A figura a seguir mostra os dois pratos de uma

QUÍMICA 3 REVISÃO
REVISÃO - APOSTILA 3
01.
(UEL-PR) Observe a tabela a seguir.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao
CO2 e de segunda ordem quanto à reação global.
d) A velocidade de formação do CO2 nesta reação é
independente da concentração de O2.
e) O valor da constante de velocidade para esta
reação é 1,15 L2 mol−2min−1.
03. (UEPG-PR) Considere os seguintes equilíbrios
químicos e seus valores de Ka.
Das soluções aquosas de concentração 0,1 mol/L
desses ácidos, a que apresenta maior [H3O+] é:
a) I
b) III
c) V
d) II
e) IV
02.(UFPR) O dióxido de nitrogênio, proveniente da
queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies
que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A
reação química que provoca a diminuição do pH da
água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados
num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de
água que está em equilíbrio com água líquida. A partir
desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a
diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH
da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema
tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da
solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO 2) para o pH da
solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
►e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
02. (UEL) O monóxido de carbono é um gás incolor,
sem cheiro e muito reativo. Ele reage, por exemplo,
com o gás oxigênio formando o dióxido de carbono,
de acordo com a equação química a seguir.
2CO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g)
Considerando a equação química e os dados do
quadro, assinale a alternativa correta.
a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta
reação é v = k[CO2]2.
b) Conforme aumenta a concentração do produto,
aumenta a velocidade da reação.
Com base nessas informações e considerando o
conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, assinale o
que for correto.
01) Cl– é uma base conjugada forte.
02) HCN e CN– formam um par conjugado ácido-base.
04) Nas duas equações H3O+ é classificado como uma
base.
08) HCl é um ácido mais forte do que HCN, pois
apresenta maior valor de Ka.
16) H2O é uma espécie doadora de íons H+ nas duas
equações.
05. (FEPAR) Durante a digestão, íons H+
são
retirados do sangue para a produção de HCl. Essa
retirada provoca a alcalose pós-prandial, ou seja, um
estado de sonolência após as refeições. Essa alcalose
será mais intensa se os alimentos forem ingeridos em
pedaços maiores, aumentando o tempo de digestão e
a quantidade de íons H+ retirados do sangue.
Contusões de atletas são frequentemente tratadas
com aplicação de gelo – o mais rápido possível –
sobre o local atingido, para que as reações
inflamatórias ocorram mais lentamente, causando
menos dano aos tecidos.
A respeito da cinética química, avalie as afirmativas.
a. ( ) A digestão será mais rápida se os alimentos
forem ingeridos em pedaços menores, porque
aumentam sua
superfície de contato.
b. (
) O aumento da temperatura favorece a
ocorrência de reações que causam inflamações.
c. ( ) Em temperaturas elevadas, as moléculas se
movem mais lentamente, aumentando a frequência
dos choques
e a velocidade das reações metabólicas.
d. (
) Uma elevação de temperatura aumenta a
energia de ativação das reações metabólicas e suas
velocidades.
e. (
) As enzimas, também denominadas
catalisadores biológicos, aumentam a velocidade de
uma reação porque
geram um caminho alternativo para que a reação
ocorra com menor consumo de energia
1
QUÍMICA 3 REVISÃO
06. (FEPAR) Das variadas fontes naturais podem ser
extraídas águas ácidas ou básicas. Em
São
Lourenço, MG, cidade conhecida por suas fontes
térmicas naturais, localiza-se a fonte Vichy, da qual
jorra uma água alcalina considerada medicinal. Acidez
e
alcalinidade são propriedades mutuamente
dependentes e inversamente proporcionais.
