2ºAno

ESCOLA ESTADUAL “DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2013
TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO
Nome
Nº
Disciplina
Prof.
Química-
Turma
2ºAno
__
Data
Cláudio
Nota
Valor
30
1) O metanol (CH₃OH) é uma substância muito tóxica, seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é
geralmente empregado como anticoagulante, solvente e combustível. Determine o calor de combustão (∆Ho)
para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de
água, conforme reação descrita abaixo.
a) ∆Hº = + 638,1 kJ.mol-1
b) ∆Hº = -396,3 kJ.mol-1
c) ∆Hº = - 638,1 kJ.mol-1
d) ∆Hº = + 396,3 kJ.mol-1
e) ∆Hº = - 874,3 kJ.mol-1
2) Desde a revolução industrial, a concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando, como resultado da
queima de combustíveis fosseis, em grande escala, para produção de energia. A tabela abaixo apresenta alguns
dos combustíveis utilizados nos veículos. O poder calorifico e a energia liberada pela combustão completa de
uma determinada massa de combustível.
Combustível
Fórmula molecular
Massa
Poder
molar/(g/mol)
calorifico/(kg/g)
Álcool combustível
C2H5OH
46
30
Gasolina
C8H18
114
47
Gás natural
CH4
16
54
Considerando a combustão completa desses combustíveis, é possível calcular a taxa de energia liberada por mol
de CO2 produzido. Os Combustíveis que liberam mais energia, para uma mesma quantidade de CO2 produzida,
são em ordem crescente:
a) C8H18, C2H5OH e CH4
b) CH4, C2H5OH e C8H18
c) CH4, C8H18 e C2H5OH
d) C2H5OH, CH4 e C8H18
3) Dada a equação abaixo:
Mg(s) ===> Mg(l)
∆H= +2,12 Kcal / mol
Qual a entalpia de solidificação do Mg(l)?
a) +2,12 Kcal/mol
b) -4,24 Kcal/mol
c) -2,12Kcal/mol
d) +4,24 Kcal/mol
4) (F.M. Itajubá - MG)O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando: a) submetido
a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
5) (UF-AC)Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o
volume quanto a pressão dupliquem?
a) 1200 K
b)
2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e)
n.d.a
6) O sulfeto de carbono (CS2), é um liquido incolor, muito volátil, toxico e inflamável, empregado como
solvente em laboratórios. Conhecendo se as seguintes equações de formação a 250C e 1 atm.
C(grafite) + O2(g)
S(rômbico) + O2(g)
CS2(l) +3 O2(g)
CO2(g)
SO2(g)
CO2(g) + SO2(g)
∆H= - 394,0 KJ/mol-1
∆H= - 297,0 KJ/mol∆H= - 1072,kj/mol-1
Assinale a alternativa que indica a variação de entalpia para formação sulfeto de carbono liquido em KJ/mol-1 :
a) 84,0
b) -381,0
c) +84,0
d) +381,0
7) Dadas as seguintes equações:
a) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
∆H = – 65,6 kJ
b) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)
∆H = – 1452,6 kJ
c) 3O2(g) → 2O3(g)
d) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g)
∆H = + 426,9 kJ
∆H = + 490,8 kJ
Considere as seguintes proposições em relação às equações:
I.
As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II.
As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V.
A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
c)
Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
8) Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros,
e no final do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no
ambiente, ou seja, 1 atm, qual a pressão final sob o gás?
Como a temperatura não é modificada durante a transformação, esta é Isotérmica, sendo regida pela equação:
a) 0,33 atm
b) 3,00 atm
c) 0,25 atm
d) 0,75 atm
9) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi- reações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
a) Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre
b) No anodo ocorre a semi- reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
c) No catodo ocorre a semi- reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
d) A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
10) Os números de oxidação do boro, iodo, enxofre nas espécies químicas H2BO3-, IO4-, SO42-, são
respectivamente:
a) +4,+8, +7;
b) +3, +7, +8;
c)
+3, +7 e +6;
d) +4, +5 e +6
11) O gráfico abaixo mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2.
O volume do estado 2, em litros, é:
a) 2 L
b) b) 4,5 L
c) (c) 4 L
d) (d) 6 L
12) No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, em função da variação
da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de água.
Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25ºC,teremos uma solução insaturada.
II.
