C - Sistema de Ensino Energia

GABARITO
Química C – Extensivo – V. 8
Exercícios
01)C
* Não era preciso calcular. Sabendo que Kh e Ka
são inversamente proporcionais, quanto menor
Ka, maior Kh. Das opções apresentadas, o hipoclorito possui menor Ka (3,1 . 10–8).
pH > 7 ⇒ bases Erro 1: CH3COOH (é ácido), o pH será
menor que 7.
pH = 7 ⇒ neutro Erro 2: NaHCO3 é sal ácido, proveniente
de base forte (NaOH) e ácido
fraco (H2CO3). O pH será maior
que 7.
pH < 7 ⇒ ácidos C O 2 + H 2 O → H 2 C O 3 , H 2 S O 4 e
HCN → meio ácido, pH <7.
−
+
02)a)CH3COONa(s) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + Na( aq) + OH( aq)
Acetato de sódio
meio básico
ácido fraco pouco ionizado base forte
muito dissociada
+
−
−
+
NaCl(s) + H2O(l) → Na( aq) + OH( aq) + H( aq) + Cl( aq)
Cloreto de sódio
+
base forte ácido fraco ⇒ meio básico
ZnCl2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl–


Zn(OH)2 HCl
base fraca ácido forte ⇒ meio ácido
Na2 SO4 + 2H2O → 2Na+ + 2OH– + 2H+ + SO 2−
4
 
NaOH H2SO4
NH4Cl + H2O → NH4OH + H+ + Cl–


NH4OH HCl
−
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4OH(aq) + H( aq) + Cl( aq)
Cloreto de amônio meio ácido
base fraca pouco dissociada ácido forte
muito ionizado
base fraca ácido forte ⇒ meio ácido
06)E
b)Reação de hidrólise salina.
03)E
Kw
Assim, Ka do HCN = 4 . 10–10 (menor).
Ka
Kw
Kh =
Assim, Kb do NH4OH = 1,8 . 10–5 (maior).
Kb
Quanto maior Ka ou Kb, mais ionizada ou dissociada está
a substância.
Segue que NH4OH (base fraca) está mais dissociado que
HCN (ácido fraco). Assim, a solução final é fracamente
básica (prevalece [OH–] sobre [H+]).
Kh =
04)B
Kw
Kh =
Ka
10−14
= 2,2 . 10–11
4, 5 .10−4
10−14
II. Hipoclorito → Kh =
= 3,2 . 10–7
3,1 .10−8
10−14
III.Benzoato → Kh =
= 1,5 . 10–10
6, 5 .10−5
10−14
IV.Acetato → Kh =
= 5,5 . 10–10
1, 8 .10−5
10−14
V.Fluoreto → Kh =
= 1,5 . 10–11
6, 5 .10−4
I. Nitrito → Kh =
−
NaCN + H2O → N( aq) + OH( aq) + HCn


NaOH HCN
base forte ácido forte ⇒ meio neutro
meio neutro
+
05)D
Frasco A: NaCl
 
NaOH HCl
Frasco B: NH4Cl
 
NH4OH HCl
base forte ácido forte ⇒ meio neutro
base fraca ácido forte ⇒ meio ácido
Frasco C: CH3COONa
 
CH3COOH NaOH
ácido fraco base forte ⇒ meio básico
07)a)No ponto X, Z > Y
Pela análise do gráfico, observa-se que para uma
pressão de O2, a porcentagem de O2 transportado é maior em pH = 7,6.
b)Hidrólise do NH4Cl:
NH4Cl + H2O  + Cl– + NH4OH
  meio ácido
NH4OH HCl
base fraca ácido forte
Esse recurso é usado na alcalose para diminuir
a alcalinidade do sangue, segundo a equação:
H+ + OH–  H2O
ou
H3O+ + OH–  2H2O
Química C
1
GABARITO
08)A
12)B
a)NaHCO3


NaOH H2CO3
Os íons de ferro e alumínio formam bases fracas:
Fe2+ + 2H2O  + Fe(OH)2
base forte ácido fraco ⇒ meio básico ⇒ aumento de pH
Al3+ + 3H2O  3H+ + Al(OH)3
b)Sulfeto e cloreto são de ácido forte, diminuem o
pH.
c)Os bicarbonatos citados possuem caráter básico.
d)Os íons sódio e cloro se dissociam (provém de
base e ácido fortes).
e)O NaCl mantém o pH neutro.
meio ácido
13)17
H2O
→ Na+ + OH– + CO + H O
01.Certa. NaHCO3 
2
2
 