(Dados: Na = 23g/mol; H = 1g/mol
C = 12g/mol; O = 16 g/mol)
Considerando essas propriedades, avalie as
afirmativas.
a. ( ) Em CNTP (condições normais de temperatura e
pressão), o pH de água alcalina deve ser menor que 7.
b. ( ) Água alcalina apresenta em sua composição
bicarbonato de sódio, cuja fórmula é Na2CO3.
c. ( ) Em água alcalina a 25ºC, a concentração de
íons hidrônio (H3O+(aq)) é menor que 1,0.10-7 mol/L.
d. ( ) Uma das propriedades medicinais da água da
fonte Vichy é o combate à acidez do estômago,
porque o
bicarbonato de sódio existente na água reage com o
ácido clorídrico, formando cloreto de sódio, gás
carbônico e água.
e. (
) 200 mL de água alcalina com 0,2 g/L de
bicarbonato de sódio neutralizam aproximadamente
2,86.1020 moléculas de ácido clorídrico.
07. (FEPAR) As figuras a seguir representam soluções
aquosas de três monoácidos (as moléculas de água
foram omitidas para facilitar a visualização), HA, HB e
HC. Suas ionizações podem ser representadas
genericamente por
HX + H2O ↔ H3O+ + X-
Com base nas informações, julgue as afirmativas.
a. ( ) A solução que apresenta maior condutibilidade
elétrica é a HA.
b. ( ) A ordem crescente da constante de ionização
desses ácidos é: KaHB < KaHA < KaHC.
c. ( ) A figura da solução de HB é a que representa
uma solução de ácido fraco.
d. ( ) Quanto maior o valor da constante de ionização
de um ácido (Ka), maior é sua força e maior é a [H+].
e. ( ) Se o ácido HB apresenta uma constante de
ionização igual a 10-6, a 25º C, numa solução
0,01mol/L, o grau de ionização desse ácido é igual a
10%.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
08. (UFF) Uma solução de ácido acético 0,050 M
apresenta um grau de dissociação () 0,4 % à
temperatura de 25 oC. Para esta solução, à
temperatura mencionada, calcule o pH da solução;
Dado: log 2=0,3
a)
3,7
b)
c)
d)
e)
3
7
2,7
7
09. (UFPR)- O ácido sulfúrico, assim como o íon
hidrogenossulfato, reage com bases fortes, como o
hidróxido de sódio, liberando calor para a vizinhanças.
Considere a reação entre 19,6 mg de ácido sulfúrico e
12,0 mg de hidróxido de sódio em 100 mL de solução.
Calcule o pH final da solução. Admita que a variação
de volume da solução é desprezível.
Dados: M (g.mol-1) H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23.
a) 4
b) 3
c) 2
d) 12
e) 13
10. (UNIOESTE-PR) O vinagre, constituído por uma
solução aquosa de CH3COOH, apresenta pH igual a 3.
Isto significa que:
01) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-3 mol/L.
02) o pOH do vinagre é igual a 11.
04) a concentração de íons OH- é igual a 10-3 mol/L.
08) o vinagre tem propriedades básicas.
16) a concentração de íons OH- é igual a 10-11 mol/L.
32) a concentração de íons H3O+ é igual a 103 mol/L.
64) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é
igual a 10-14 mol/L.
11. (UNIP-SP) O pH de uma solução 0,2 mol.L-1 de
ácido acético que encontra-se 1% ionizado é: Dado:
log 2 =0,3
a) 2,7
b) 1
c) 2
d) 3,7
e) 3,3
12. (PUCCAMP-SP) Uma área agrícola foi adubada
com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra
das águas residuais da irrigação dessa área verificase que a concentração de íons OH (aq) é igual a 8 .
10-5 mol/L, a 25 °C. Pode-se afirmar que a amostra
tem pH:
a)
b)
c)
d)
9,9
8,5
7,0
6,9
2
QUÍMICA 3 REVISÃO
e)
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
3,9
13. (UEMPR) Assinale o que for correto.
01) Se o pH do suco de uma maçã é 3,76, a
concentração de H+ deve estar entre 1 x 10 –3 e 1 x 10
–4 mol/litro.