Ao resfriarmos a solução saturada de 70ºC a 40ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.
III. Ao aquecermos a solução saturada de 10ºC a 40ºC, a massa do sal presente na solução será de 30 g.
IV. Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25ºC, teremos uma solução supersaturada.
V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70ºC a 40ºC, a massa do sal que permanece dissolvido na solução
será de 60 g.
São corretas as afirmações:
a)
I apenas.
b)
V apenas.
c)
I, V e IV.
d)
II e III apenas.
e)
I, II, III e IV.
13) (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a
pressão e o volume dupliquem. Pode-se afirmar que a temperatura final do gás vale:
a) 75ºC
b) 108ºC
c) 381 K
d) 1200 K
e) N.D.A.
14) (UNIPAC-97) Uma amostra de gás perfeito tem sua temperaturas absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar
que:
a) o volume permanecerá constante se a transformação for isobárica.
b) o volume duplicará se a pressão for duplicada.
c) o volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.
d) o volume será, certamente, quadruplicado.
1) (UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás
variar de 150ºC a:
a) 300º C
b) 423º C
c) 573º C
d) 600º C
e) 743ºC
2) Assinale a afirmativa verdadeira:
a) Todo gás real pode ser ideal.
b) Todo gás perfeito pode ser ideal.
c) Gás perfeito é aquele que possui baixa temperatura e alta pressão.
d) Gás perfeito é aquele que possui alta temperatura e baixa pressão.
3) Dois moles de gás Ideal, sob pressão de 8,2 atm e temperatura de 27ºC. Dado: R = 0,082 atm.L/K.mol.
Determine o volume ocupado pelo gás.
4) Um recipiente contém 20 litros de oxigênio a 2atm de pressão e 227ºC. Qual será o valor da nova pressão se
esse gás for passado para um recipiente de 10 litros à mesma temperatura?
5) Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de
aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência. Suponha que uma amostra de cigarro libere
2,0 × 104mol de amônia, a 27°C e 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm × L / K x mol).
O volume de NH3 gasoso, em mL, será, aproximadamente
a) 49
b) 4,9
c) 0,49
d) 0,049
e) 0,0049
6) Um frasco de 250 mL contém neônio a uma pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de 450 mL contém argônio
a uma pressão de 1,25 atm. Os gases são misturados a partir da abertura de uma válvula na conexão que liga
os dois recipientes. Considerando o volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema mantido a uma
temperatura constante, a pressão final da mistura de gases é, aproximadamente,
a) 1,03 atm.
b) 1,90 atm.
c) 2,06 atm.
d) 2,80 atm.
e) 5,6 atm.
7) .A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser
calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27°C. Supondo que o volume e
o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em
que a temperatura atinge 12°C? Dado: Considere 1 atm = 15 lb/pol2.
a) 1,90 atm.
b) 2,11 atm.
c) 4,50 atm.
d) 0,89 atm.
e) 14,3 atm
8) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo
humano.
Um processo para tornar a água do mar potável seria: “Promover a ..................... por ..................... ou osmose
reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais ..................... adequadas”.
Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência, as lacunas de forma correta.
a) purificação … destilação … removendo … em proporções
b) dessalinização … destilação … adicionando … em proporções
c) desinfecção … cloração … adicionando … em proporções
d) clarificação … decantação … adicionando … em proporções
9) O petróleo é um combustível fóssil do qual podem ser obtidos vários subprodutos, dentre eles a gasolina. A
combustão da gasolina lança na atmosfera, além de gás carbônico, CO2, o monóxido de carbono, CO, o
dióxido de enxofre, SO2, vários óxidos de nitrogênio e material particulado.A seguir estão indicados algumas
medidas a serem adotadas, visando a reduzir a emissão desses poluentes e a melhorar a qualidade do ar nos
centros urbanos.
I)
Diminuição da produção em serie de automóveis.
II)
Regulagem periódica dos motores dos automóveis.
III)
Substituição da gasolina por óleo diesel
IV)
Substituição do transporte coletivo pelo individual.
