QUÍMICA Funções inorgânicas II Sais QUÍMICA QUÍMICA Classificação dos sais Sal Hidratado: contém moléculas de água em seu retículo cristalino. Exemplo: MgSO4 . 7H2O Importante: nesse sal a água é chamada de água de cristalização ou água de hidratação. QUÍMICA Classificação dos sais Sal anidro: sal que não apresenta água cristalizada. Exemplo: KNO3 QUÍMICA Classificação dos sais Sal normal: tem apenas um tipo de cátion e um tipo de ânion, formado pela neutralização total de um ácido por uma base. Exemplo: KNO3 QUÍMICA Classificação dos sais Hidrogenossal: tem um ou mais + hidrogênios ionizáveis, H , e é formado pela neutralização parcial de um ácido por uma base. Exemplo: Ca(HCO3)2 QUÍMICA Classificação dos sais Hidroxissal: tem uma ou mais hidroxilas, OH , e é formado pela neutralização parcial de uma base por um ácido. Exemplo: Mg(OH)Cl QUÍMICA Classificação dos sais Sal duplo ou misto - Quanto ao cátion: tem dois ou mais cátions que não são hidrogênios ionizáveis e que provêm de duas bases. Exemplo: LiNaSO4 QUÍMICA Classificação dos sais Sal duplo ou misto - Quanto ao ânion: tem dois ou mais ânions que não são hidroxilas e que provêm de dois ácidos. Exemplo: CaClNO3 QUÍMICA Características - São compostos iônicos; - São sólidos à temperatura ambiente e à pressão normal; - Têm sabor salgado (mas muitos deles são venenosos); - Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa; QUÍMICA Características - Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição; - São armazenados em frascos de vidro ou de polietileno. QUÍMICA Nomenclatura dos sais normais Nox fixo nome do ânion (de) nome do cátion Exemplos: _ 2+ Mg Cl _= MgCl2 = cloreto de magnésio 2+ Ca NO3 = Ca(NO3)2 = nitrato de cálcio QUÍMICA Nomenclatura dos sais normais Nox variável Oficial (nome do ânion) de (nome do cátion) Nox em algarismo romano QUÍMICA Exemplos: 22+ Fe SO4 FeSO4 = sulfato de ferro II 3+ 2Fe SO4 Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III Nomenclatura dos sais normais Nox variável Usual ico (maior Nox) (nome do ânion) + ou (nome do cátion) oso (menor Nox) QUÍMICA Exemplos: 22+ Fe SO4 FeSO4 = sulfato ferroso 3+ 2Fe SO4 Fe2(SO4)3 = sulfato férrico Nomenclatura dos sais normais Os nomes dos ânions são obtidos por meio das trocas dos sufixos dos nomes dos ácidos que lhes deram origem. Assim, temos: QUÍMICA Nomenclatura dos sais normais Nome do ácido QUÍMICA Nome do ânion _ elemento ídrico troca _ elemento eto hipo elemento oso troca hipo elemento ito _ elemento oso troca _ elemento ito _ elemento ico troca _ elemento ato per elemento ico troca per elemento ato Nomenclatura dos sais normais Exemplos: HCl = ácido clorídrico HNO2 = ácido nitroso H2CO3 = ácido carbônico _ Cl = cloreto NO = nitrito CO = carbonato _ 2 QUÍMICA 23 Reação de neutralização parcial do ácido: hidrogenossal QUÍMICA Nomenclatura dos hidrogenossais Exemplos: KHSO = (mono) hidrogenossulfato de potássio ou sulfato (mono)ácido de potássio. KH PO = di-hidrogenofosfato de potássio ou fosfato diácido de potássio. 4 2 QUÍMICA 4 O prefixo mono pode ser omitido. Nomenclatura dos hidrogenossais Observação: na nomenclatura usual, quando o hidrogenossal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (diácido), poderemos substituir o prefixo di por bi. Exemplos: NaHSO = bissulfato de sódio NaHSO = bissulfito de sódio NaHCO = bicarbonato de sódio 4 QUÍMICA 3 3 Reação de neutralização parcial da base: hidroxissal QUÍMICA Reação de neutralização parcial da base: hidroxissal QUÍMICA Exemplos: Ca(OH)Cl = hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio; Al(OH)Cl2 = hidroxicloreto de alumínio ou cloreto básico de alumínio; Pb(OH)3Br = tri-hidroxibrometo de chumbo IV ou tri-hidroxibrometo plúmbico ou brometo tribásico de chumbo IV ou brometo tribásico plúmbico. Nomenclatura dos sais hidratados nome do sal neutro (prefixo de nº, moléculas de água) + hidratado Exemplos: _ 2+ Mg Cl _= MgCl2 = cloreto de magnésio 2+ Ca NO3 = Ca(NO3)2 = nitrato de cálcio QUÍMICA Curiosidades - Galinho do tempo; - Cloreto de Sódio (NaCl); - Bicarbonato de Sódio (NaHCO ); - Fluoreto de Sódio (NaF); - Carbonato de Cálcio (CaCO ); - Sulfato de Cálcio (CaSO ); - Hipoclorito de Sódio (NaClO). 3 3 4 QUÍMICA QUÍMICA