Química

VESTIBULAR UFPE – UFRPE / 1996
2ª ETAPA
NOME DO ALUNO: _______________________________________________________
ESCOLA: _______________________________________________________________
SÉRIE: ____________________
TURMA: ____________________
Química
01.
No que se refere aos hidrocarbonetos, que constituem uma
ampla classe de compostos orgânicos de largo uso pela
sociedade contemporânea, pode-se afirmar que:
0-0) O petróleo e o gás natural são suas principais fontes.
1-1) Os pontos de ebulição de uma série homóloga
diminuem com o aumento do peso molecular.
2-2) O ciclohexano é uma molécula plana.
3-3) O cis-2-buteno possui um momento de dipolo igual a
zero
4-4) Nos alcenos, todos os carbonos possuem
2
hibiridização do tipo sp .
02.
Considere os seguintes processos:

→ X (g) + e (g)
+
+2
X (g) 
→ X (g) + e (g)
Y (g) + e (g) 
→ Y (g)
(a) X (g)
(b)
(c)
+
-
Pode-se afirmar que:
0-0) A variação de entalpia da reação (c) é a
eletroafinidade do átomo Y.
1-1) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer
que o processo (c) libera energia.
2-2) A energia necessária para a realização do processo (
b) é menor que a necessária para o processo ( a ).
3-3) Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente, a
primeira e segunda energias de ionização do átomo
X.
+
+2
4-4) O raio iônico de X é maior que o de X .
03.
Considere os seguintes compostos orgânicos:
A:
B:
C:
D:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2Br
CH3 – CH2 – CH = CH2
CH3 – CH = CH – CH3
CH3 – CH2 – CHBr – CH3
É possível afirmar que o(s) composto(s):
0-0) A e D são isômeros estruturais.
1-1) C pode ser obtido a partir de D através de uma reação
de eliminação.
2-2) A apresenta atividade ótica.
3-3) B e C apresentam isomeria cis-trans.
4-4) A pode ser obtido pela adição de HBr a C.
04.
Ao se colocar um certo metal pulverizado em um copo de
água, observa-se a formação de uma grande quantidade
de bolhas e o consumo do metal. Após algum tempo, o
interior do copo contém somente um líquido incolor. Podese concluir que:
0-0) Ocorreu uma reação de óxido-redução.
1-1) O potencial padrão de redução deste metal é maior
que o da água.
2-2) O gás produzido é o oxigênio.
3-3) O meio provavelmente estará mais alcalino após o
término da reação.
4-4) O líquido contido no copo é uma solução de um sal do
metal.
05.
A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos
expressa em concentração de NaCl é 0,08 M. Para corrigir
essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução
0,52 M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a
concentração final de NaCl multiplicada por 100?
06.
A queima de combustível no interior de motores pode
ocorrer de forma incompleta e produzir monóxido de
carbono, um gás extremamente tóxico, ao invés de CO2 ;
que é produzido na queima completa. Para evitar a
emissão desse gás alguns automóveis são equipados com
um catalisador que promove a queima de monóxido de
carbono, convertendo-o em dióxido de carbono. Tomandose como modelo de combustível o n-hexano (C6H14) para o
-1
qual o calor padrão de combustão é de – 4163 kJmol e
sabendo-se que:
C 6 H 14 (l ) +
13
O2 ( g ) → 6CO( g ) + 7 H 2 O( g ) ,
2
∆H ° = – 2465 kJmol-1
Pode-se afirmar que:
0-0) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.
1-1) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é menor
-1
que 300 kJmol
2-2) É esperado que a conversão de CO em CO2 ocorra
com um abaixamento de entropia.
3-3) A queima completa do n-hexano libera mais calor que
a queima incompleta.
4-4) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.
07.
A tabela abaixo apresenta a coloração de diversos
indicadores em soluções aquosas:
Indicador
Alaranj.
de
Metila
Verm.
de
Metila
Azul
de
Brom.
Fenolftaleína
Forma
Ácida
vermelho
Forma
Básica
amarelo
pH e cor
de transição
3-5,laranja
vermelho
amarelo
4-6,laranja
amarelo
azul
6-8,verde
incolor
vermelho
8-10,róseo
Soluções 0,1 M de KCN e 0,1 M de HCN em água na
presença desses indicadores apresentam as seguintes
colorações:
Alaranj.
de Metila
KCNO,1M amarelo
HCNO,1M amarelo
Verm.
de
Metila
amarelo
laranja
Azul de
Brom.
Fenolftaleína
azul
vermelho
amarelo incolor
0-0) Tanto a solução de HCN quanto a de KCN são ácidas.
1-1) Pode-se afirmar que CN é uma base mais forte que
a água.
2-2) O pKa do HCN está na faixa de 5 a 8.
3-3) Dos indicadores listados a fenolftaleína é o mais
adequado para evidenciar a neutralização de HCN
0,1M por uma solução 0,1 M de NaOH.
4-4) Uma mistura equimolar das soluções de HCN com
KCN constitui uma solução tampão com pH ácido.
08.
O ideal é que a pressão parcial do oxigênio no pulmão seja
de 0,20 atm. Um mergulhador, que está sujeito a altas
pressões, deve dosar o gás que respira para manter a
pressão parcial do oxigênio neste valor. Se ele estiver
mergulhando a uma profundidade onde a pressão seja de
2,5 atm, qual deve ser a fração molar de oxigênio numa
mistura oxigênio/nitrogênio para que ele possa respirar
sem dificuldades? Assinale no cartão sua resposta
multiplicada por 100.
09.