São corretas apenas as medidas:
a)I e II
b) I e III
c)II e III
d) II e IV
10) Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
11) (UNIRIO 2000) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa
plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido
de magnésio, conforme a reação: Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
(Dados: ∆H° H2O(l) = - 285,8 kJ/mol
∆H°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )
a) -1.496,1
b) -638,7
c) -352,9
d) +352,9
e) +1.496,1
12) (UNIRIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com
água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO‚ atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) +
CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
Substancia
∆H0f kcal/mol
-986,1
Ca(OH)2(s)
CaCO3(s)
-1206,9
CO2(g)
-393,5
H2O(g)
-241,8
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
a) + 138,2
b) + 69,1
c) - 69,1
d) - 220,8
e) - 2828,3
13) (UFOP MG) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é
representada pela seguinte equação química:
H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl(g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
a) 247,0
b) 123,0
c) –247,0
d) –92,5
14) (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
15) A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água:
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica: Ex: do solido para liquido: reação
exótermica.
16) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I.
gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II.
água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
31) Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a
variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3],
respectivamente, por:
a) liberação, maior, maior.
b) absorção, maior, menor.
c) absorção, maior, maior.
d) absorção, menor, maior.
e) liberação, maior, menor.
32) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com consequente
liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de
cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são:
I. CaO + H2O Ca(OH)2 + calor
II. CaCO3 + calor CaO + CO2
Identifique a afirmativa incorreta:
a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.
33) ) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação:
Al2O3(s) = – 1670 kj/mol
MgO(s) + – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
3 MgO(s) + 2 Al(s) 3 Mg(s) + Al2O3(s)
Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj.
b) – 142 kj.
c) + 142 kj.
d) + 1066 kj.
e) + 2274 kj. 34)
O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Noxde Cr no ânion Cr2O72?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
35) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO e CO32- é, respectivamente,
a) +4
0 -4
b) -4
0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4
-4
0
e) +4 +4 -4
36) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
a)
Redução no ânodo.
b)
Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c)
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
d)
Reação de neutralização.
e)
Uma reação de oxirredução.
37) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
a)
O zinco metálico é o cátodo.
b)
O íon cobre sofre oxidação.
c)
O zinco metálico sofre aumento de massa.
d)
O cobre é o agente redutor.
e)
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre
38) Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por
conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
39) Nos últimos dois anos, a imprensa divulgou notícias sobre o risco de explosão oferecido por condomínios de
luxo e um Shopping Center de São Paulo. Os estabelecimentos foram construídos sobre antigos lixões. Nesses casos,
o órgão responsável, ligado à Secretaria de Meio Ambiente, autuou os estabelecimentos, exigindo providências quanto
à instalação de sistema de extração de gases.
Em relação a esse risco, considere as seguintes afirmativas:
1. O risco de explosão deve-se principalmente à presença de metano, produzido por micro-organismos em condições
anaeróbicas, na decomposição do material orgânico presente no lixão.
2. Os gases oferecem risco de explosão porque reagem vigorosamente com agentes oxidantes fortes.
3. O gás metano é facilmente detectado pelo odor característico.
4. Os gases que oferecem risco de explosão apresentam alta densidade, formando lençóis nos compartimentos de
subsolo, como garagens subterrâneas.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
40) Na maioria das condições, os gases com que lidamos na realidade se desviam da lei dos gases ideais.
Portanto, considere uma amostra de 1,00 molde dióxido de carbono, CO2, com uma pressão de 5,00 atm e um volume
de 10,0 L, e a seguir julgue os itens (V) se forem verdadeiros ou (F) se forem falsos. Considere as constantes de van
der Waals, a = 3,6 atm L2mol-2 e b = 0,042 L mol-1
I. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente 336,7 0C.
II. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais é aproximadamente609,7 K.
III. ( ) A temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases reais é aproximadamente611,5 K.
IV. ( ) A temperatura do gás real é aproximadamente 1,8 graus mais alta do que a da lei dos gases ideais.
V. ( ) A constante de van der Waals b representa a correção da pressão e está relacionada à magnitude das interações
entre as partículas do gás.
VI. ( ) A constante de Van der Waals a representa a correção do volume e está relacionada ao tamanho das partículas
do gás. Assinale a alternativa CORRETA:
a) I-V, II-V, III-V, IV- V, V-F, VI-V
b) I-F ,II-F ,III-F, IV-F, V-F ,VI-F
c) I-V, II-V, III-V, IV-V,V-V,VI-V
d) I-F,II-F,III-F,IV-F,V-V,VI-V
e) I-V,II-V,III-V,IV-V,V-F,VI-F