1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS

1ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Estequiometria
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a
1 Questão
O ácido clorídrico, HCl, é muito usado para dissolver compostos de magnésio, como
representado nas equações abaixo.
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl 2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g)
a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em
massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1.
b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L -1 necessário
para reagir completamente com 2,87 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.
c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl 2, quando 0,420 mol de carbonato de
magnésio, MgCO3, reage com excesso de HCl. Calcule o rendimento percentual desta
reação sabendo que foram produzidos 30,0 g de cloreto de magnésio, MgCl2.
d) Calcule a quantidade, em gramas, de HCl necessária para reagir completamente com
387 g de uma amostra, contendo, em massa, 32,8% de MgCO 3 e 67,2% de Mg(OH)2..
Considere rendimento teórico (100%).
Dados:
M(HCl) = 36,46 g mol-1
M(Mg(OH)2) = 58,3 g mol-1
M(MgCl2) = 95,21 g mol-1
M(MgCO3) = 84,3 g mol-1
Gabarito:
a) 8,2 mol L-1
b) 769 mL
c) 40,0 g e 75,0%
d) 435,3 g
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2ª Questão
Uma determinada indústria produz comprimidos contendo ácido acetil salicílico (AAS),
C8O2H7COOH, um dos analgésicos mais utilizados. Um técnico de controle de qualidade
seguiu o procedimento simplificado abaixo, para verificar se um dado comprimido
continha a quantidade de AAS especificado no rótulo.
Procedimento:
1) Foram dissolvidos 5,13 g do comprimido contendo AAS no solvente adequado e o
volume completado a 250 mL com água.
2) Desta solução foram retirados 25,0 mL e colocados em um frasco de vidro contendo
fenolftaleína (um indicador de pH).
3) A essa solução foram adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio,
NaOH, 0,100 mol L-1.
A reação entre o AAS e o NaOH pode ser representada pela equação 1:
C8O2H7COOH(aq) + NaOH(aq)
C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)
eq. 1
4) O excesso de NaOH foi reagido com 8,8 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, 0,500 mol L-1,
segundo a equação 2:
2NaOH(aq) + H2SO4 (aq)
Na2SO4 (aq) + H2O(l)
eq. 2
a) Calcule a massa de AAS em uma massa de comprimidos de 10,0 g.
b) Sabendo que o rótulo do produto indica que seu conteúdo é de 900 mg de AAS, por 1,0
g de comprimido, mostre com cálculos se o medicamento contém a quantidade de AAS
descrita no rótulo.
Dados:
M(C8O2H7COOH) = 180 g mol-1
Gabarito:
a) 4,2 g em 10,0 g de comprimidos
b) 47% abaixo do valor do rótulo.
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3ª Questão
Uma amostra de 0,608 g de um determinado fertilizante contém nitrogênio na forma de
sulfato de amônio, (NH4)2SO4(s). Para determinar a quantidade de N2, aquece-se a
amostra com hidróxido de sódio, NaOH, segundo a equação 1:
(NH4)2 SO4 (s) + 2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + 2 H2O(l) + 2 NH3(g) eq. 1
A amônia, NH3, produzida é coletada em 46,3 mL de ácido clorídrico, HCl, 0,213 mol L-1 e
reage conforme a equação 2:
NH3(g) + HCl (aq)  NH4Cl (aq)
eq. 2
Esta solução contendo um excesso de HCl (aq) reage finalmente com 44,3 mL de uma
solução de NaOH 0,128 mol L-1, conforme equação 3:
NaOH (aq) + HCl(aq)  NaCl (aq) + H2O (l)
a) Determine a percentagem do nitrogênio no fertilizante.
Dados:
M(N) = 14,0 g mol-1
Gabarito:
a) 9,65%
eq. 3
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4ª Questão
Uma solução aquosa inicial (1,00 L) contém 10,0 g de NaCl, 6,00 x 10 -1 mol de KNO3 e
uma quantidade desconhecida de Pb(NO 3)2. A essa solução são adicionados 818,2 mL de
solução aquosa de NaOH (d = 1,087 g mL -1 e 8,00% de NaOH em massa) para reagir
com o Pb(NO3)2 de forma completa e estequiométrica, formando Pb(OH)2, segundo a
equação abaixo.
Pb(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq)  2NaNO3(aq) + Pb(OH)2(s)
a) Calcule a concentração, em mol L-1, do Pb(NO3)2 na solução aquosa inicial.
b) Calcule a fração em mol do NaCl na solução aquosa inicial, considerando que a
densidade da solução é igual a 1,000 g mL -1.
c) Calcule a massa de Pb(OH)2 produzida na reação.
Obs. O NaCl e o KNO3 não reagem com NaOH.
Dados:
M(NaCl) = 58,44 g mol-1
M(NaOH) = 40,00 g mol-1
M(H2O) = 18,02 g mol-1
M(Pb(OH)2) = 241,2 g mol-1
M(Pb(NO3)2) = 331,2 g mol-1
M(KNO3) = 101,1 g mol-1
Gabarito:
a) 0,889 mol L-1
b) 0,00463
c) 214 g