02) Uma solução de concentração igual a 0,00001
mol/litro de OH – possui pH = 9.
04) O pH de uma solução de concentração
hidrogeniônica igual a 0,1 x 10 –5 é 5.
08) Ao se misturarem volumes iguais de duas
soluções do mesmo ácido forte, uma de pH = 3,7 e
outra de pH = 4,3, o pH da solução resultante será 8.
16) Uma solução aquosa de KCN possui pH < 7.
14. (UEM) Considere que, a 25oC, temos uma solução
ácida aquosa (ácido monoprótico) com concentração
0,02 mol/L e cujo grau de ionização do ácido é 15%. A
essa temperatura, o valor da constante de ionização
do ácido (Ka) é, aproximadamente,
a) 5,3 x 10−8.
b) 4,5 x 10−8.
c) 5,3 x 10−4.
d) 0,0045.
e) 4,5 x 10−4.
A partir da análise dos, dados, esta correto afirmar:
a) A 500 K, a constante de velocidade (K) para a
obtenção do nitrogênio será maior do que 6 x 10 -4
L2.mol-2.s-1, pois a reação é exotérmica.
b) A 500 K, a constante de equilíbrio para a
obtenção do nitrogênio(Kc) será maior do que 6,5 x
102, pois a reação é exotérmica.
c) A equação da velocidade da reação é v =
K[NO]2.[H2]2
d) A constante de equilíbrio para obtenção do
nitrogênio
(Kc)
é
expressa
pela
equação:
Kc=[H2O]2.[N2]
e) A constante de equilíbrio (Kc), nas condições do
experimento 3, é maior do que a constante de
equilíbrio nas condições do experimento 1 da tabela.
17. (PUC-RJ) Observe a reação abaixo:
15. (UEM-PR) A um auxiliar de laboratório, submetido
a um exame pr0tico, foi dada a tarefa de medir o pH (
através do uso do peagâmetro) de uma amostra de
solução aquosa 0,010 mol/L de ácido propiônico. O
valor encontrado pelo auxiliar de ter sido:Dados: ácido
propiônico = ác. Monocarboxílico, ácido fraco cujo
pKa= 5,0 (Ka=[H+].[Ânion]/[Ácido]
H2SO4 + HC2H3O2
 HSO 4 + H2C2H3O 2
Segundo o conceito de Bronsted e Lowry, pode-se
afirmar que:


a)O HSO 4 é o ácido conjugado do H2C2H3O 2 .

b)O H2C2H3O 2 é o ácido conjugado do H2SO4.

c)O H2C2H3O 2 é o ácido conjugado do HC2H3O2 .
a)
b)
c)
d)
e)
4,0
3,5
2,5
1,5
1,0
16. (CESUMAR-MEDICINA) A respeito da reação do
óxido nítrico com o gás hidrogênio a 1000 K têm-se as
seguintes informações.
d)O H2SO4 é o ácido conjugado do HC2H3O2.

e)O é HC2H3O2 o ácido conjugado do H2C2H3O 2 .
18. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser
classificadas como:
I.AlCl3
II. H2O
III. NH3
IV. CH4
a) I – acido; II – acido; III – base; IV – acido
b) I – acido; II – base; III – base; IV – nem acido, nem
base
c) I – acido; II – base; III – base; IV – acido
d) I – base; II – acido; III – base; IV – nem acido, nem
base
e) I – nem acido, nem base; II – base; III
acido
19. (CESGRARIO-RJ) Assinale, entre as alternativas
abaixo, a formula de um composto que e uma Base de
Lewis:
a) CH4
3
QUÍMICA 3 REVISÃO
b) C6H6
c) NH3
d) BCl3
e) SiCl4
20. (UNIOESTE-PR) Baseado nas seguintes reações:
As alternativas abaixo apresentam afirmações
verdadeiras, a EXCEÇÃO de:
a) O HCl e um acido em ambas as reações.
b) O íon cloreto uma base conjugada.
c) De acordo com Bronsted-Lowry, a agua e uma base
na primeira reação e um acido na segunda reação.
d) Na reação 2 a amônia (NH3) atua como uma base
de Arrhenius.
e) A amônia (NH3) e uma base em ambas as reações.
