Prova 1 do Vestibular UFMS 1998

REDAÇÃO
01 - Leia a história em quadrinhos a seguir.
PIRATAS DO TIETÊ
LAERTE
Folha de S. Paulo, 25/12/95, p.52
Mostre o “efeito de sentido” humorístico que se observa nos quadrinhos acima,
explicitando o final surpreendente para o leitor.
02 - Tendo o texto de Jorge Baleeiro de Lacerda como suporte, discuta os paradoxos por
ele apresentados em “Cartas”, Revista Veja, 8/10/97, p.20.
“Parte da humanidade ama o papa mas não odeia a
camisinha, venera-o sem desamar a pílula, respeita-o sem
condenar o aborto, ouve-o sem seguir seu ensinamento, não lhe
diz não mas também não lhe diz amém. Ser amado mas não ser
ouvido por todos é seu grande drama.”
Jorge Baleeiro de Lacerda, Francisco Beltrão, PR
03 -
Herdeiros do barulho
Quando até louvar os mortos provoca encrenca
Monteiro Lobato - Na semana passada, a escritora Ana Maria
Machado foi alertada pelos advogados dos herdeiros do escritor
infantil: tinha 72 horas para explicar por que havia citado, sem
autorização, personagens de Lobato no livro Amigos Secretos.
(In: Revista Veja, 8/10/97, p.24.)
O direito autoral tem a extensão que a família do autor revoga, ou a “voz” de Lobato já
faz parte integrante do “coral” da cultura brasileira?
04 - Leia o texto abaixo e faça a atividade proposta.
Vestia um camisolão azul, sem cintura. Tinha cabelos longos como Jesus e barbas
longas. Nos pés calçava sandálias para enfrentar o pó das estradas e, a cabeça, protegia-a do
sol inclemente com um chapelão de abas largas. Nas mãos levava um cajado, como os profetas,
os santos, os guiadores de gente, os escolhidos, os que sabem o caminho do céu. Saudava as
pessoas dizendo “Louvado seja Nosso Senhor Jesus Cristo”. Respondiam-lhe dizendo “Para
sempre seja louvado”. Chamava os outros “meu irmão”. Os outros chamavam-no “meu pai”.
Foi conhecido como Antônio dos Mares, uma certa época, e também como Irmão Antônio. Os
mais devotos o intitulavam “Bom Jesus”, “Santo Antônio”. De batismo, era Antônio
Conselheiro, nome com o qual conquistou os sertões e além. O mais célebre cronista de suas
aventuras, Euclides da Cunha, escreveu em Os Sertões que poderia tanto ir para a História como
para o hospício. Maldade considerá-lo caso de hospício. Foi para a História, e nela cravou um
marco profundo - um ferimento. Transformou-se num dos personagens mais perturbadores da
História do Brasil, figura central de um dos episódios mais extravagantes, equivocados e
trágicos da nacionalidade, e também dos mais fascinantes, em que o Brasil defronta o Brasil,
estranha o Brasil e choca-se frontalmente com o Brasil.
(“O legado do Conselheiro”. In: Revista Veja, 3/9/97, p.64)
Complete o texto de Roberto Pompeu de Toledo com um parágrafo conclusivo que inicie
com:
“Portanto, o Antônio Conselheiro...”
QUÍMICA
01 - Analisando os três sistemas abaixo, é correto afirmar que:
(01) o sistema A é empregado na separação de uma mistura heterogênea líquido-líquido.
(02) o sistema B é utilizado para a separação dos componentes de uma mistura
heterogênea sólido-líquido.
(04) o sistema C é composto por funil de separação e erlenmeyer.
(08) o sistema A é utilizado na determinação da concentração de soluções.
(16) o sistema C é utilizado para a separação dos componentes de uma mistura
homogênea líquido-líquido.
(32) O sistema B é constituído por béquer, funil de vidro, bastão de vidro e suporte de
ferro.
02 - Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise de soluções de salmoura
(solução aquosa de NaCl). Quando uma corrente elétrica é passada através da salmoura, o
NaCl e água produzem H2(g), Cl2(g) e NaOH(aq), todos valiosos reagentes químicos.
Considerando o exposto acima, é correto afirmar que:
(01) a equação que melhor representa a reação citada é
2NaCl(aq) + 2H2O(l) ➝ H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH(aq).
(02) trata-se uma reação de óxido-redução.
(04) ocorreu redução do átomo de cloro e oxidação do átomo de oxigênio.
(08) são necessários 2 (dois) mols de NaCl para produzir 1 (um) mol de H2(g) e 1 (um)
mol de Cl2(g).
(16) são necessários 117,0 g de NaCl e água suficiente para produzir 2,0 g de H2(g) e 71,0
g de Cl2(g).
(32) são necessários 117,0 g de NaCl e água suficiente para produzir 40,0 g de NaOH.
03 - Em relação à estrutura molecular abaixo:
O
R
é correto afirmar que:
(01) ela representará um éster etílico quando R for igual a OCH3.
