenas.
2 apenas.
3 apenas.
2, 3 e 4 apenas.
22. Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X”
representa um elemento químico:
a)
b)
c)
d)
e)
CH4.
HF.
SiH4.
BH3.
H 2.
24. (UFSC) O gelo-seco corresponde ao CO2 solidificado,
cuja fórmula estrutural é O = C = O. O estado sólido é
explicado por uma única proposição correta. Assinale-a:
a) Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente
polares de CO2.
b) Pontes de hidrogênio entre moléculas do CO2.
c) Pontes de hidrogênio entre a água e o CO2.
d) Forças de Van der Waals entre moléculas apolares
do CO2.
e) Interações fortes entre os dipolos na molécula do
CO2.
25. (UEL-PR) É de se prever que compostos, gasosos
nas condições ambientes, constituídos por moléculas
polares (com dipolos permanentes) sejam:
I. Facilmente liquefeitos por aumento de pressão e
abaixamento de temperatura.
II. Bons condutores de corrente elétrica.
III. Formados por um único elemento químico.
Dessas afirmações, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
II e III são corretas.
26. (ITA) HCl(g) é borbulhado e dissolvido em um solvente
X. A solução resultante é não-condutora em relação à
corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Polar.
Não-polar.
Hidrofílico.
Mais ácido que HCl.
Menos ácido que HCl.
27. (ITA) Considere os seguintes líquidos, todos a 25 °C:
I. Cu(NO3)2 (aq).
II. CS2 (l).
III. CH3CO2H(aq).
IV.CH3(CH2)16CH2OH (l).
V. HCl (aq).
VI.C6H6 (l).
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Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis)
em tetracloreto de carbono:
a)
b)
c)
d)
e)
31. (UFPR) Usando o método da ligação de valência e a
teoria da hibridização, explique a estrutura da molécula
de HCN, caracterizando o tipo das ligações químicas
entre os átomos, os ângulos entre as ligações e, quando
houver, a hibridização apresentada pelos átomos da
molécula:
Apenas I, III e V.
Apenas II, IV e VI.
Apenas III.
Apenas IV.
Apenas V.
28. (UEPG) Considerando a polaridade das ligações e as
estruturas moleculares dos compostos de HF, NH3 e
H2O, assinale o que for correto:
01) A molécula de H2O tem um menor momento dipolar
que a molécula de H2S.
16) A molécula de PCl3 é apolar.
32. (UEG) - Chama-se ponte de hidrogênio ou ligação de
hidrogênio a forte atração que se estabelece entre o
hidrogênio e os átomos de elementos pequenos e com
altas eletronegatividades, como, por exemplo, o flúor,
o oxigênio e o nitrogênio. Considerando este assunto,
responda ao que se pede:
02) Esses compostos apresentam elevados pontos
de fusão e ebulição quando comparados a H2S e CH4
devido às ligações de hidrogênio.
04) A ligação covalente no HF possui maior caráter
iônico do que a ligação no H2.
08) Considerando apenas os átomos unidos ao átomo
central, a molécula de H2O é angular, por outro lado, se
forem considerados os pares de elétrons não ligados,
a geometria será tetraédrica.
a) Represente as pontes de hidrogênio que existem
entre moléculas de etanol, CH3CH2OH.
16) Considerando os pares de elétrons não ligados, as
moléculas de NH3 são tetraédricas.
b) Considerando as substâncias He, CCl 4, CO 2 e
NaCl, indique em quais delas as forças de atração
intermoleculares são devidas, principalmente, às
ligações de Van der Waals? Justifique sua resposta.
29. Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e
seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.):
• Composto HF HCl HBr HI
• P.E. (°C) + 20 – 85 – 67 – 3
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol;
Cl = 35,5 g/mol.
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto:
01) Todas os haletos mostrados acima são gases a
temperaturas abaixo de 10°C.
02) As moléculas de HCl , HBr, e HI são unidas por
forças dipolo permanente e somente as moléculas de
HF são unidas também por pontes de hidrogênio.
04) Todos os haletos apresentam ligações covalentes
polares.
08) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença
na massa molar de cada composto.
16) O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua
estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes.
30. Considere os seguintes compostos: Na2SO4; PCl3 e HF.
Assinale o que for correto acerca deles:
Dados: P (Z = 15) Cl (Z = 17)
01) O estado de oxidação do S no Na2SO4 é +6.
02) O Na2SO4 apresenta ligações iônicas enquanto que
o PCl3 e o HF apresentam ligações covalentes.
04) As moléculas de HF estão unidas por interações
intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
08) O PCl3 apresenta uma geometria molecular tetraédrica.
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33. (UFRRJ/RJ)
No poema “Confidência do Itabirano”, de Carlos Drummond de Andrade, é possível identificar a relação que
o poeta estabelece entre seus sentimentos e a propriedade do metal mais produzido no mundo, o ferro.
Alguns anos vivi em Itabira.
Principalmente nasci em Itabira.
Por isso sou triste, orgulhoso: de ferro.
Noventa por cento de ferro nas calçadas.
Oitenta por cento de ferro nas almas.
E esse alheamento do que na vida é
porosidade e comunicação.
.......
De Itabira trouxe prendas diversas que ora
te ofereço;
Este São Benedito do velho santeiro
Alfredo Durval;
Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil;
Este couro de anta, estendido no sofá da
sala de visitas;
Este orgulho, esta cabeça baixa...
a) O ferro encontrado em Itabira (MG) está na forma
de minério, onde o principal composto é óxido de
Ferro III (Fe2O3). A obtenção do ferro metálico se
faz através de uma reação de redução do minério.
Diferencie o Fe2O3 do ferro metálico (Feo), quanto
ao tipo de ligação envolvida e quanto à capacidade
de condução de corrente elétrica.
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b) “Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil”. O aço
é uma liga metálica constituída de Fe, Cr, Ni e C.
Coloque os metais que compõem esta liga em ordem
crescente de raio atômico.
34. (UFRJ) Uma festa de aniversário foi decorada com
dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos
foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras
observadas representam as substâncias presentes no
interior de cada balão:
a) O elemento que aparece no balão I está localizado
no 1° período, grupo 18. Um de seus isótopos
apresenta 2 nêutrons. Calcule o número de massa
desse isótopo.
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam
ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam
ligações do tipo apolar.
GABARITO
01)C
02)A
03)--04)E
05)--06)D
07)D
08)C
09)B
10)C
11)D
12)C
13)E
14)C
15)D
16)E
17)D
18)A
19)B
20)B
21)A
22)A
23)B
24)D
25)A
26)A
27)B
28) 02, 04, 08, 16
29) 02, 04, 08
30)01,02
31)---32) B) Moléculas apolares: CCl4 e
CO2
33) a) Fe 2O 3 – Lig. Iônica, não
conduz corrente elétrica no
estado sólido; Fe – Lig. Metálica, conduz corrente elétrica no
estado sólido. b) Ni< Fe < Cr
34) a) O elemento é o hélio, A = 4
35) As moléculas com átomos
iguais possuem ligações do
tipo apolar.
Anotações:
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