NaOH H2CO3
base forte ácido fraco
09)a)A espuma forma uma camada que isola o combustível do comburente (oxigênio), impedindo a
reação de combustão.
b)
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2CO3
 
2H2O 2CO2
c)NaHCO3
 
NaOH H2CO3
02.Errada. É um sal.
04.Errada. Não possui hidrogênio ionizável e é sal básico.
08.Errada. É um sal.
16.Certa. Um sal que possui hidrogênio na fórmula.
14)E
NH4Cl
 
NH4OH HCl
base fraca ácido forte
base forte ácido fraco ⇒ meio básico (alcalino)
Representação da hidrólise do cátion:
NH+4 + H2O → NH4OH +
10)C
meio ácido
15)a) HIn  H+ + In–
Ácido fraco + base forte → meio básico
HX + YOH → HX + Y+ + OH–
vermelho azul
A adição de ácido aumenta a concentração de H+, deslocando o
equilíbrio para a esquerda (coloração vermelha).
11)a)NaCN + H2O → Na+ + OH– + HCN
  meio básico
NaOH HCN ↓
b)O erro está em dizer que os sais (todos) não alteram a
cor do papel de tornassol. Há sais de caráter ácido que
o tornariam vermelha, sais neutros que não causariam
alterações e sais básicos que o tornariam azul.
base forte ácido fraco coloração vermelha
b) NH4Cl → NH4OH +
+ Cl–
  meio ácido
NH4OH HCl ↓
base fraca ácido forte incolor
16)D
CH3
CH3
– CH2 – C
– CH2 – C
O
O–
O–
Ca2+ + 2H2O
2CH3
– CH2 – C
+ Ca2+ + 2OH–
OH
Hidróxido de cálcio
(forte)
meio básico
Ácido propanoico
(fraco)
O
Propanoato de cálcio
17)C
18)D
–
NaCO3 + H2O → H2CO3 + Na + OH
+
ácido fraco base forte
O
A ação desinfetante deve-se à hidroxila, que torna o
meio básico. Para uma ação mais eficiente, pode-se
utilizar uma solução mais concentrada.
2
NaCN → 49 g/mol
1 mol _______ 49 g
x mol _______ 4,9 g
em
x = 0,1 mol 

