1.. Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500K em um recipiente

Curso: Bacharelado em Química Tecnológica
Disciplina: Química Analítica Fundamental
Prof. Veiga
1ª Lista de Exercícios – Assunto: Equilíbrios Químicos
GABARITO
1.. Quando 0,0172 mol de HI é aquecido até 500K em um recipiente fechado de 2,00L, a mistura em
equilíbrio resultante contém 1,90g de HI. Calcular Kc para reação de decomposição . Kc = 6,6 x 10-3
2 HI (g)
H2 (g) + I2 (g) .
H = 1,00g/mol
I = 127,00 g/mol
PCl3 (g) + Cl2 (g), Kc = 0,61 mol.L-1 a 500K
2. Para a reação PCl5 (g )
a) Calcule as concentrações molares dos componentes na mistura em equilíbrio quando 2,0g de PCl5 é
colocado em um recipiente de reação de 300 ml e deixada para chegar ao equilíbrio.
[ PCl5]= 0,027 mol/L
[ PCl 3 ] = [ Cl2 ]= 0,005 mol / L
b) Qual a porcentagem de PCl5 que é decomposta a 500 K? 15,6%
3. Considerando o sistema 2H2S (g) + 302 (g)
2H2O (g) + 2SO2 (g)
H = - 1036KJ,
indique o sentido de deslocamento do equilíbrio em cada caso
a) remoção de SO2 (g) direita
b) aumento da temperatura. esquerda
c) absorção do vapor d´água. direita
d) injeção de gás oxigênio. direita
4. Para o sistema 2P (s) + 3H2 (g)
2PH3 (g) ,
Kc = 3,6 X 10-4 a 2270 C e 2,3 X 10-3 a 4770 C . A
reação direta é exotérmica ou endotérmica? Explique. A reação direita é endodérmica pois a elevação da
temperatura provocou um deslocamento neste sentido, isto é, para a direita.
5. . Quando 1,00g de I2 gasoso é aquecido até 1.000K em um recipiente fechado de 1,00L, a mistura em
equilíbrio resultante contém 0,830g de I2. Calcule Kc para reação de dissociação I2(g)
2I(g).
Dado: massa molar I2= 254g/mol.
Kc= 5,49 x 10-4 mol/L
6. A 500 K, Kp para a reação H2 (g) + D2 (g)
2HD(g) é 3,6. Qual é o valor de Kp para 2HD(g)
+ D2(g)? Qual é o Kc da reação original? Kp = 0,28
Kc= 3,6
7.Kc para a reação abaixo é 2,6 x 108 a 825 K
2 H2(g) + S2(g)
2H2S(g)
Qual é a concentração de equilíbrio de H2S, sabendo-se que as concentrações de H2 e S2, são,
respectivamente, 0,0020 M e 0,0010 M?
[ H2 S]= 1,02 mol L-1
H2(g)
8.Dados os seguintes valores de Kp a 250C
2NO2(g)
2NO(g) + O2(g); Kp= 6,1 x 10-13
H2(g) + I2(g)
2Hl(g); Kp = 8,7 x 102
Calcule os valores correspondentes de Kc.
Kc= 2,5 x 10 -14 mol L-1
Kc= 8,7 x 102
9. Considere o equilmol /Líbrio SO3(g) + NO(g)
SO2(g) + NO2(g). Preveja o efeito sobre o
equilíbrio de:
a) adição de NO - desloca para a direita
b) adição de NO2 – desloca para a esquerda
c) compressão do equilíbrio – não há deslocamento
d) a pressão parcial do SO3 é reduzida – desloca para a esquerda
e) algum SO2 é removido. – desloca para a direita
10. O pH de várias soluções foi medido em laboratório de pesquisas. Converta cada um deles
na respectiva molaridade de íons H+(H3O+) . Observação- usar o conceito de antilogarítmo.
a)
b)
c)
d)
amostra de café (pH=5,3)
cerveja (pH=4,4)
sangue (pH=7,4)
leite de magnésia (pH=10,5)
[H+] - mol L-1
5 x 10-6
4 x 10-5
4 x 10-8
3 x 10-11
11. Calcule o pH de cada uma das soluções aquosas a 250C
a) HNO2 0,15M e NaNO2 0,20M (HNO2 – pKa = 3,37) > tampão pH = 3,49
b)NH3 0,030M e NH4Cl 0,040M (NH3 –pKb =4,75) > tampão pH= 9,13
12. Calcule a razão entre os números de moles de íons acetato (CH3COO-) e ácido acético
(CH3COOH) necessária para tamponar uma solução a pH = 3,5.
Dado: pKa=4,75
Observação – usar o conceito de antilogarítmo
n sal / n ácido = 5 x 10-2 ou 0,05
13. Considere o equilíbrio em solução aquosa: NH3(g) + H2O(l)
NH4+(aq) + OH-(aq)
Indique e justifique o efeito sobre o pH da solução nas seguintes situações
a) adição de amônia (NH3) desloca para a direita; pH aumenta
b) adição de cloreto de amônio (NH4Cl) desloca para a esquerda; pH diminui
c) adição de ácido clorídrico (HCl) desloca para a direita; pH diminui
d) retirada de uma porção da amônia (NH3) desloca para a esquerda; pH diminui
14. É necessário adicionar íons iodeto para precipitar o íon chumbo (II) de Pb(NO3)2(aq) 0,0020M.
a)Que concentração (mínima) de íon iodeto é requerida para o início da precipitação do PbI2?
b)Que massa (em gramas) de Kl deve ser adicionada para a formação de PbI2 em uma amostra
de 25mL de volume?
Dados: K= 39g/mol
I= 127 g/mol
a) [ I- ]= 2,6 5 x 10-3 mol L-1
Kps PbI2 = 1,4 x 10-8
b) m= 1,1 x 10-2 g
15. Coloque em ordem crescente de solubilidade. Justifique:
Composto
AgCl
PbCl2
Kps(250C)
1,6 x 10-10
1,0 x 10-4
Hg2 Cl2 < Ag Cl < Pb Cl 2 (Kps crescente)
Hg2Cl2
1,3 x 10-18
16. a) Apresenta maior concentração em mol L-1 de ânions carbonato (CO32-). Justifique.
Composto
CaCO3
MgCO3
Kps(250C)
8,7 x 10-9
1,0 x 10-5
Mg CO3 ( > Kps; mais solúvel )
b) Apresenta menor concentração de íons Cu (I). Justifique.
Composto
CuBr
CuCl
Kps(250C)
4,2 x 10-8
1,0 x 10-6
Cu I (< K ps; menos solúvel )
CuI
5,1 x 10-12
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