Efeito Magnus
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Simulado 1 O fosfato de cálcio, Ca3(PO4 )2(s), é um sólido branco e cristalino, que compõe 60% em massa dos ossos de um ser humano. É usado na agricultura como fertilizante e pode ser obtido pela reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio, conforme a reação não balanceada fornecida a seguir: H3 PO4(aq) + Ca(OH)2(aq) Ca3 (PO4)2(ppt) + H2O(ℓ) Com base nessa reação responda aos itens abaixo. Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u; Ca = 40 u. a) Qual a massa de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2(ppt), obtida na reação de 420g de ácido fosfórico, H3PO4(aq) 70% puro, sabendo que rendimento da reação é de 90%? b) Qual a massa de Hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), 80% puro, que deve ser utilizada para fornecer 620g de Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2(ppt), considerando o rendimento da reação igual a 90%?
