A figura a seguir mostra os dois pratos de uma

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QUÍMICA 3 REVISÃO
REVISÃO - APOSTILA 3
01.
(UEL-PR) Observe a tabela a seguir.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao
CO2 e de segunda ordem quanto à reação global.
d) A velocidade de formação do CO2 nesta reação é
independente da concentração de O2.
e) O valor da constante de velocidade para esta
reação é 1,15 L2 mol−2min−1.
03. (UEPG-PR) Considere os seguintes equilíbrios
químicos e seus valores de Ka.
Das soluções aquosas de concentração 0,1 mol/L
desses ácidos, a que apresenta maior [H3O+] é:
a) I
b) III
c) V
d) II
e) IV
02.(UFPR) O dióxido de nitrogênio, proveniente da
queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies
que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A
reação química que provoca a diminuição do pH da
água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados
num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de
água que está em equilíbrio com água líquida. A partir
desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a
diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH
da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema
tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da
solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO 2) para o pH da
solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
►e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
02. (UEL) O monóxido de carbono é um gás incolor,
sem cheiro e muito reativo. Ele reage, por exemplo,
com o gás oxigênio formando o dióxido de carbono,
de acordo com a equação química a seguir.
2CO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g)
Considerando a equação química e os dados do
quadro, assinale a alternativa correta.
a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta
reação é v = k[CO2]2.
b) Conforme aumenta a concentração do produto,
aumenta a velocidade da reação.
Com base nessas informações e considerando o
conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, assinale o
que for correto.
01) Cl– é uma base conjugada forte.
02) HCN e CN– formam um par conjugado ácido-base.
04) Nas duas equações H3O+ é classificado como uma
base.
08) HCl é um ácido mais forte do que HCN, pois
apresenta maior valor de Ka.
16) H2O é uma espécie doadora de íons H+ nas duas
equações.
05. (FEPAR) Durante a digestão, íons H+
são
retirados do sangue para a produção de HCl. Essa
retirada provoca a alcalose pós-prandial, ou seja, um
estado de sonolência após as refeições. Essa alcalose
será mais intensa se os alimentos forem ingeridos em
pedaços maiores, aumentando o tempo de digestão e
a quantidade de íons H+ retirados do sangue.
Contusões de atletas são frequentemente tratadas
com aplicação de gelo – o mais rápido possível –
sobre o local atingido, para que as reações
inflamatórias ocorram mais lentamente, causando
menos dano aos tecidos.
A respeito da cinética química, avalie as afirmativas.
a. ( ) A digestão será mais rápida se os alimentos
forem ingeridos em pedaços menores, porque
aumentam sua
superfície de contato.
b. (
) O aumento da temperatura favorece a
ocorrência de reações que causam inflamações.
c. ( ) Em temperaturas elevadas, as moléculas se
movem mais lentamente, aumentando a frequência
dos choques
e a velocidade das reações metabólicas.
d. (
) Uma elevação de temperatura aumenta a
energia de ativação das reações metabólicas e suas
velocidades.
e. (
) As enzimas, também denominadas
catalisadores biológicos, aumentam a velocidade de
uma reação porque
geram um caminho alternativo para que a reação
ocorra com menor consumo de energia
1
QUÍMICA 3 REVISÃO
06. (FEPAR) Das variadas fontes naturais podem ser
extraídas águas ácidas ou básicas. Em
São
Lourenço, MG, cidade conhecida por suas fontes
térmicas naturais, localiza-se a fonte Vichy, da qual
jorra uma água alcalina considerada medicinal. Acidez
e
alcalinidade são propriedades mutuamente
dependentes e inversamente proporcionais.
(Dados: Na = 23g/mol; H = 1g/mol
C = 12g/mol; O = 16 g/mol)
Considerando essas propriedades, avalie as
afirmativas.
a. ( ) Em CNTP (condições normais de temperatura e
pressão), o pH de água alcalina deve ser menor que 7.
b. ( ) Água alcalina apresenta em sua composição
bicarbonato de sódio, cuja fórmula é Na2CO3.
c. ( ) Em água alcalina a 25ºC, a concentração de
íons hidrônio (H3O+(aq)) é menor que 1,0.10-7 mol/L.
d. ( ) Uma das propriedades medicinais da água da
fonte Vichy é o combate à acidez do estômago,
porque o
bicarbonato de sódio existente na água reage com o
ácido clorídrico, formando cloreto de sódio, gás
carbônico e água.
e. (
) 200 mL de água alcalina com 0,2 g/L de
bicarbonato de sódio neutralizam aproximadamente
2,86.1020 moléculas de ácido clorídrico.