21. (UFPR) A definição de ácidos e bases de Brönsted
e Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, por
não se restringir somente ao meio aquoso. Segundo a
referida definição, uma reação ácido-base consistiria
na transferência da espécie H+ do ácido para a base.
Dentro desse formalismo, a água pode ser
considerada ao mesmo tempo um ácido e uma base,
conforme mostra a equação química:
Devido
a esse comportamento, denominado
anfoterismo, a água é um solvente que participa
ativamente das reações ácido-base. Entretanto, outros
solventes também têm essas características, como o
ácido acético glacial ou a amônia líquida, cujas
equações químicas são, respectivamente:
(Obs.: “acét” denota solução em ácido acético glacial,
e “am” denota solução em amônia líquida).
Sobre esse assunto, considere as seguintes
afirmativas.
1. As espécies H3O+, CH3COOH2 + e NH4 + são ácidos
de Brönsted-Lowry por terem a capacidade de doar
H+ .
2. As espécies OH−, CH3COO− e NH2 − são bases de
Brönsted-Lowry por terem a capacidade de receber
H+ .
3. A substância HClO4 pode ser considerada uma
base forte de Brönsted-Lowry, pela sua grande
capacidade de ceder H+ à água, ao ácido acético
glacial e à amônia.
4. A dissolução de NaOH em água aumenta a
basicidade da solução; de forma análoga, a dissolução
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
de NH4Cl em amônia líquida aumenta a acidez da
solução.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
22. (UEL) As soluções-tampão desempenham um
papel importante em muitos processos químicos e
biológicos. Por exemplo, o plasma sanguíneo é uma
solução-tampão eficiente em um meio no qual uma
variação maior que 0,2 unidade de pH pode ocasionar
a morte.
Considere as afirmativas a seguir.
I. A dissolução do ácido em água para a preparação
de uma solução-tampão apresenta constante de
ionização igual a 1.
II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que
contém uma base fraca e um sal derivado desta base
fraca.
III. Adicionando-se quantidades molares semelhantes
de ácido acético e de acetato de sódio à água, obtémse uma solução-tampão.
IV. A solução-tampão resiste a variações de pH,
quando se adicionam pequenas quantidades de um
ácido ou de uma base.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
23. (UEPG) Considere os seguintes sais: NH 4Br,
CH3COONa, Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas soluções
aquosas de mesma concentração têm diferentes
valores de pH. No que se refere a essas soluções,
assinale o que for correto.
01) A solução de K2SO4 é neutra, pois não apresenta
hidrólise.
02) A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte:
CH3COO-(aq) + H2O (l) →CH3COOH (aq) + OH– (aq)
04) A ordem crescente de pH das soluções de NH 4Br,
K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN.
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser
escrita da seguinte maneira Kh =[NaCN]/[Na+][CN-]
16) A solução de Na2CO3 é ácida pois um dos
produtos da hidrólise é o H2CO3.
24. (PUCCAMP) Dentre os vários atentados terroristas
ocorridos em cidades japonesas, suspeita-se que
houve tentativa para a produção do HCN por meio da
reação de cianeto com ácidos, ou seja:
Sobre esse equilíbrio são formuladas as proposições:”
I – Ácidos favorecem a produção de HCN (g).
4
QUÍMICA 3 REVISÃO
II – O ânion cianeto funciona como base de Lowry
Bronsted.
III – Adição de uma base desloca o equilíbrio no
sentido da formação de HCN (g).
Pode-se afirmar que APENAS
a) I está correta.
b) II está correta.
c) III está correta.
d) I e II estão corretas.
e) II e III estão corretas.