→ 0,25 L (250 mL)
y mol _________ 1 L
y = 0,4 mol/L
Química C
GABARITO
b)CaCO3 → Ca2+ + CO 2−
3
KPS = [Ca2+] . [CO 2−
]
3
2−
10–9 = 10–1 . [CO 3 ] → [CO 2−
] = 10–8
3
NaCN + H2O → Na+ + OH– + HCN
  meio básico
NaOH HCN
base forte ácido fraco
19)C
I. Errada. Ca(OH)2 é o hidróxido de cálcio. A soda
cáustica é o NaOH. O pH é > 7,0.
II. Errada. A cal virgem é o óxido CaO (óxido de cálcio).
CaCO3 é o carboneto de cálcio e o pH é > 7,0
III.Certa.
NH4Cl + H2O → NH4OH +
+ Cl pH < 7,0
base fraca ácido forte
+
IV.Certa. NH4OH → NH 4 + OH– pH > 7,0
base
–
V.Errada.
c)CaF2 → Ca2+ + 2F–
KPS = [Ca2+] . [F–]2
10–11 = 10–1 . [F–]2 → [F–] = 10−10 → [F–] = 10–5
d)Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH–
KPS = [Mg2+] . [OH–]2
10–12 = 10–1 . [OH–]2 → [OH–] = 10−11
[OH–] = 10
−11
2
e)Hg2CO3 → 2Hg++ CO2−
3
KPS = [Hg+]2 . [CO2−
3 ]
2−
–16
10–18 = (10–1)2 . [CO2−
3 ] → [CO3 ] = 10
Maior concentração do ânion: 10–2 → PbCl2
pH < 7,0
24)D
origina na dissociação
–
Mg(OH)2  → Mg (2+
aq ) + 2(OH )(aq)
1 mol 1 mol 2 mols
10–4 mol/L
10–4 mol/L 2 . 10–4 mol/L
Ni
20)a)CH4(g) + H2O(g) 
→ CO(g) + 3H2(g)
–75 –242 → –110 0
–317 –110
KPS = [Mg2+] . [OH–]2
KPS = 10–4 . (2 . 10–4)2
KPS = 10–4 . 2 . 10–4 . 2 . 10–4
KPS = 4 . 10–12
ΔH = HPROD – HREAG ∴ ΔH = –110 –(–317)
ΔH = +207 KJ
b)Hidrólise do K2CO3:
K2CO3 + 2H2O → 2K+ +
+ H2CO3
ácido fraco
25)A
2−
base forte ⇓
meio básico
CO2 +
óxido ácido
H2O
H2CO3
ce
ne
for
Adição de K2CO3
H+ + HCO–3
OH–
que consome H+, deslocando o
equilíbrio para a direita, consumindo
H2CO3 e, consequentemente, CO2.
BaCrO4 → Ba (2+
aq ) + CrO 4( aq )
2−
KPS = [Ba2+] . [CrO 4 ]
–10
–10
10 = x . x ⇒ 10 = x2
−10
x = 10
–5
x = 10 mol/L
26) a)1. CO2(g)  CO2(aq)
+
2. CO2(aq) + H2O(l)  H( aq) + HCO−3(aq)
21)A
HCO−3(aq)  H(+aq) + CO2−
3. 3(aq)
4. + Ca (2+
CO2−
aq )  CaCO3(s) (invertida)
3(aq)
22)B
CO2(g) + H2O(l) + Ca (2+
aq )  2H( aq ) + CaCO3(s)
NH4Cl + H2O → NH4OH +
b)As reações estão interligadas. A produção de CaCO3
desloca o equilíbrio em 4 para a direita, consumindo
−
CO2−
3 . Isso faz diminuir HCO 3 na reação 3, diminuindo CO2(aq) na reação 2 e, por fim, diminuindo a
concentração de CO2(g) na reação 1.
+ Cl–
Cloreto de meio ácido
amônio base fraca ácido forte
+
CH3COONa + H2O → CH3COOH + Na+ + OH–
ácido fraco base forte meio básico
27)B
KCl + H2O → K+ + OH– + H+ + Cl–
+
CO2(g) + H2O(l)  H( aq) + HCO−3 (aq)
pH neutro
base forte ácido forte
contração
23)A
a)PbCl2 → Pb2++ 2Cl–
KPS = [Pb2+] . [Cl–]2
10–5 = 10–1 . [Cl–]2 → [Cl–] = 10−4 → [Cl–] = 10–2
1 volume gasoso
Química C
0 volume gasoso
expansão
3
GABARITO
A abertura da garrafa faz diminuir a pressão interna.
Isso favorece a reação, que ocorre com expansão
de volume (menor pressão, maior volume). O equilíbrio desloca-se para a esquerda com liberação
de CO2(g) (bolhas).
28)C
NaC(s)
H2O
HC(aq)
+
–
Na(aq)
+ C(aq)
+
–
H(aq)
+ C(aq)
Com a adição de HCl, pelo efeito do íon comum
(Cl–), o equilíbrio será deslocado para a esquerda,
no sentido de formação do sal não dissociado
(NaCl).
O valor da constante de equilíbrio não se altera,
pois o aumento na [Cl–] é compensado pelo aumento na [NaCl].
29)C
−
Mg(OH)2 → Mg (2+
aq ) + 2OH( aq )
KPS = [Mg2+] . [OH–]2