(02) quando R for igual a hidrogênio, teremos um aldeído.
(04) ela representará uma cetona quando R for, por exemplo, um grupo alquila tal como
CH3.
(08) teremos um ácido orgânico quando R for OH.
(16) no caso de R ser um átomo de cloro, teremos um derivado de ácido carboxílico.
(32) se R for um grupo NH2, teremos uma amina.
04 - A molécula abaixo que representa o ß-caroteno, substância encontrada na cenoura, é
precursora da vitamina A.
β-Caroteno
A respeito do exposto acima, é correto afirmar que:
(01) o ß-caroteno é um polímero.
(02) a unidade repetitiva, ou mero, no ß-caroteno é
C C
CH3
.
(04) em cada molécula de ß-caroteno tem-se dois anéis aromáticos.
(08) no ß-caroteno todas as hibridizações são do tipo sp3.
(16) no ß-caroteno tem-se 41 ligações σ (sigma) carbono-carbono e 11 ligações π (pi).
05 - A figura abaixo representa um sistema de dois compartimentos separados por uma
membrana semi-permeável (msp).
Com relação à figura, é correto afirmar que:
(01) A e B contêm soluções isotônicas à mesma temperatura.
(02) a passagem de moléculas do compartimento A para o B, através de msp, é
denominada osmose.
(04) msp permite a passagem de A para B e de B para A tanto de moléculas de H2O
quanto das de soluto.
(08) aplicando-se uma pressão externa em B e supondo que nesse compartimento
contenha água do mar, haverá um aumento de moléculas de H2O no compartimento
A.
06 - Com relação à cinética de uma dada reação química e sendo ∆H = variação da
entalpia, é correto afirmar que:
(01) as reações químicas serão mais rápidas quanto maior for o número de partículas
reagentes com energia igual ou superior à energia de ativação.
(02) um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, porque diminui o
valor de ∆H .
(04) todas as colisões intermoleculares resultam em reação química.
(08) o aumento do número de colisões intermoleculares, devidamente orientadas,
favorece a reação química.
(16) um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois diminui o valor
da energia de ativação.
(32) a pulverização de um reagente sólido influi na velocidade de suas reações.
07 - Analise as proposições abaixo e assinale as corretas.
(01) as estruturas de Lewis para os compostos de cloro com nitrogênio, enxofre e boro
são, respectivamente:
Cl N Cl
Cl
,
Cl S Cl
,
Cl B Cl
Cl
(02) as ligações químicas entre os átomos N—Cl, S—Cl e B—Cl são covalentes polares.
(04) as moléculas NCl3, SCl2, e BCl3 são todas polares.
(08) os compostos de N, S e B, como mostrado na alternativa 01, estão aptos a
participarem de ligação covalente coordenada “emprestando” um par de elétrons de
sua camada de valência.
(16) o átomo de cloro participa somente de ligação covalente polar.
08 - Analise os processos abaixo relacionados e forneça o sinal algébrico de ∆H° , ∆S° e
∆G° , respectivamente.
I
II
III
o rompimento das ligações entre os átomos da molécula de água para formar
oxigênio e hidrogênio requer uma quantidade considerável de energia.
a explosão da dinamite (uma mistura de nitroglicerina, C3H3N3O9, e terra
diatomácea) fornece produtos tais como vapor de água, CO2 e outros, e muito calor.
a combustão da gasolina no motor de um carro é exemplificada pela combustão do
octano: 2C8H18( g ) + 25O2( g ) → 16CO 2( g ) + 18H2O( g ) .
De acordo com os processos descritos, é correto afirmar que:
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
(32)
para I tem-se: +, +, +.
para I tem-se: +, -, +.
para II tem-se : +, -, +.
para II tem-se: -, +, -.
para III tem-se: -, + -.
para III tem-se: +, +, -.
09 - Quando se adiciona acetato de sódio (CH3COONa) a uma solução aquosa de ácido
clorídrico (HCl), CH3COONa(s) + HCl(aq) 
→ CH3COOH(aq) + NaCl(aq), é correto
afirmar que:
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
observa-se, nesse caso, um aumento do pOH da solução.
observa-se uma diminuição do pH da solução.
há formação de um ácido fraco.
observa-se precipitação de cloreto de sódio.
há um aumento do pH da solução.
10 - O colesterol impuro pode ser obtido dos cálculos biliares, através de uma extração
simples com solvente orgânico. O colesterol, assim obtido, pode ser purificado usando-se,
sucessivamente, as etapas:
a) tratamento com Br2 em CCl4;
b) cristalização do produto;
c) reação do produto formado em b com zinco em álcool etílico.
H3C
CH3
CH3
CH3
CH3
HO
Colesterol
Considerando a estrutura e os fatos acima, é correto afirmar que:
(01) a ligação dupla (C=C) na molécula do colesterol é o sítio onde adiciona-se uma
molécula de Br2, levando a um derivado dialogenado.
