UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Primeira Lei da Termodinâmica (Lei da Conservação da Energia) Primeira Lei da Termodinâmica para um sistema fechado Se num sistema fechado trabalho e calor estão presentes, então o trabalho realizado não iguala a mudança de energia do sistema, pois o processo não é adiabático. Lei de conservação de energia: “A energia no estado inicial (E1) mais ou menos qualquer adição ou subtração de energia do sistema deverá igualar a energia no estado final (E2).” E1 + ( +Q ) − ( +W ) = E2 Q − W = E2 − E1 = ∆E Esta equação é o postulado da 1ª lei da termodinâmica ou da conservação de energia para um sistema termodinâmico fechado Obs.: Note que adicionamos energia na forma de calor (+Q) e diminuímos energia do sistema na forma de trabalho (+W). ∆Eciclo = 0 UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Considere um sistema fechado que realiza um ciclo. Os valores de “Q” e “W” num ciclo não necessariamente são zero, mas a mudança de estado do sistema é nula quando este completa o ciclo. Ou seja: ∆Eciclo = 0 Em outras palavras, a integral cíclica do calor é proporcional a integral cíclica do trabalho: ∫ δQ , Transferência de calor resultante durante um ciclo = ∫ δW Trabalho resultante durante um ciclo Obs.: -Termodinamicamente, um sistema nunca armazena calor ou trabalho porque estes fenômenos são transitórios que terminam sua existência uma vez termina o processo. -Assim como para todas as leis da natureza, a evidência experimental evidencia a primeira lei da termodinâmica UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Considere um sistema fechado que realiza uma mudança de estado. Para processos arbitrários A e C: 2 2 ∫ (δQ − δW ) = ∫ (δQ − δW ) A C 1 1 (quadro negro) Assim, δQ − δW é igual para todos os processos entre os estados 1 e 2, dependendo apenas do estado inicial e final e não dependendo do caminho percorrido entre os dois estados. Esta é, portanto, uma função ponto e a diferencial de uma propriedade do sistema. δ, Q função de linha δ, W − função de linha integrando: 1 = dE , função de ponto (1) , sendo esta a variação da energia do sistema Q2 − 1W2 = E 2 − E1 E representa toda a energia do sistema em um dado estado (energia potencial e cinética, energia associada a posição, movimento das moléculas ou estrutura atômica, energia química, etc.). UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Também podemos entender E como a somatória dos trabalhos adiabáticos realizados ou recebidos pelo sistema: associadas ao sistema de coordenadas e parâmetros macroscópicos (massa, velocidade, elevação) E , energia do sistema = U , energia interna + EC + EP , , energia cinética energia potencial Pela substituição da Eq. acima em (1) temos que: δQ − δW = dU + d ( EC ) + d ( EP ) - Vimos que a energia cinética pode ser dada por: EC = 1 mV 2 2 - e a energia potencial pode ser dada por: EP = mg (Z 2 − Z1 ) (2) UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Substituindo as expressões para energia cinética e potencial em (2): d (mV 2 ) δQ − δW = dU + + d (mgZ ) 2 (3) Integrando (3): ( ) m V2 − V1 Q − W = U − U + + mg ( Z 2 − Z1 ) 1 2 1 2 2 1 2 2 2 Esta é a lei da conservação da energia: “A variação líquida de energia do sistema é sempre igual a transferência líquida de energia através da fronteira do sistema, na forma de calor e trabalho”. Nada pode ser dito através das Eqs. (3) e (4) sobre os valores absolutos dessas grandezas. Estados de referência precisam ser admitidos para a atribuição de valores para as quantidades em estados especificados. (4) UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez Energia Interna, U uma propriedade termodinâmica U u= ⇒ m é uma das propriedades independentes de uma substância pura; por exemplo, se especificarmos a pressão e a energia interna do vapor superaquecido a temperatura também estará determinada. u também pode ser tabulado em relação a uma referência arbitrária. Assim como para o volume específico: u = (1 − x )ul + xu v u = u l + xulv UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE SÃO CARLOS Núcleo de Engenharia Térmica e Fluidos Termodinâmica I (SEM0233) – Prof. Oscar M.H. Rodriguez EXEMPLO 1: Água contida num conjunto pistão-cilindro realiza dois processos em série de um estado inicial, onde a pressão é 10 bars e a temperatura é 400 oC. - Processo 1-2: a água é resfriada enquanto é comprimida a pressão constante até o estado de vapor saturado a 10 bars. - Processo 2-3: a água é resfriada a volume constante até 150 oC. (a) Esboce ambos processos em diagramas p-v e T-v. (b) Determine o trabalho para o processo completo, em kJ/kg. (c) Determine o calor para o processo completo, em kJ/kg