6,4 . 10–12 = 10–3 . [OH–]2
−12
[OH–]2 = 6, 4 .10
= 6,4 . 10–12 . 10+3 = 6,4 . 10–9
−3
10
−10
−9
[OH–] = 6, 4 .10 = 64 .10
–
–5
[OH ] = 8 . 10 mol/L
30)B
Um tampão é estabelecido pelo uso de um ácido
e um sal do mesmo ácido (fornecerá a base conjugada do mesmo ácido).
CH3COOH  CH3COO + H
–
+
ácido acético
CH3COONa  CH3COO– + Na+
Acetato de sódio
31)B
a)Errada. O carbono está no estado sólido.
b)Certa. Pelo gráfico observa-se que a concentração de metano é maior a 800 K (temperatura
menor). Quando a diminuição de temperatura
favorece a reação, ela é exotérmica (libera calor).
c)Errada. 2H2 → 1CH4. O número de moléculas
de metano formadas é metade do número de
moléculas de hidrogênio consumidas.
d)Errada. A diminuição da temperatura favorece
a produção de metano.
32)B
A adição de HCl leva ao consumo de OH–. O equilíbrio é
deslocado para a direita, no sentido de repor o OH–, aumentando a solubilidade de M(OH)2, enquanto mais água
é formada.
33)C
Equação de Henderson – Hasselbach:
pH = pKa + log [ânion sal]
[ácido]
[H2PO−4 ]
7,4 = 7,2 + log
[HPO24− ]
0,2 = log
[H2PO−4 ]
[HPO24− ]
5
−
10 = [H2PO4 ]
2−
[HPO4 ]
[H2PO−4 ]
[HPO24− ]
1, 58
[H PO− ]
= 2 24−
1
[HPO4 ]
−
1010 = [H2PO4 ]
2−
[HPO4 ]
1
[H PO− ]
= 2 24−
1, 58 [HPO4 ]
100,2 =
2
10
[H2PO−4 ]
= 0,63
[HPO24− ]
−
10 2 = [H2PO4 ]
[HPO24− ]
34)[Ca2+] = 1,6 . 10–2 mol/L
CaF2 → Ca2+ + 2F–
KPS = [Ca2+] . [F–]2
4 . 10–11 = [Ca2+] . (5 . 10–5)2
4 . 10–11 = [Ca2+] . 25 . 10–5 . 10–5
4 . 10−11
[Ca2+] =
25 . 10−10
[Ca2+] = 0,16 . 10–1 = 1,6 . 10–2 mol/L
35)D
I. Errada. A adição de H+ em água aumenta a [H3O+],
deslocando o equilíbrio para a esquerda.
II. Certa. Acetato de sódio é um sal oriundo do ácido acético, podendo assim formar uma solução-tampão.
III.Certa. Com mais água, o equilíbrio é deslocado para a
direita, sentido da dissociação.
IV.Certa. Nenhum componente da reação é gasoso, então
alterações de pressão não deslocam o equilíbrio.
36)B
−
H2CO3  H+ + HCO 3
−
NaHCO3  Na+ + HCO 3
Sistema-tampão
A solução III não tem alteração de PH,
*mesmo
com adições de ácido ou base.
37)D
Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH–
1 mol → 2 mols
1,5.10–4 → 2 . 1,5.10–4 = 3.10–4
KW = [H+] . [OH–]
10–14 = [H+] . 3.10–4
[H+] =
1 . 10−14
= 0,33 . 10–10 = 3,3 . 10–11
3 . 10−4
pH = – log = 3,3 . 10–11
pH = 11 – log 3,3 = entre 10 e 11.
4
Química C
GABARITO
38)a)Entalpia molar padrão: ΔH0 é a energia envolvida
na síntese de 1 mol da substância a partir de seus
elementos na forma alotrópica mais estável, em
condições padrão de 25 °C e 1 atm.
b)Lei de Hess: a energia envolvida numa reação química (ΔH) só depende dos estados inicial e final.
Em termoquímica, quando se tem as entalpias de
etapas de uma reação, pode-se calcular a entalpia
da reação global.
c)KPS é o valor do produto das concentrações em mol/L
de seus íons (na solução saturada), elevadas aos
seus respectivos coeficientes.
Ex: A2B3 → 2A3+ + 3B2–
KPS = [A3+]2 . [B2–]3
d) A adição de um íon comum diminui a solubilidade
do sal, pois desloca o equilíbrio no sentido do sal
não dissociado.
Ex:
42)1,1 . 10–10
AgCl → 1 mol _______ 143,5 g
_______
x 0,0015 g
x = 1,04.10–5 mol em 1L
AgCl _______ Ag+Cl–
 