07. (FEPAR) As figuras a seguir representam soluções
aquosas de três monoácidos (as moléculas de água
foram omitidas para facilitar a visualização), HA, HB e
HC. Suas ionizações podem ser representadas
genericamente por
HX + H2O ↔ H3O+ + X-
Com base nas informações, julgue as afirmativas.
a. ( ) A solução que apresenta maior condutibilidade
elétrica é a HA.
b. ( ) A ordem crescente da constante de ionização
desses ácidos é: KaHB < KaHA < KaHC.
c. ( ) A figura da solução de HB é a que representa
uma solução de ácido fraco.
d. ( ) Quanto maior o valor da constante de ionização
de um ácido (Ka), maior é sua força e maior é a [H+].
e. ( ) Se o ácido HB apresenta uma constante de
ionização igual a 10-6, a 25º C, numa solução
0,01mol/L, o grau de ionização desse ácido é igual a
10%.
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
08. (UFF) Uma solução de ácido acético 0,050 M
apresenta um grau de dissociação () 0,4 % à
temperatura de 25 oC. Para esta solução, à
temperatura mencionada, calcule o pH da solução;
Dado: log 2=0,3
a)
3,7
b)
c)
d)
e)
3
7
2,7
7
09. (UFPR)- O ácido sulfúrico, assim como o íon
hidrogenossulfato, reage com bases fortes, como o
hidróxido de sódio, liberando calor para a vizinhanças.
Considere a reação entre 19,6 mg de ácido sulfúrico e
12,0 mg de hidróxido de sódio em 100 mL de solução.
Calcule o pH final da solução. Admita que a variação
de volume da solução é desprezível.
Dados: M (g.mol-1) H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23.
a) 4
b) 3
c) 2
d) 12
e) 13
10. (UNIOESTE-PR) O vinagre, constituído por uma
solução aquosa de CH3COOH, apresenta pH igual a 3.
Isto significa que:
01) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-3 mol/L.
02) o pOH do vinagre é igual a 11.
04) a concentração de íons OH- é igual a 10-3 mol/L.
08) o vinagre tem propriedades básicas.
16) a concentração de íons OH- é igual a 10-11 mol/L.
32) a concentração de íons H3O+ é igual a 103 mol/L.
64) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é
igual a 10-14 mol/L.
11. (UNIP-SP) O pH de uma solução 0,2 mol.L-1 de
ácido acético que encontra-se 1% ionizado é: Dado:
log 2 =0,3
a) 2,7
b) 1
c) 2
d) 3,7
e) 3,3
12. (PUCCAMP-SP) Uma área agrícola foi adubada
com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra
das águas residuais da irrigação dessa área verificase que a concentração de íons OH (aq) é igual a 8 .
10-5 mol/L, a 25 °C. Pode-se afirmar que a amostra
tem pH:
a)
b)
c)
d)
9,9
8,5
7,0
6,9
2
QUÍMICA 3 REVISÃO
e)
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
3,9
13. (UEMPR) Assinale o que for correto.
01) Se o pH do suco de uma maçã é 3,76, a
concentração de H+ deve estar entre 1 x 10 –3 e 1 x 10
–4 mol/litro.
02) Uma solução de concentração igual a 0,00001
mol/litro de OH – possui pH = 9.
04) O pH de uma solução de concentração
hidrogeniônica igual a 0,1 x 10 –5 é 5.
08) Ao se misturarem volumes iguais de duas
soluções do mesmo ácido forte, uma de pH = 3,7 e
outra de pH = 4,3, o pH da solução resultante será 8.
16) Uma solução aquosa de KCN possui pH < 7.
14. (UEM) Considere que, a 25oC, temos uma solução
ácida aquosa (ácido monoprótico) com concentração
0,02 mol/L e cujo grau de ionização do ácido é 15%. A
essa temperatura, o valor da constante de ionização
do ácido (Ka) é, aproximadamente,
a) 5,3 x 10−8.
b) 4,5 x 10−8.
c) 5,3 x 10−4.
d) 0,0045.
e) 4,5 x 10−4.
