3ª série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
o
a
Nome: ___________________________________ N ____ 3 Série ____
Data:
/ ABRIL/2016
Professor: EDSON / MANOLO /PRISCILA
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono
pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste
bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para
isso, sugerimos que:
- Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar
- Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver
as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não
deixe para depois o que pode ser feito hoje...
- Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para
resolvê-las?
- Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento:
resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas
dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
- Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer
todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou.
- Tudo o que for fazer, faça bem feito!
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos
trabalhados neste
bimestre:
Frente 1
- Reações Orgânicas
- Polimerização
Frente 2
- Nox
- reações de oxirredução
- Pilhas
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Frente 3
- Cinética química
-Deslocamento de equilíbrio.
- Kc,Kp
Temas /conceitos
Objetivos para os alunos
Orgânica
- Compreender o funcionamento das reações orgânicas;
- Classificar reações orgânicas;
- Prever o produto formado a partir da reação fornecida;
- Identificar os tipos de processo de polimerização;
- Reconhecer os tipos de polímeros ;
- Escrever as equações de polimerização de adição e condensação.
- Compreender que os materiais são constituídos por partículas muito
pequenas e que se movimentam pelos espaços vazios existentes nos
materiais.
- Reconhecer que o movimento das partículas está associado à sua energia
cinética e que partículas diferentes se movimentam com velocidades
diferentes.
- Associar o aumento da temperatura de um sistema com o aumento da
velocidade com que as partículas se movimentam.
- Reconhecer que as partículas de um sistema em equilíbrio térmico têm todas
a mesma energia cinética média.
- Compreender que as partículas interagem entre si e que a formação de uma
nova substância resulta da combinação de tipos distintos de partículas.
- Utilizar o modelo cinético-molecular para representar os estados físicos e
mudanças de fases.
Cinética Química
Equilíbrio
Químico
- Identificar e compreender os fenômenos que concorrem para que uma
reação química seja reversível ou não.
- Reconhecer o equilíbrio químico nas reações químicas e fazer previsões
sobre sua mudança.
- Prever o sentido do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o
Princípio de Le Chatelier.
- Identificar os fatores que afetam o estado de equilíbrio, a partir de equações
que representam sistemas em equilíbrio.
- Utilizar tabelas de constantes de equilíbrio para identificar ou fazer previsões
sobre o comportamento de substâncias nas reações químicas.
Oxirredução
- Conceituar e calcular o número de oxidação;
- Compreender os fenômenos de oxidação e redução.
Eletroquímica
- Escrever as reações de oxirredução ocorridas em uma pilha.
- Compreender como é feito o cálculo da ddp da pilha.
- Compreender o fenômeno de oxirredução ocorrido na pilha.
- Contextualizar os conceitos de oxirredução.
- Conceituar e calcular o número de oxidação;
- Compreender os fenômenos de oxidação e redução.
4. MATERIAL:
• Livro didático( Tito e Canto) e apostilas do poliedro.
• Listas de estudos;
• Anotações de aula feitas no próprio caderno.
• Provas mensais
• Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e
aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou
monitor da disciplina.
b) refazer as listas de estudos.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no
caderno.
c) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue
os exercícios do roteiro de estudos em folha de bloco.
O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague
os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como
você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Obs: todas as questões devem apresentar a resolução.
01. (UNIMES-SP) Qual o tipo de reação orgânica que está ocorrendo nas reações
abaixo?
02. Faça a reação de hidrogenação do propeno, fornecendo o nome oficial do
composto formado.
03. (Fuvest) Considere a reação representada abaixo:
Se, em outra reação, SEMELHANTE À PRIMEIRA, a mistura de ácido acético e
metanol for substituída pelo ácido 4-hidroxibutanóico, quais serão os produtos desta
reação? Faça a reação e forneça a nomenclatura oficial do composto orgânico
formado.
04. Na reação do H2C = CH – CH3 com HCl há formação em maior quantidade de qual
isômero? Faça a reação e nomeie o produto formado.
05. (FUVEST 2008 – 2ª Fase) – Um químico, pensando sobre quais produtos
poderiam ser gerados pela desidratação do ácido 5–hidróxi– pentanoico, imaginou
que:
a) a desidratação intermolecular desse composto poderia gerar um éter ou um éster,
ambos de cadeia aberta. Escreva as fórmulas estruturais desses dois compostos.
b) a desidratação intramolecular desse composto poderia gerar um éster cíclico ou um
ácido com cadeia carbônica insaturada. Escreva as fórmulas estruturais desses dois
compostos
06. Dê as equações orgânicas e os nomes dos compostos que representam a
oxidação branda, ozonólise e oxidação enérgica dos compostos abaixo:
a)
b)
c)
d)
Eteno
Propeno
Buteno
2-metil penteno
07. Um alceno X foi oxidado energeticamente pela mistura sulfomangânica (KMnO 4 +
H2SO4). Os produtos da reação foram butanona e ácido metil propanóico. Faça esta
reação de oxidação e forneça o nome oficial do alceno X.
08. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag //
Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Cr(s) Cr+3(aq) + 3e+
Ag (s)  Ag (aq) + e-
E0 = +0,75 volts
E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções
opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
09. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de
oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
10. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de
oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há
uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida,
perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha
eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)
Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b)
Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c)
Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da
pilha.
d)
A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e)
Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
11. UFG) São fornecidos a um técnico de laboratório os seguintes materiais: fio de
estanho, fio de prata, cloreto de estanho (sólido), cloreto de prata (sólido) e água. Além
disso, há disponibilidade de uma balança, béqueres e uma ponte salina de cloreto de
potássio.
Dados:(Cuidado: Potenciais de oxidação)
Sn  Sn2  2e E  0,14 V
Ag  Ag  e
E  0,80 V
Considerando-se os materiais fornecidos e os dados apresentados,
a) desenhe uma célula galvânica padrão que contenha os materiais fornecidos ao
técnico. Indique, no desenho, a direção do fluxo de elétrons;
b) escreva as equações químicas das semirreações, a reação global balanceada e, em
seguida, calcule o potencial padrão da célula galvânica construída com os materiais
fornecidos.
12. Determine o Nox para os elementos das substâncias a seguir:
a. KCl
Nox K =
Nox Cl =
b. Na2SO3
Nox Na =
Nox S =
Nox O =
c. HIO
Nox H =
Nox I =
Nox O =
d. HIO2
Nox H =
Nox I =
Nox O =
e. HIO3
Nox H =
Nox I =
Nox O =
f. HIO4
Nox H =
Nox I =
Nox O =
g. K2O2
Nox K =
Nox O =
h. Cr2O7 2Nox Cr =
Nox O =
i. Cu2Cr2O7
Nox Cu =
Nox Cr =
Nox O =
j. MgH2
Nox Mg =
Nox H =
13. Dada a equação:
KMnO4(aq) + H2O + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l)
Pede-se:
a) Faça o balanceamento e acerte os coeficientes da equação pelo método de
oxirredução.
b) Destaque o agente redutor e o agente oxidante desta reação?
14. (UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é
também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem
ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações
químicas I e II, e pela equação química global III.
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se
afirmar:
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V
= k[NO2][O3].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da
temperatura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.
15.(UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida
de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua
decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um
ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo.
Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é
igual a:
a) 6,0
c) 3,4
b) 5,4
d) 1,7
16.(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e
aconteceu a reação representada pela equação:
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o
seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza
a) I
c) III
b) II
d) I e II
e) I e III
17.(Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande
importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à
cinética das reações químicas, podemos afirmar que:
(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das
reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e,
conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas
de reagentes não colidam entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma
reação química.
18.(UFRS) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4–) formando
CO2 e H2O conforme a equação abaixo.
2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq)
2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O
Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4–] . [H2C2O4], são apresentadas as
afirmações abaixo.
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual
a 2.
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon
permanganato é triplicada.
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação
quadruplica.
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor,
enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) Apenas I e II.
c) Apenas I, II e IV.
e) I, II, III e IV.
b) Apenas I e III.
d) Apenas II, III e IV.
19. (ITA-SP) Uma certa reação química é representada pela equação:
2 A(g) + 2 B(g)
C(g)
em que A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir.
Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta
reação quadruplica com a duplicação da concentração
da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Indique a
opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor
correto da ordem da reação:
a) v = k [A]2 [B]2 e 4.
b) v = k [A]2 [B]2 e 3.
c) v = k [A]2 [B]2 e 2.
d) v = k [A]2 e 4.
e) v = k [A]2 e 2.
20. (Cesgranrio-RJ - Adaptada)
Foram obtidos os seguintes dados experimentais para a reação X + Y↔ Z:
[x] (mol / L)
[y] (mol / L)
v (mol / L . s)
0,15
0,15
9
0,15
0,30
18
0,30
0,15
36
a)
Qual a expressão da lei de velocidade da reação?
b)
Qual o valor da constante de velocidade dessa reação?
21. (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de
capacidade. Acima de 450 ºC, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: 2 NH3 (g) 3 H2
(g) + N2 (g)
Sabendo que a variação do número de mol dos participantes está registrada no gráfico,
podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, KC, é igual a:
a)
27,00. b) 5,40. c) 1,08. d) 2,16.
22. (UNESP) – Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o
sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está
representado pela equação:
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔2 SO3 (g)
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2
com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.
b) Construa um gráfico para este equilíbrio representando as concentrações em mol/L na
ordenada e o tempo na abscissa, e indique o ponto onde foi estabelecido o equilíbrio.
9
23. Num recipiente fechado estão em equilíbrio: N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
A uma temperatura de 20 °C as pressões parciais são as seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 0,2 atm;
NO = 0,4 atm. Nessas condições, calcule o valor de Kp.
24. (UNICAMP) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono,
representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C(s) +CO2(g) ⇌2CO(g) ∆H=174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões parciais,
como: Kp=p2(CO)/p(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:
a) adiciona-se carbono sólido?
b) aumenta-se a temperatura?
c) introduz-se um catalisador?
Justifique suas respostas.
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