Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____ Professor: Cristiane Curso/Série: 30 série EM LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DE APE – 10 TRIMESTRE QUÍMICA 2 1. (Mack -SP) É característica de substância pura: a) ter densidade sempre constante, independentemente do seu estado físico; b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado; c) não apresentar odor e ser límpida e transparente; d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes; e) estar no estado sólido à temperatura ambiente. 2. Obtemos do petróleo alguns produtos importantes para as nossas indústrias, tais como: a gasolina, a querosene, o óleo diesel, o asfalto, etc... que apresentam pontos de ebulição diferentes. Qual a melhor maneira de se separar estes compostos refinados do petróleo? a) destilação fracionada; b) centrifugação; c) filtração; d) fusão fracionada; e) decantação. 3. Faça a correspondência correta entre as colunas a seguir, com relação às formas de separação das misturas. I - decantação II - destilação III - catação IV - fusão fracionada ( ) mistura de ferro, estanho, chumbo ( ) água e barro ( ) grãos de feijão e pedregulhos ( ) água misturada com álcool 4. Uma amostra de água do rio das Velhas, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento podemos AFIRMAR que correspondem, respectivamente, a a) b) c) d) e) substâncias composta e simples. substâncias simples e composta. misturas homogênea e composta. misturas heterogênea e homogênea. mistura heterogênea e substância simples. 5. Durante uma atividade prática avaliativa, um professor entregou para o estudante um béquer contendo água, clorofórmio e acetona (miscíveis) e dois cubos de gelo para classificar o sistema. A alternativa que corresponde ao número de fases e componentes, respectivamente, é: a) b) c) d) e) 2e3 2e4 3e3 3e4 3e5 6. O número de Avogadro corresponde a uma quantidade equivalente a 6x1023 unidades, e pode ser usado para expressar diferentes espécies, tais como átomo, molécula, íon etc. Considerando o exposto acima, podemos dizer então que em 196 gramas de ácido sulfúrico (H 2SO4), também EXISTE Dado: Massa Molar (H2SO4) = 98 g/mol a) b) c) d) e) 18x1023 átomos de hidrogênio. 30x1023 átomos de oxigênio. 16x1023 átomos de enxofre 4 mol de átomos de oxigênio. 12x1023 moléculas de acido sulfúrico 7. (Uflavras) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular? Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 a) b) c) d) e) C3H26O C3H3O3 C9H2O5 C10H6O4 C12H24O2 8. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5) a) b) c) d) e) 1% 10% 12% 24% 50% 9. O bicarbonato de sódio apresenta caráter básico que é comprovado pelo uso como anti-ácido pela população. A respeito desse uso, podemos equacioná-lo da seguinte forma NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Considerando a reação na CNTP, qual é o volume de gás carbônico produzido ao reagir completamente 100 gramas de bicarbonato de sódio. Dado: Massa molar do bicarbonato de sódio = 84 g/mol 10. Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é: Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de a) 100. b) 200. c) 300. d) 400. e) 500. QUÍMICA 3 11. Determine o volume ocupado, nas CNTP, por 350g de gás cloro. Dado: Massa Atômica – 35,5 u. 12. (FAAP – SP) Na respiração normal de um adulto, em um minuto, são inalados 4,0 L de ar, medidos a 25ºC e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 25ºC e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar: a) 4,0 L de ar b) 8,0 l de ar c) 32 L de ar d) 20 L de ar e) 0,8 L de ar 13. (Cesgranrio) 5 moles de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupam um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é: Dado: R = 0,082 atm. l/mol.K a) b) c) d) e) 0,675 atm 0,75 atm 6,75 atm 7,5 atm 75 atm 14. Um recipiente fechado à temperature constante contém 4,48 L de dióxido de carbono, 0,6 mol de oxigênio e 33,6 g de gás nitrogênio. A pressão total do sistema é de 750 mmHg. Determine a pressão parcial do gás oxigênio na mistura em mmHg. Dados: Volume molar = 22, 4 L/mol e Massa Molar (N2) = 28 g/mol 15. Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