A partir da análise dos, dados, esta correto afirmar:
a) A 500 K, a constante de velocidade (K) para a
obtenção do nitrogênio será maior do que 6 x 10 -4
L2.mol-2.s-1, pois a reação é exotérmica.
b) A 500 K, a constante de equilíbrio para a
obtenção do nitrogênio(Kc) será maior do que 6,5 x
102, pois a reação é exotérmica.
c) A equação da velocidade da reação é v =
K[NO]2.[H2]2
d) A constante de equilíbrio para obtenção do
nitrogênio
(Kc)
é
expressa
pela
equação:
Kc=[H2O]2.[N2]
e) A constante de equilíbrio (Kc), nas condições do
experimento 3, é maior do que a constante de
equilíbrio nas condições do experimento 1 da tabela.
17. (PUC-RJ) Observe a reação abaixo:
15. (UEM-PR) A um auxiliar de laboratório, submetido
a um exame pr0tico, foi dada a tarefa de medir o pH (
através do uso do peagâmetro) de uma amostra de
solução aquosa 0,010 mol/L de ácido propiônico. O
valor encontrado pelo auxiliar de ter sido:Dados: ácido
propiônico = ác. Monocarboxílico, ácido fraco cujo
pKa= 5,0 (Ka=[H+].[Ânion]/[Ácido]
H2SO4 + HC2H3O2
 HSO 4 + H2C2H3O 2
Segundo o conceito de Bronsted e Lowry, pode-se
afirmar que:


a)O HSO 4 é o ácido conjugado do H2C2H3O 2 .

b)O H2C2H3O 2 é o ácido conjugado do H2SO4.

c)O H2C2H3O 2 é o ácido conjugado do HC2H3O2 .
a)
b)
c)
d)
e)
4,0
3,5
2,5
1,5
1,0
16. (CESUMAR-MEDICINA) A respeito da reação do
óxido nítrico com o gás hidrogênio a 1000 K têm-se as
seguintes informações.
d)O H2SO4 é o ácido conjugado do HC2H3O2.

e)O é HC2H3O2 o ácido conjugado do H2C2H3O 2 .
18. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser
classificadas como:
I.AlCl3
II. H2O
III. NH3
IV. CH4
a) I – acido; II – acido; III – base; IV – acido
b) I – acido; II – base; III – base; IV – nem acido, nem
base
c) I – acido; II – base; III – base; IV – acido
d) I – base; II – acido; III – base; IV – nem acido, nem
base
e) I – nem acido, nem base; II – base; III
acido
19. (CESGRARIO-RJ) Assinale, entre as alternativas
abaixo, a formula de um composto que e uma Base de
Lewis:
a) CH4
3
QUÍMICA 3 REVISÃO
b) C6H6
c) NH3
d) BCl3
e) SiCl4
20. (UNIOESTE-PR) Baseado nas seguintes reações:
As alternativas abaixo apresentam afirmações
verdadeiras, a EXCEÇÃO de:
a) O HCl e um acido em ambas as reações.
b) O íon cloreto uma base conjugada.
c) De acordo com Bronsted-Lowry, a agua e uma base
na primeira reação e um acido na segunda reação.
d) Na reação 2 a amônia (NH3) atua como uma base
de Arrhenius.
e) A amônia (NH3) e uma base em ambas as reações.
21. (UFPR) A definição de ácidos e bases de Brönsted
e Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, por
não se restringir somente ao meio aquoso. Segundo a
referida definição, uma reação ácido-base consistiria
na transferência da espécie H+ do ácido para a base.
Dentro desse formalismo, a água pode ser
considerada ao mesmo tempo um ácido e uma base,
conforme mostra a equação química:
Devido
a esse comportamento, denominado
anfoterismo, a água é um solvente que participa
ativamente das reações ácido-base. Entretanto, outros
solventes também têm essas características, como o
ácido acético glacial ou a amônia líquida, cujas
equações químicas são, respectivamente:
(Obs.: “acét” denota solução em ácido acético glacial,
e “am” denota solução em amônia líquida).
Sobre esse assunto, considere as seguintes
afirmativas.
