LISTA DE EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO DA PRIMEIRA

LISTA DE EXERCÍCIOS PARA RECUPERAÇÃO
DA PRIMEIRA SÉRIE ‒ 4º PERÍODO
Questão 01 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “Os oxiácidos ou ácidos oxigenados de um
mesmo elemento central, podem ser em número de um, dois, quatro ou até mais compostos
dependendo da sua posição na tabela periódica; por exemplo, o carbono pertence ao grupo 4A, forma
apenas um anidrido de fórmula CO2 e, consequentemente, apenas um ácido, o de fórmula H2CO3 e
nome ácido carbônico.”
Indique as fórmulas e os nomes dos anidridos do nitrogênio e as fórmulas e os nomes dos
respectivos oxiácidos.
1º anidrido => fórmula: ......................
nome: .........................................................................
2º anidrido => fórmula: ......................
nome: .........................................................................
1º ácido => fórmula: ......................
nome: .........................................................................
2º ácido => fórmula: ......................
nome: .........................................................................
Questão 02 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “Os hidrácidos podem ser obtidos pela
combinação química das substâncias simples dos elementos químicos que as compõem; por exemplo,
o gás hidrogênio de fórmula molecular H2 se combina com o gás clorídrico de fórmula molecular Cℓ2
dando formação ao cloreto de hidrogênio que em solução tem o nome de ácido clorídrico, segundo a
equação química abaixo.”
H2 (g) + Cℓ2 (g) ‒‒→ 2 HCℓ (g)
//
HCℓ (g) + H2O (ℓ) ‒‒→ HCℓ (aq)
Este ácido, em solução, se ioniza liberando o cátion hidrogênio (H+) da seguinte maneira:
HCℓ (aq)
H+ (aq) + Cℓ‒ (aq)
Proponha as ionizações dos seguintes ácidos:
a) Ácido sulfuroso => H2SO3
b) Ácido cloroso => HCℓO2
Questão 03 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “As reações de neutralização ou de salificação
são reações de dupla troca ou permutação entre um ácido e uma base ou hidróxido com formação de
sal e água; a equação genérica pode ser representada da seguinte maneira:
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA ”
Um exemplo deste tipo de reação é aquele que ocorre entre o ácido clorídrico e hidróxido de
sódio da seguinte maneira:
HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O
Proponha as reações de neutralização devidamente ajustadas dos seguintes reagentes:
a) Ácido hipocloroso e hidróxido de magnésio
b) Ácido sulfúrico e hidróxido de potássio
Questão 04 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “O resultado da reação de neutralização entre um
ácido e uma base é um sal conforme já foi apresentado na questão anterior entre o ácido clorídrico e
hidróxido de sódio com formação do sal denominado cloreto de sódio além da água que também se
forma.”
Quais as fórmulas e os nomes dos sais formados pela união dos seguintes ácidos e bases?
a) Ácido carbônico (H2CO3) e hidróxido de prata
b) Ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de cálcio
Questão 05 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “Os sais podem ser obtidos pela neutralização de
um ácido por uma base ou vice-versa, como também pela reação entre um óxido básico e um anidrido,
um óxido básico e um ácido, ou ainda, um anidrido com um hidróxido.”
Proponha as seguintes reações devidamente balanceadas ou ajustadas:
a) FeO + SO3 → .........................................................................................
b) MgO + H2S → .........................................................................................
c) SO2 + LiOH → .........................................................................................
Questão 06 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “A quantidade de átomos presentes em um mol
de qualquer elemento químico equivale a 6 x 1023; a quantidade de moléculas presentes em um mol de
qualquer substância química equivale a 6 x 1023; a quantidade de átomos em um mol de uma
substância depende da sua fórmula porque torna-se necessário conhecer o número de átomos por
molécula.”
a) Qual o número de átomos presentes em 0,4 mol do gás oxigênio (O2)?
b) Quantas moléculas estão presentes em 220 gramas de anidrido carbônico (CO2)?
c) Quantos átomos estão presentes em 12,6 gramas de ácido nítrico (HNO3)?
Questão 07 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “O volume de um mol de qualquer gás ou vapor
será constante em determinadas condições de temperatura e pressão; nas CNTP (Condições Normais
de Temperatura e Pressão) onde a pressão vale 1,0 atm e a temperatura é de 0 ºC, o volume molar,
isto é, o volume de um mol de qualquer gás ou vapor vale 22,4 litros.”
a) Quantas moléculas estão presentes em 11,2 litros de gás sulfuroso (SO3) nas CNTP?)
b) Qual o volume em litros correspondente a 132 gramas de anidrido carbônico (CO2)?
Questão 08 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “Certa massa gasosa estará sujeita a vários
parâmetros, tais como, volume, pressão e temperatura; a expressão matemática que relaciona a massa
gasosa aos vários parâmetros é conhecida como EQUAÇÃO DE CLAPEYRON e pode ser traduzida da
seguinte maneira:”
P.V = n.R.T
Sendo: P => Pressão (em atm)
R => 0,082 atm.L/mol.K
V => Volume (em litros)
T => Temperatura absoluta (K)
n = número de mol
a) Qual o volume, em litros, ocupado por 3,0 mol de gás hidrogênio medidos a 1,5 atm de pressão
e 27º C de temperatura?
b) Qual a pressão, em atm, exercida por uma massa de 28,0 gramas de gás nitrogênio sabendo-se
que ele ocupa um volume de 40 litros numa temperatura equivalente a 127º C?
Questão 09 ‒ (AG-RJ-2014) Analise o seguinte texto: “Em relação aos gases há uma expressão
conhecida como EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS, que relaciona uma massa gasosa
cujos valores de seu volume, sua pressão e sua temperatura são alterados total ou parcialmente; a
equação é traduzida pela seguinte expressão:”
P1 . V1
= P2 . V2
T1
T2
Certa massa gasosa ocupa um volume de 10 litros numa pressão de 2,5 atm e temperatura de
27º C. Qual será o novo volume dessa massa gasosa se a pressão reduzir a 2,0 atm e a temperatura
diminuir de 50º C?