O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas
voláteis. O uso de limão ou vinagre na lavagem de peixes
permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de
uma amina antes (I) e após (II) a lavagem com limão,
onde R e A – representam um grupamento orgânico e um
ânion, respectivamente:
RNH2
(I)
+
RN H 3 A
(II)
Pode-se afirmar que:
0-0) A conversão da amina em seu sal pode ser realizada
por tratamento com uma solução aquosa de NaCl.
1-1) A amina deve ser mais solúvel em água que o seu sal.
2-2) O ponto de ebulição da amina deve ser maior que o
de seu sal.
3-3) A amina é uma base orgânica.
4-4) Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de NaOH
pode se obter (I).
10.
Nas proximidades de um grande pólo petroquímico,
ocorrem intensas emissões de SO3 para a atmosfera.
Como resultado destas emissões foi detectado que a água
da chuva nessa região apresenta um pH igual a 3. Um
observatório na vizinhança, com capacidade de 92 mil
metros cúbicos de água, recebe em certos períodos uma
média de 20 mil litros de água de chuva por dia. Quantos
dias de chuva serão necessários para que a água deste
reservatório fique com pH igual a 5? Assuma que a água
do reservatório esteja inicialmente neutra.
11.
Complexos de coordenação ocorrem largamente na
natureza e desempenham papéis biológicos importantes
(ex: fotossíntese, transporte de oxigênio etc.) . De um
modo bem simples trata-se de espécies em que um átomo
tem disponível um ou mais pares de elétrons para realizar
uma ligação coordenada (ou dativa) com uma outra
espécie que possui orbitais de valência vazios. Com base
nesta informação, pode-se afirmar que:
+2
possuem orbitais 3d semipreenchidos e
0-0) íons Cu
poderiam formar complexos de coordenação com
uma espécie apropriada.
1-1) A amônia pode formar complexo de coordenação
através do par de elétrons livres do nitrogênio.
2-2) O boro, na molécula de BF3 , não possui orbitais
vazios na segunda camada e portanto não pode
realizar ligações coordenadas.
3-3) A molécula de água pode formar complexo de
+2
coordenação com N i .
4-4)Tanto a amônia quanto a água podem formar ligação
+
coordenada com o íon H .
12.
Células de combustível são células galvânicas, cuja reação
global é a queima de um combustível pelo oxigênio. As
energias livres padrão de algumas reações ( em kJoule por
mol de combustível) que podem ocorrer nestes tipos de
células se encontram abaixo:
3CO2 + 4H2O ∆G° = -2106
(01) C3H8 + 5O2
CO2 + 2H2O
∆G° = - 817
(02) CH4 + 2O2
CO2 + H2O ∆G° = - 285
(03) HCOOH + 1/2O2
H2O
∆G° = - 237
(04) H2 + 1/2O2
Assinale o número da reação que apresenta o maior valor
para o potencial padrão de célula.
13.
A reação de síntese do acetato de etila, a partir do álcool
etílico e do ácido acético, possui uma constante de
equilíbrio em torno de 4. O rendimento da reação é medido
pela quantidade de acetato de etila produzido:
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOHCH2CH3+H2O
Analise as afirmativas abaixo:
0-0) A adição de um reagente que absorva água deve
aumentar o rendimento.
1-1) O uso de excesso de um dos reagentes deve diminuir
o rendimento.
2-2) A destilação do éster durante a reação deve diminuir o
rendimento.
3-3) A adição de água deve diminuir o rendimento.
4-4) A adição de uma base para reagir com o ácido acético
deve diminuir o rendimento
14.
Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao
meio ambiente, decompõe-se através de uma reação
química. Considerando que a velocidade de decomposição
medida em laboratório apresentou os resultados abaixo:
Analise as afirmativas abaixo:
0-0) A decomposição deste defensivo segue uma cinética
de segunda ordem.
1-1) O tempo para que a concentração do defensivo se
reduza a valores desprezíveis independe da sua
concentração inicial.
2-2) A constante de decomposição do defensivo é de 0,002
-1
mês .
3-3) O tempo de meia vida do defensivo é de
[ 0,02/In(2) ] mês.
4-4) A velocidade inicial de decomposição do defensivo é
de 0,006g/l/mês para uma concentração inicial de
0,3g/l.
15.
Uma sonda espacial pousou na superfície de um planeta
do nosso universo cujas temperatura ambiente e pressão
atmosférica são, respectivamente, de 25°C e 1,5 atm.
Amostras coletadas forneceram dados que podem ser
resumidos assim:
a) A atmosfera do planeta é composta por uma mistura
equimolar de dois gases. O gás X é uma substância
simples e o gás Y é uma substância composta por 3
átomos de 2 elementos da tabela periódica.
b)O solo do planeta é rico em uma substância sólida e
solúvel em água. Soluções aquosas desta substância
não conduzem eletricidade.
c) Amostras de um líquido encontrado na superfície do
planeta revelaram que se trata de uma substância
também solúvel em água. O líquido não conduz
eletricidade mas sua solução aquosa conduz.
Analise as afirmativas abaixo:
0-0) O gás X é necessariamente uma substância apolar.
1-1) O gás Y não pode ser uma substância apolar.
2-2) O sólido analisado é provavelmente uma substância
polar e definitivamente iônico.
3-3) O líquido analisado é provavelmente uma substância
polar e definitivamente covalente.
4-4) Ambos os gases são necessariamente
substâncias
covalentes.
16.
A cortisona é um esteróide que possui efeito
antiinflamatório e é importante no tratamento da asma e da
artrite.
A partir de sua estrutura, podemos afirmar que a cortisona
0-0) Possui 6 carbonos assimétricos.
1-1) Possui uma função de álcool primário e outra de álcool
secundário.
2-2) Possui três funções de cetona.
3-3) Apresenta atividade ótica devido apenas aos carbonos
que possuem grupamentos metílicos.
4-4) Pode apresentar tautomeria.