1. As espécies H3O+, CH3COOH2 + e NH4 + são ácidos
de Brönsted-Lowry por terem a capacidade de doar
H+ .
2. As espécies OH−, CH3COO− e NH2 − são bases de
Brönsted-Lowry por terem a capacidade de receber
H+ .
3. A substância HClO4 pode ser considerada uma
base forte de Brönsted-Lowry, pela sua grande
capacidade de ceder H+ à água, ao ácido acético
glacial e à amônia.
4. A dissolução de NaOH em água aumenta a
basicidade da solução; de forma análoga, a dissolução
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
de NH4Cl em amônia líquida aumenta a acidez da
solução.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
22. (UEL) As soluções-tampão desempenham um
papel importante em muitos processos químicos e
biológicos. Por exemplo, o plasma sanguíneo é uma
solução-tampão eficiente em um meio no qual uma
variação maior que 0,2 unidade de pH pode ocasionar
a morte.
Considere as afirmativas a seguir.
I. A dissolução do ácido em água para a preparação
de uma solução-tampão apresenta constante de
ionização igual a 1.
II. Um exemplo de solução-tampão é aquela que
contém uma base fraca e um sal derivado desta base
fraca.
III. Adicionando-se quantidades molares semelhantes
de ácido acético e de acetato de sódio à água, obtémse uma solução-tampão.
IV. A solução-tampão resiste a variações de pH,
quando se adicionam pequenas quantidades de um
ácido ou de uma base.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
23. (UEPG) Considere os seguintes sais: NH 4Br,
CH3COONa, Na2CO3, K2SO4 e NaCN, cujas soluções
aquosas de mesma concentração têm diferentes
valores de pH. No que se refere a essas soluções,
assinale o que for correto.
01) A solução de K2SO4 é neutra, pois não apresenta
hidrólise.
02) A reação de hidrólise do CH3COONa é a seguinte:
CH3COO-(aq) + H2O (l) →CH3COOH (aq) + OH– (aq)
04) A ordem crescente de pH das soluções de NH 4Br,
K2SO4 e NaCN é, pH NH4Br < pH K2SO4 < pH NaCN.
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser
escrita da seguinte maneira Kh =[NaCN]/[Na+][CN-]
16) A solução de Na2CO3 é ácida pois um dos
produtos da hidrólise é o H2CO3.
24. (PUCCAMP) Dentre os vários atentados terroristas
ocorridos em cidades japonesas, suspeita-se que
houve tentativa para a produção do HCN por meio da
reação de cianeto com ácidos, ou seja:
Sobre esse equilíbrio são formuladas as proposições:”
I – Ácidos favorecem a produção de HCN (g).
4
QUÍMICA 3 REVISÃO
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
II – O ânion cianeto funciona como base de Lowry
Bronsted.
III – Adição de uma base desloca o equilíbrio no
sentido da formação de HCN (g).
Pode-se afirmar que APENAS
a) I está correta.
b) II está correta.
c) III está correta.
d) I e II estão corretas.
e) II e III estão corretas.
pouco reativas e de baixa toxicidade, como N2 e
CO2. As reações envolvidas no processo são
mostradas abaixo:
25. (U.F.Santa Maria) O caráter das soluções
resultantes da hidrolise dos sais NaCl (sal de cozinha),
NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na
fabricação de fertilizantes) é respectivamente,
a)
Neutro – básico – ácido
b)
Ácido – neutro – básico
c)
Básico – ácido – neutro
d)
Neutro – ácido – ácido
e)
Básico – neutro – básico
Considerando as informações fornecidas, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
Reação I: 2NO(g)  N2(g) + O2(g)
Reação II: 2NO2(g)  N2(g) + 2O2(g)
Reação III: 2CO(g) + O2(g)  2CO2(g)
Considerando as informações fornecidas, assinale
a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01
.
02
.
04
.
26. (FEI-SP) Dissolvendo-se acetato de sódio numa
solução de ácido acético, a constante de ionização do
ácido, o grau de ionização do ácido e o pH da solução
respectivamente:
a)
Diminuição, não se altera, diminui.
b)
Não se altera; diminui; aumenta.
c)
Aumenta; diminui; não se altera.
d)
Não se altera; aumenta; diminui.
e)
Não se altera; aumenta; não se altera
27. (UFMG) Considere duas soluções aquosas
diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um
tampão e a solução II não.