1,04.10–5 mol/L 1,04.10–5 mol/L
KPS = [Ag+] . [Cl–]
KPS = 1,04.10–5 . 1,04.10–5
KPS = 1,08.10–10 ≅ 1,1.10–10
43)A
Como a solução é saturada, a adição de soluto promoverá a formação de precipitado, pois o soluto estará em
excesso em relação à constante de solubilidade (acima
da capacidade de solubilidade do solvente).
44)a)Dissociação do Mg(OH)2 em água:
39)E
−
Mg(OH)2(s)  Mg (2+
aq ) + 2OH( aq )
x mol/L x mol/L 2.x mol/L
* O equilíbrio será deslocado para a esquerda devido
ao aumento da concentração de Ca2+.
Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, ocorre diminuição da concentração de OH– → diminui o pH →
1 – errada, 2 – certa, 3 – errada.
Aumenta a concentração de Ca(OH)2 sódio – precipitado. 4 – certa.
40)a)[Ba2+] = 4 . 10–5 mol/L
2−
BaSO4  Ba2+ + SO 4
x x
2−
KPS = [Ba2+] . [SO 4 ]
–9
1,6 . 10 = x . x
x2 = 1,6 . 10–9
−9
x = 1,6 . 10 ⇒ –5
x = 4 . 10 mol/L
01.Certa. Efeito do íon comum:
02.Certa.
04.Errada. Somente alterações de temperatura alteram
KPS.
08.Certa.
16.Errada. A precipitação ocorre devido ao deslocamento e equilíbrio, onde forma-se mais AgCl sólido.
−10
16 . 10
2−
Pelo efeito do íon comum (SO 4 ), o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o que leva à diminuição da
concentração de Ba2+, prejudicial à saúde.
41)72
b)Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
45)11
b)
KPS = [Mg2+] . [OH–]2
4 . 10–12 = x . (2x)2
4 . 10–12 = 4 x3
x3 = 10–12
x = 3 10−12
x = 10–4 mol/L
Considerando que durante a dissolução do soluto,
os íons da solução estivessem na mesma proporção,
quanto menor a KPS, menos é o sal.
Assim, precipita primeiro o sal menos solúvel = menor
KPS.
Menor KPS = PbCO3 1,0 . 10–13 – primeiro a precipitar
2º Menor KPS = CoCO3 8,0 . 10–13 – segundo a precipitar
46)1,69 . 10–8
CaCO3  1 mol _______ 100 g
_______
x 0,013 (13 mg)
x = 0,00013 mol = 1,3 . 10–4 mol em 1 L
CaCO3  Ca2+ + CO 2−
3
1,3.10–4 mol/L 1,3.10–4 mol/L 1,3.10–4 mol/L
CaCO3 → Ca2+ + CO 2−
3
KPS = [Ca2+] . [CO 2−
]
3
KPS = 1,3.10–4 . 1,3.10–4
KPS = 1,69 . 10–8
Química C
5
GABARITO
47)D
50)C
m
Conteúdo indicado no frasco: 0,9%
V
m
m
0, 9
0, 9
=
⇒ =
⇒ 25 mL
V
100
100
m = 0,225 g = 225 mg
NaCl + AgNO2 → AgCl + NaNO3
58,5 g → 143,5 g
x → 908 mg
x = 370 mg
(mais NaCl do que o indicado no
frasco: 225 mg)
* Nota: Os 908 mg são apenas o AgCl sólido
(precipitado). Considerando a parte que permanece solúvel, apesar de pequena, pois KPS
é pequeno, seria ainda maior a discrepância
da informação.
I. Certa.
H3C – COOH → ácido fraco
–
+
–
+
H3C – COO Na → H3C – COO + Na
ânion derivado
de ácido fraco
II. Certa.
+
NH3 + HCl  NH 4 + Cl–
base fraca cátion derivado
de base fraca
III.Certa.
H3C – COOH + NaOH  H3C – COO– + Na+ + H2O
ácido fraco ânion derivado
de ácido fraco
IV.Errada.
NaOH + HCl  NaCl + H2O
base forte ácido forte
V.Certa.
+
NH4OH + H3C – COOH  H3C – COO– + NH 4 + H2O
base fraca cátion derivado
de base fraca
51)3,54 . 10–9 mol/L
48)C
Ca3(PO4)2 → 3Ca2+ + 2PO 3−
4
Calculando um KPS simbólico a partir das concentrações na urina:
Ca3 (PO4)2  3Ca2+ + 2PO 3−
4
2
KPS = [Ca2+]3 . [PO 3−
4 ]
KPS = (2 . 10–3)3 . (5 . 10–6)2
KPS = 8 . 10–9 . 25 . 10–12
KPS = 200 . 10–21 = 2 . 10–19
Valor maior que o KPS normal: 1 . 10–25
Não haverá precipitação.
CaC2 O4  Ca + C2O
KPS = [Ca2+] . [C2O 2−
4 ]
KPS = 2 . 10–3 . 1 . 10–7
KPS = 2 . 10–10
2+
2−
4
Valor maior que o KPS normal: 1,3 . 10–9
Não haverá precipitação.
49)A
Um tampão é formado por um ácido fraco e um
ânion derivado desse ácido fraco, ou uma base
fraca e um cátion derivado dessa base fraca.
H2CO3  H++ HCO−3
ácido fraco base conjugada
6
2
KPS = [Ca2+]3 . [PO 3−