(02) uma cetona pode ser obtida a partir do colesterol, por oxidação do grupo hidroxila
(OH).
(04) a estrutura da molécula de colesterol leva-nos a crer que o mesmo deve ser
facilmente solubilizado em água.
(08) uma das maneiras de se obter uma ligação dupla é através da desalogenação de
compostos dialogenados vicinais, usando-se zinco em pó, com a formação de ZnBr2.
(16) a estrutura do colesterol é um sistema tricíclico condensado, saturado e ramificado.
11 - Em relação à estrutura atômica dos elementos, é correto afirmar que:
(01) dentro de uma dada camada (ex: n=4), a ordem de aumento de energia das
subcamadas é 4s<4p<4d<4f.
(02) o Princípio de Exclusão de Pauli diz que o número máximo de elétrons em qualquer
orbital é dois, sendo que esses dois elétrons devem ter spins opostos.
(04) quando se tem dois elétrons num mesmo orbital, diz-se que os mesmos estão
emparelhados, resultando no cancelamento dos efeitos magnéticos desses elétrons.
(08) átomos com elétrons desemparelhados tornam-se fracamente magnéticos, podendo
ser atraídos por um campo magnético externo, o que é denominado
paramagnetismo.
(16) a configuração da camada de valência para o Arsênio (As) pode ser escrita como
4s23d104p3.
(32) os átomos maiores são encontrados na parte inferior e à esquerda da tabela de
classificação periódica, enquanto que os átomos menores são encontrados à direita,
na parte superior da tabela.
12 - A combustão do propano, C3H8, produziu, numa determinada reação, 1,5 mols de
CO2. Assim, é correto afirmar que:
(01) a reação citada (omitindo-se os estados físicos) pode ser representada pela equação:
→ cCO2 + dH2O + calor.
aC3H8 + bO2 
(02) a equação balanceada apresenta os menores coeficiente inteiros (a, b, c e d), sendo,
respectivamente, 1, 10, 3 e 4.
(04) C3H8 é um composto orgânico polar que possui a fórmula estrutural abaixo:
CH2
H3C
CH3
(08) todas as ligações químicas da molécula são covalentes e os carbonos apresentam
hibridização do tipo sp3.
(16) foram consumidos 2,5 mols de oxigênio (O2) e 0,5 mols de propano, na referida
reação.
(32) 1,5 mols do CO2 obtido equivalem a 66 g de CO2.
13 - O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com
elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica.
Analisando o gráfico acima, é correto afirmar que:
(01) os compostos HF, H2O e NH3 têm pontos de ebulição maior que os esperados,
porque cada um deles está envolvido com ligações de hidrogênio que são muito
mais fortes que outras forças intermoleculares.
(02) compostos hidrogenados do grupo 14 (4A) apresentam forças intermoleculares mais
fortes que a ligação de hidrogênio.
(04) a ligação de hidrogênio é a responsável pelo fato da água ser líquida, a 25º C, e não
gasosa, como seria de se esperar.
(08) se não fosse a ocorrência das ligações de hidrogênio, a água entraria em ebulição a
aproximadamente -80º C.
(16) todos os compostos de elementos do terceiro período, representados no gráfico,
apresentam ligações covalentes.
(32) todos os compostos de elementos do segundo período, representados no gráfico, são
iônicos.
14 - O ácido nicotínico, C5H4NCOOH, uma vitamina B, é um ácido fraco, monoprótico,
com Ka ≅ 10
−5
. De acordo com o exposto, é correto afirmar que:
O
C
OH
N
Ácido nicotínico
(01) a equação que melhor representa o equilíbrio é:
−
+
C5H 4 NCOOH → C5H 4 NCOO + H .
(02) a constante de equilíbrio para a ionização do ácido nicotínico pode ser escrita como:
Ka =
−
+
[C5H 4 NCOO ] + [H ]
.
[C5H 4 NCOOH]
+
−
(04) no equilíbrio [H ] = [C5H 4 NCOO ] .
+
−4
(08) uma solução de ácido nicotínico cuja [H ] = 10 apresenta pOH=4.
(16) o ácido nicotínico apresenta pKa ≅ 5 .
(32) é necessário um mol de ácido nicotínico para reagir completamente com um mol de
hidróxido de sódio.
15 - A reação de fotossíntese é
0
6CO2(g) + 6H2O(l) 
→ C6H12O6(s) + 6O2(g), ∆H = +2.802KJ .
Assumindo que a reação está no equilíbrio e que a célula vegetal é um sistema isolado, é
correto afirmar que:
(01) Quando a pressão parcial de O2 é aumentada, o equilíbrio se desloca na direção da
formação dos produtos.
(02) Quando se aumenta a temperatura, o equilíbrio se desloca no sentido da formação
dos produtos.
(04) Quando se remove um pouco de C6H12O6, o equilíbrio se desloca no sentido da
formação de reagentes.
(08) Quando a pressão atmosférica aumenta, o equilíbrio se desloca no sentido da
formação dos produtos.
(16) A adição de água desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.