I.
Um béquer contém 100 mL da solução I e um
segundo béquer contém 100 mL da solução.
II.
A cada uma dessas soluções, adicionam-se
10 mL de NaOH aquosa concentrado.
III.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as
variações de pH das soluções I e II, após a adição de
NaOH (aq).
a)
O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será
maior do que o de II.
b)
O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será
igual ao de II.
c)
O pH de ambas irá diminuir e o pH de I será
igual ao de II.
d)
O pH de ambas irá aumentar e o pH de I será
menor do que do que o de II.
28. (UFPR) Os conversores catalíticos utilizados
nos sistemas de exaustão (escapamento) dos
automóveis são, em geral, compostos de uma
estrutura cerâmica recoberta com catalisadores
metálicos, em geral, Au, Pd, Pt e/ou Rh. Estes
catalisadores atuam de modo a converter espécies
altamente tóxicas e/ou reativas produzidas a partir
da queima de combustível no motor dos
automóveis, como CO, NO e NO2, em espécies
08
As reações I, II e III representam reações de
oxirredução, nas quais a molécula de
oxigênio atua como agente redutor.
A energia de ativação associada à formação
de N2 a partir da reação I é menor na
presença de catalisadores metálicos do
que na ausência de catalisadores.
Os catalisadores metálicos utilizados nos
automóveis não são consumidos nas
reações de formação de N2, O2 e CO2 e
podem ser utilizados por longos
períodos de tempo.
Os
.
16
.
32
.
produtos formados na reação
apresentam ligações do tipo .
I
Todos os compostos descritos nas reações
I, II e III possuem ligações com caráter
covalente.
Os catalisadores metálicos utilizados para
converter gases de exaustão em
automóveis caracterizam um exemplo
de catálise homogênea.
29. (UFPR)
Pesquisadores
de
Harvard
desenvolveram
uma
técnica
para
preparar
nanoestruturas auto-organizadas na forma que
lembram flores. Para criar as estruturas de flores, o
pesquisador dissolveu cloreto de bário e silicato de
sódio num bequer. O dióxido de carbono do ar se
dissolve naturalmente na água, desencadeando uma
reação que precipita cristais de carbonato de bário.
Como subproduto, ela também reduz o pH da solução
que rodeia imediatamente os cristais, que então
desencadeia uma reação com o silicato de sódio
dissolvido. Esta segunda reação adiciona uma
camada de sílica porosa que permite a formação de
cristais de carbonato de bário para continuar o
crescimento da estrutura.
(“Beautiful "flowers" self-assemble in a beaker”.
Disponívelem<https://www.seas.harvard.edu/news/201
3/05/beautiful-flowers-self-assemble-beaker>. Acesso
em 10 ago. 2013)
Na tabela ao lado são mostrados valores de produto
de solubilidade de alguns carbonatos.
a) Suponha que num bequer foram dissolvidos
cloretos de bário, cálcio e estrôncio de modo que as
concentrações de cada sal é igual a 1umol.L-1. Com a
dissolução natural do gás carbônico do ar, qual
carbonato irá primeiramente cristalizar?
5
QUÍMICA 3 REVISÃO
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
b) Num bequer há uma solução 1umol.L-1 de cloreto
de bário. Calcule qual a concentração de íons
carbonato necessárias para que o cristal de carbonato
de bário comece a se formar.
30. (UFPR) Diagramas de energia fornecem
informações importantes, tanto termodinâmicas quanto
em relação ao mecanismo de reação, pois permitem
determinar o número de etapas reacionais, presença
de intermediários e ainda reconhecer qual etapa é
mais lenta. A lei de velocidade é determinada pela
etapa lenta de reação. A seguir são fornecidos
diagramas de energia para três reações hipotéticas.
a) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação libera (exergônica) ou absorve (endergônica)
energia.
b) Para cada diagrama de energia, indique se a
reação ocorre em uma ou mais etapas. Nesse último
caso indique quantas etapas e qual etapa determinará
a lei de velocidades.
GABARITO
1.
6.
11.
16.
2.
7.
12.
17.
3.
8.
13.
18.
4.
9.
14.
19.
5.
10.
15.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
6
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