ácido "o ácido"

Volumetria de Neutralização
1- Quais as diferenças entre ponto final de titulação e ponto estequiométrico?
2- Qual a função das substâncias utilizadas como padrão primário? Quais as características que uma substância deve
apresentar para poder ser utilizada como padrão primário? Dê o nome e a fórmula de uma substância que pode ser
usada para padronizar ácido clorídrico e uma que pode ser utilizado para padronizar hidróxido de potássio.
3- Quais as diferenças entre padrão primário e padrão secundário?
4- Por que hidróxido de sódio, hidróxido de potássio, ácido clorídrico, ácido nítrico e ácido sulfúrico não podem ser
utilizados como padráo primário?
5- Quantos gramas de biftalato de potássio devem ser pesados em um frasco erlenmeyer para padronizar uma solução
com concentração aproximada de 0,0200 mol L-1 de hidróxido de sódio se você quer usar aproximadamente 25,00
mL de base durante a padronização?
(Dado MM biftalato de potássio = 204,22 g mol-1)
6- O ácido cítrico (C6H8O7) é um ácido tricarboxílico presente no suco das chamadas frutas cítricas. Qual deverá ser o
teor (%(m/m)) de ácido cítrico presente em 0,800 g do suco de um limão quando são consumidos 10,00 mL de uma
solução de hidróxido de sódio 0,100 mol L -1, durante a titulação?
7- O vinagre comercial contém ácido acético (ácido etanóico). Na titulação de 5,00 mL de vinagre comercial com
densidade 1,010 g cm-3, foram utilizados 8,40 mL de uma solução 0,200 mol L -1 de hidróxido de sódio. Qual a
porcentagem do ácido acético no vinagre?
8- Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,730 g de cloreto de hidrogênio em
água; o volume foi completado com água destilada até obter 250,0 mL de solução. Durante a titulação, um volume
de 15,00 mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,00 mL de hidróxido de cálcio. Calcule a
concentração de base, em mol L-1.
9- Com o objetivo de determinar a concentração molar de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, um analista
químico procedeu a titulação de 50,00 mL dessa solução com solução aquosa de ácido sulfúrico 0,100 mol L -1 ,
consumindo 25,00 mL do titulante para atingir o ponto final da titulação. Qual a concentração da solução analisada
em mol L-1 e g L-1 ?
10- Uma amostra contendo 10,0 gramas de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água suficiente para 500,0 mL
de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15,00 mL de ácido sulfúrico 0,500 mol L -1
Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?
11- Para sua completa neutralização, uma amostra de 5,00 mL de vinagre consumiu 25,00 mL de uma solução que
contém 0,200 mol L-1 de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético,
calcule a massa (em gramas) do ácido, contida em 1,00 litro de vinagre
12- O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50
mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol L -1 para sua neutralização completa.
a) Calcule a concentração em mol L-1 do ácido na solução da bateria.
b) Escreva as equações balanceadas das reações de neutralização parcial e da reação de neutralização total do ácido,
fornecendo os nomes dos produtos formados em cada uma delas.
13- Suponhamos que você dissolva em água uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico impuro, adicione algumas gotas
de indicador ácido-base e titule a solução com hdiróxido de sódio 0,485 mol L -1. A amostra consome 34,47 mL da
solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual a massa do ácido oxálico, e qual a sua porcentagem na
amostra?
HOOC-COOH(aq) + 2 NaOH(aq) →
─OOC-COO─
(aq)
+ 2 H2O(l) + 2 Na+(aq)
14- Suponha que foram dissolvidos 0,254 g de hidróxido de sódio em água suficiente para obter 25,00 mL de solução e
a titulados com ácido clorídrico.
a) Qual o volume (em mililitros) de ácido 0,150 mol L-1 requerido para atingir o ponto estequiométrico da reação de
neutralização?
b) Qual a concentração, em mol L-1, dos íons cloreto presentes no erlenmeyer quando é atingido o ponto
estequiométrico?
15- 25,00 mL de ácido clorídrico com concentração 0,110 mol L -1 foram transferidos a um erlenmeyer e submetidos à
titulação com uma solução de hidróxido de sódio 0,120 mol L -1, utilizando como indicador a fenolftaleína. Sobre esta
titulação, pede-se:
a) Qual o pH da solução contida no erlenmeyer após a adição de 20,00 mL de base?
b) Qual o pH da solução contida no erlenmeyer após a adição de 30,00 mL de base?
c) Qual o volume mínimo de hidróxido de sódio necessário para atingir o ponto de viragem do indicador?
16- Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio, um aluno transferiu 0,4578 g de biftalato de
potássio para um erlenmeyer, dissolveu em água destilada e adicionou duas gotas de fenolftaleína. Nesta titulação
forma utilizados 21,70 mL da base. Determine a concentração da solução de hidróxido de sódio em g L -1 e mol L-1.
17- Para neutralizar uma alíquota de 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico foram consumidos 30,00 mL de
solução 0,100 mol L-1 de hidróxido de sódio. Qual a massa de ácido contida em 250,0 mL de solução?
18- Uma alíquota contendo 25,00 mL de ácido clorídrico com concentração 0,200 mol L -1 foi transferida para um
erlenmeyer e submetida à titulação com uma solução de hidróxido de potássio 0,100 mol L-1, utilizando como
indicador a fenolftaleína. Sobre esta titulação, pede-se:
a) Qual o pH da solução contida no erlenmeyer após a adição de 20,00 mL de base?
b) Qual o pH da solução contida no erlenmeyer após a adição de 55,00 mL de base?
c) Qual o volume mínimo de base necessário para atingir o ponto de mudança de cor do indicador?
d) Qual o pH da solução no ponto de equivalência?
Respostas:
5) m = 0,102 g
6) %(m/m) = 8,01 %
7) %(m/m) = 2,00 %
8) M = 0,0240 mol L-1
9) M = 0,100 mol L-1; C = 4,00 g L-1
10) %(m/m) = 60,0 %
11) m = 60,1 g
12) M = 2,00 mol L-1
13) m = 0,753 g; %(m/m) = 72,8 %
14) (a) 42 mL; (b) M = 0,0940 mol L-1
15) (a) pH = 2,11; (b) pH = 12,19; (c) V = 22,9 mL
16) M = 0,103 mol L-1; C = 4,12 g L-1
17) m = 1,47 g
18) (a) pH = 1,18; (b) pH = 11,80; (c) V = 50,00 mL; (d) pH = 7,00