25. (U.F.Santa Maria) O caráter das soluções
resultantes da hidrolise dos sais NaCl (sal de
cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3
(usado
na
fabricação
de
fertilizantes)
é
respectivamente,
a)
Neutro – básico – ácido
b)
Ácido – neutro – básico
c)
Básico – ácido – neutro
d)
Neutro – ácido – ácido
e)
Básico – neutro – básico
26. (FEI-SP) Dissolvendo-se acetato de sódio numa
solução de ácido acético, a constante de ionização do
ácido, o grau de ionização do ácido e o pH da solução
respectivamente:
a)
Diminuição, não se altera, diminui.
b)
Não se altera; diminui; aumenta.
c)
Aumenta; diminui; não se altera.
d)
Não se altera; aumenta; diminui.
e)
Não se altera; aumenta; não se altera
27. (UFMG) Considere duas soluções aquosas
diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um
tampão e a solução II não.
I.
Um béquer contém 100 mL da solução I e
um segundo béquer contém 100 mL da solução.
II.
A cada uma dessas soluções, adicionam-se
10 mL de NaOH aquosa concentrado.
III.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as
variações de pH das soluções I e II, após a adição de
NaOH (aq).
a)
O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será
maior do que o de II.
b)
O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será
igual ao de II.
c)
O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será
igual ao de II.
d)
O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será
menor do que do que o de II.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
saturada de Mg(OH)2 são, respectivamente (considere
3 3  1,44 ):
a)
1,44x10-4 mol L-1; 1,44x10-4.
b)
2,89x10-4 mol L-1; 0,72x10-4.
c)
3,46x10-6 mol L-1; 0,72x10-4.
d)
1,2x10-11 mol L-1; 1,44x10-4.
e)
1,44x10-4 mol L-1; 2,88x10-4.
29. (UFPR) Diagramas de energia fornecem
informações importantes, tanto termodinâmicas
quanto em relação ao mecanismo de reação, pois
permitem determinar o número de etapas reacionais,
presença de intermediários e ainda reconhecer qual
etapa é mais lenta. A lei de velocidade é determinada
pela etapa lenta de reação. A seguir são fornecidos
diagramas de energia para três reações hipotéticas.
a) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação libera (exergônica) ou absorve (endergônica)
energia.
b) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse último
caso indique quantas etapas e qual etapa
determinará a lei de velocidades.
30. (UTFPR) Com relação aos dados da tabela, observe as
proposições a seguir:
I) Este fenômeno pode ser explicado pela lei da diluição de
Ostwald.
II) Este fenômeno pode ser explicado pela lei de diluição de
ácidos fracos de Lewis.
III) A lei de diluição expõe que, à medida que se dilui a solução, o
ácido torna-se menos ionizado.
IV) A lei de diluição expõe que, à medida que se dilui a solução, o
ácido torna-se mais ionizado.
V) Este fenômeno é uma consequência do equilíbrio químico.
VI) Quanto mais diluído for o ácido mais alto será o seu grau de
ionização.
Estão corretas somente:
28. (UFPR) O hidróxido de magnésio atua na neutralização
do suco digestivo estomacal, sendo por isso amplamente
utilizado na formulação de antiácidos. Baseado no equilíbrio
Mg(OH)2 ↔ Mg+2 + 2OH-, com constante de produto de
solubilidade (Kps) igual a 1,2x10-11, a solubilidade molar e a
concentração de íons hidroxila presentes numa solução
a) I, IV, V e VI.
b) II, III, V e VI.
c) I, III, IV e VI.
d) II, III e VI.
e) I, III, IV e V.
5
QUÍMICA 3 REVISÃO
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
GABARITO
1.
6.
11.
16.
2.
7.
12.
17.
3.
8.
13.
18.
4.
9.
14.
19.
5.
10.
15.
20.
6