4 ]
–25
–3 3
2
10 = (2 . 10 ) . [PO 3−
4 ]
2
10–25 = 8 . 10–9 . [PO 3−
]
4
10−25
2
=
0,125 . 10–16 = 1,25 . 10–17
[PO 3−
]
=
4
8 . 10−9
−18
[PO 3−
1, 25 . 10−17 = 12, 5 . 10
4 ] =
–9
[PO 3−
mol/L
4 ] = 3,54 . 10
52)21
01.Certa. O sulfato de bário é usado em exames por ser
insolúvel. Já o carbonato de bário é solúvel e, por isso,
sua presença no organismo pode causar intoxicações
pelo metal Bário.
02.Errada. Quem reage com o ácido clorídrico do estômago
é o íon carbonato. O sulfato de bário é insolúvel.
(CO32– é base conjugada
04.Certa.
pela teoria de Brönsted-Lowry).
08.Errada. As constantes dos produtos de solubilidades
possuem valores muito pequenos, o que indica que são
pouco solúveis.
16.Certa. A adição de HC fornecerá íons H+ que irã reagir
com o íon carbonato, consumindo-o para formar ácido
carbônico. Assim, o equilíbrio se deslocará para a direita,
no sentido de repor o íon carbonato consumido.
32.Errada. A reação não é de hidrólise, e sim de decomposição, acontecendo espontaneamente.
Química C
GABARITO
53)07
01.Certa. Haverá precipitação de um sal quando o valor de seu KPS for maior ou igual ao produto das concentrações
molares dos seus íons elevadas a expoentes que são os seus coeficientes na sua equação de dissociação iônica.
02.Certa. De acordo com a teoria de Lewis, bases são substâncias doadoras de pares de elétrons em ligação dativa
e, na formação do íon complexo [Ag(NH3)2]+, tem-se a amônia como doadora de elétrons para o cátion prata Ag+.
04.Certa. A adição de Ag+ (reagente) no equilíbrio (1) deslocará este para a direita, isto é, para o lado da formação
dos produtos.
08.Errada. O composto NH4OH (hidróxido de amônio) é uma base de Arrhenius porque, ao ser dissolvido em água,
liberará íons OH–.
16.Errada. A adição de amônia (NH3) no equilíbrio (2) o deslocará para a direita e, dessa forma, consumirá o AgC(S),
aumentando a sua dissolução.
32.Errada.
–10
+
(1)
Kps = 1,6x10
Ag (aq) + C(aq)
AgC (s)
AgC(s) + 2NH3 (aq)
Ag
+
(aq)
+ 2NH3 (aq)
+
[Ag(NH3 )2 ](aq)
[Ag(NH3 )2 ]
–
+ C (aq)
+
54)11
01.Certa. O enunciado apresenta informação
de que o aumento da turbidez da água
causado pela lama vermelha está entre
as prováveis causas da morte dos peixes.
02.Certa. Novamente a resposta se apresenta
no enunciado, que cita os altos valores
dos metais mencionados como em não
conformidade com a legislação ambiental.
04.Errada. Kps = [A3+].[OH–]3 (a expressão do Kps usa expoente equivalente
ao coeficiente da equação corretamente
balanceada). A(OH)3 → A3+ + 3OH–
08.Certa. De acordo com o enunciado: Os
altos valores encontrados para cloreto de
sódio indicam o uso de HC como agente
neutralizante da soda cáustica.... Soda
cáustica é o NaOH (hidróxido de sódio)
que, em reação de neutralização com HC,
forma NaC e H2O.
16.Errada. Aumento de pH (meio mais básico) ocorre com o aumento de OH–. Esse
aumento desloca o equilíbrio para a direita,
por efeito do íon comum (equação 1).
32.Errada. pOH 12 equivale a pH 2, ou seja,
ácida. Assim, não ocorreria neutralização
por adição de H+.
64.Errada. Os metais não são solúveis em
água na sua forma metálica, mas sim na
forma de seus sais e de suas bases.
(2)
Equação global
55)36
01.Errada. BaSO4 + 2HC → BaC2 + H2SO4. Na reação entre
sulfato de bário e ácido clorídrico não há a presença do
elemento carbono. Assim, seria impossível formar CO2. Isso
ocorre na reação entre carbonato de bário e ácido clorídrico.
02.Errada. O bário está no 6o período da tabela periódica (possui 6 camadas eletrônicas), enquanto que o cálcio está no
3o período (possui 3 camadas). Assim, o bário possui maior
