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Introdução
Funções químicas segundo
Arrhenius:
Teoria válida para soluções aquosas.
Funções Químicas :
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Peróxidos
Hidretos
Ácidos – nomenclatura
Terminações dos ânions
SAL
Eto
Sulfeto
Ito
Nitrito
Ato
Nitrato
ÁCIDO
Ídrico
Sulfídrico
Oso
Nitroso
Ico
Nítrico
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Tabela de Ânions
Ácidos – nomenclatura
(regra)
Ácido + ânion_terminação
Exemplo
HNO3
NO3- = ânion Nitrato
Nitrato (sal) = Nítrico (ácido)
H+ = ácido
Portanto:
Ácido
Nítrico
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Ácido
Ânions
HClO4 (ácido perclórico)
HClO3 (ácido clórico)
HClO2 (ácido cloroso)
HClO (ácido hipocloroso)
ClO4-(perclorato)
ClO3-(clorato)
ClO2-(clorito)
ClO - (hipoclorito)
Hidratos: são compostos que possuem um número específico de
moléculas de água ligadas a si.
Exemplos:
de
cloreto
de
BaCl2 ·2H2O dihidrato
MgSO4 ·7 H2O heptahidrato de sulfato de magnésio
bário
Bases – Nomenclatura
Hidróxido + nome do cátion
Exemplo
Al(OH)3
Al3+ = cátion Alumínio
Portanto:
Hidróxido
de Alumínio
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Ácidos e Bases: um ácido pode ser descrito como uma
substância que liberta íons de hidrogênio, H+, quando
dissolvido em água, enquanto uma base pode ser descrita
como uma substância que cede íons hidróxido, OH-,
quando dissolvida em água.
Ânions cujo nome termina em “eto” formam ácidos com
uma terminação em “ico”
Exemplos:
F- ,fluoreto
HF, ácido fluorídrico
Cl-, cloreto
HCl, ácido clorídrico
CN-, cianeto HCN, ácido cianídrico
Sais - Introdução
Definição : Substâncias derivadas
de uma reação entre Ácido e
Base, ambos de Arrhenius.
Toda reação Ácido-Base, forma
Sal e Água
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
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Sais - Nomenclatura
Devemos formar o nome
colocando primeiro o nome do
ânion e depois o nome do cátion.
Exemplo : NaCl
Na + = cátion Sódio
Cl - = ânion Cloreto
Nome do sal : Cloreto de Sódio
Sais - Classificação
Sais Normais ou Neutros : NaCl
Sais Ácidos : CaHPO4 , NaHCO3
Sais Básicos : Mg(OH)Cl
Sais Hidratados : CuSO4.5H2O
Sais Duplos : NaKSO4 , MgClBr
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Sais - Solubilidade I
Jamais um sal pode ser considerado
100% insolúvel em Água.
A solubilidade está relacionada
principalmente com a temperatura.
Dissolução endotérmica : a solubilidade
aumenta com o aumento da
temperatura.
Dissolução exotérmica : a solubilidade
diminui com o aumento da temperatura.
Sais - Solubilidade II
Sais de metais alcalinos ( 1A ) e amônio,
são todos solúveis.
Nitratos, Cloratos e Acetatos, são todos
solúveis.
Sulfetos solúveis : famílias 1A e 2A, e
amônio
Cloretos e ânions 7A insolúveis : Ag + ,
Hg2+ , Pb 2+ .
Sulfatos insolúveis : Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ ,
Pb 2+
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Óxidos - Introdução
Compostos binários;
O Oxigênio é o mais
eletronegativo.
Óxidos – Fórmula Geral
E+x O-2 , onde :
E+x = cátion ;
O-2 = ânion Óxido;
Portanto temos a fórmula :
E2Ox
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Óxidos – Nomenclatura
Realiza-se utilizando a sequência:
Óxido
de nome do elemento
Exemplo : Na2O
Óxido
de Sódio
Os oxoácidos são ácidos que contêm hidrogénio, oxigénio e
um outro elemento.
Oxoácido
Oxoânion
ácido “per---ico”
“per--ato”
ácido “--ico”
“--ato”
ácido “--oso”
“--ito”
ácido “hipo--oso”
“hipo--ito”
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Nomes e fórmulas de alguns catiões e aniões inorgânicos comuns
Catião
Ânion
___________________________________________________________
Amónio, NH4+
Bário, Ba2+
Carbonato, CO32Clorato, ClO3-
Cádmio, Cd2+
Cálcio, Ca2+
Cloreto, ClCromato, CrO42-
Césio, Cs+
Chumbo(II), Pb2+
Dicromato, Cr2O72Fluoreto, F-
Crómio, Cr3+
Cobre(I) ou cuproso, Cu+
Hidreto, HHidrogenocarbonato ou bicarbonato, HCO3-
Cobre(II) ou cúprico, Cu2+
Ferro(II) ou ferroso, Fe2+
Iodeto, INitrato, NO3-
Ferro(III) ou férrico, Fe3+
Lítio, Li+
Nitreto, N3Óxido, O2-
Potássio, K+
Sódio, Na+
Peróxido, O22Sulfato, SO42-
Zinco, Zn2+
Sulfureto, S2-
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