raio atômico.
04.Certa. O potencial de ionização (energia necessária para "arrancar" de um átomo no estado neutro um elétron) aumenta
na tabela periódica da esquerda para a direita. Portanto, o
bário (família IIA) possui maior potencial de ionização que
o sódio (família IA).
08.Errada. A eletronegatividade na tabela periódica aumenta
da esquerda para a direita. Dessa forma, o bário (família IIA)
possui menor eletronegatividade que o cobre (família IB).
16.Errada. O bário forma cloreto de fórmula BaC2.
32.Certa. BaSO4 ↔ Ba2+(aq) + SO2–4 Ks = 1 . 10–10
Dissolve x
produz x
produz x
A expressão do Ks desse sal é:
Ks = [Ba2+(aq)] . [SO2–4]
1 . 10–10 = x . x
1 . 10–10 = x2
x = 1 . 10–5 mol/L
1 mol de BaSO4 ________ 137 g de Ba+2
1 . 10–5 mol de BaSO4 ________ x
x = 0,00137 g de Ba+2
64. Errada. BaSO4 ↔ Ba2+(aq) + SO2–4. Ao adicionarmos o sulfato de potássio (K2SO4), este fornecerá íons SO42–, que por
ação do íon comum deslocará o equilíbrio para a esquerda,
diminuindo a concentração de Ba2+.
Química C
7
GABARITO
61)B
56)A
Emulsão é a mistura entre dois líquidos imissíveis. Os
agentes emulsificantes são substâncias que aumentam
a estabilidade cinética da mistura, tornando-a homogênea. A gema de ovo, por conter o fosfolipídeo lecitina,
estabiliza a interação entre o azeite (oleoso) e o vinagre
(aquoso).
I. Certa. Coloides são caracterizados pelo tamanho
das partículas entre 1 e 1000 nanômetros.
II. Errada. Na emulsão, tanto a substância dispersa
quanto a substância dispersante estão na fase
líquida, o que não ocorre no sistema proposto na
questão.
III. Certa. A substância dispersa é sólida e a substância
dispersante é gasosa (ar atmosférico), o que constitui um sistema coloidal denominado aerossol.
IV. Errada. Forma-se um mistura heterogênea com
vários tipos de partículas dispersas.
57)D
Coloides são dispersões de partículas com diâmetro
entre 1 nm e 100 nm em um solvente. Espumas são
dispersões de um gás em um líquido ou sólido.
A espuma de poliestireno é coloide, assim como creme
de leite e maionese.
O óleo e a gasolina são soluções.
58)D
62)E
Os sabões são sais de ácidos graxos e possuem caráter
misto em termos de solubilidade. A parte da cadeia
carbônica interage com moléculas apolares, enquanto
o grupamento ionizado carboxila interage com moléculas polares. Com isso, formam-se partículas coloidais
denominadas micelas.
59)a)Dois estados da matéria, pois a fumaça é uma
dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em
gases liberados na combustão.
b)A afirmação está errada, pois não considerou a massa de oxigênio (O2) que foi utilizada na combustão.
63)E
60)A
Com a adição da base NaOH, ambas as soluções terão
aumento de pH. Todavia, o pH da solução I será menor
(aumentará menos), pois ela é uma solução-tampão
(resiste um pouco a mudanças de pH causadas pela
adição da base).
8
Coloides são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 1000 nanômetros (nm).
Química C
A estabilidade de uma suspensão coloidal deve-se a
forças de repulsão entre as partículas coloidais, evitando que elas se agreguem. De acordo com a regra de
Schulze-Hardy: "Coloides são desestabilizados com
maior eficiência por íons de carga oposta e com número
de carga elevado".
A adição de qualquer solução eletrolítica introduz íons
de cargas opostas à partícula coloidal, neutralizando-as
e fazendo-as coagular e precipitar. A diferença entre
um eletrólito e outro é a quantidade da substância para
provocar a precipitação, chamada de valor de coagulação. Assim, qualquer um dos sais pode desestabilizar
a suspensão coloidal.