Trabalho sobre Fórmulas percentual, mínima e

Trabalho sobre
Estequiometria.
Fórmulas
percentual,
mínima,
molecular
e
1- Sabendo-se que a fórmula molecular
do ácido oxálico é H2C2O4, sua
composição centesimal será:
a) 16,30% de hidrogênio, 29,70% de
carbono e 54,00% de oxigênio;
b) 3,74% de hidrogênio, 37,40% de carbono
e 58,86% de oxigênio;
c) 2,22% de hidrogênio, 26,67% de carbono
e 71,11% de oxigênio;
d) 26,67% de hidrogênio, 32,23% de
carbono e 41,10% de oxigênio;
e) 8,23% de hidrogênio, 17,47% de carbono
e 73,30% de oxigênio.
Estequiometria
2- A porcentagem em massa do carbono
no clorofórmio, CHCℓ3, é:
a) 1%
b) 10%
c) 12%
d) 24%
e) 50%
3- Qual a massa de ácido sulfúrico
produzido a partir de 8 toneladas de
enxofre?
São necessárias várias reações para obter
ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 → SO2
SO2 + ½O2
→
SO3
SO3 + H2O
→
H2SO4
Reação Global:
S + 1½O2 + H2O → H2SO4
Resp24,5
ton.
3- Uma substância pura de massa igual a
32,00 g foi submetida a análise elementar
e verificou-se que continha 10,00 g de
cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de
oxigênio.
a) qual o teor (porcentagem) de cada
elemento na substância?
Resp- 31,25% de Ca
19,00% de C
49,75% de O
b) qual a fórmula mínima da substância?
Resp- CaC2O4
4- A fórmula molecular de um óxido de
fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e
56,4% de oxigênio (em massa) e massa
molecular 142g/mol é:
a) P2O3
b) PO3
c) P3O2
d) PO2
e) P2O5
5- A amostra de uma substância orgânica
utilizada em análises químicas contém
0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de
carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendose que a massa molar da substância é
igual a 90 g/mol, pode-se afirmar que as
fórmulas mínimas e moleculares são:
a) C0,5H0,5O1 e CHO2
b) CHO2 e CHO2
c) C2H2O2 e C2H2O2
d) CHO2 e C2H2O4
e) CHO2 e C3H3O6
1- Calcular a massa de óxido cúprico a
partir de 2,54 g de cobre metálico.
Cu + O2 → CuO
Resp- 3,18 g de CuO
2- 15 litros de H2, medidos a Condição
Normal de Temperatura e Pressão
(CNTP), reagem completamente com
cloro. Qual o volume de gás clorídrico
produzido nas mesmas condições?
H2 + Cℓ2 → HCℓ
Resp- 30 litros
4- Foram misturados 147 g de H2SO4 e
100 g de NaOH para reagir.
a) Qual a massa de Na2SO4 formada?
Resp-177,5g
b) Qual o reagente em excesso?
Resp-é
o
Ácido
Sulfúrico.
c) Quanto é esse excesso?
Resp- 24,5 g
5- Sabendo que 10,8g de alumínio
reagiram completamente com ácido
sulfúrico, conforme a reação:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a)massa de ácido sulfúrico consumida;
Resp-58,8g
b)massa de sulfato de alumínio produzida;
Resp-68,4g
c)volume de gás hidrogênio liberado,
medido nas CNTP. Resp-13,44L
6- Qual a massa de gás oxigênio
necessária para reagir com 560g de
monóxido de carbono, conforme a
equação: CO + O2 → CO2 ?
Resp- 320g
7- Quantos mols de O2 são obtidos a
partir de 3,0 mols de pentóxido de
dinitrogênio (N2O5), de acordo com a
reação: N2O5 + K2O2 → KNO3 + O2
Resp-1,0 mol
8- Quantas moléculas de gás carbônico
podem ser obtidas pela queima de 96g de
carbono puro, conforme a reação:
C + O2 → CO2
R:4,816x1024
9- Quantas moléculas de gás oxigênio
reagem com 6 mols de monóxido de
carbono, conforme a equação:
CO + O2 → CO2 ? Resp1,806x1024
10- Uma vela de parafina queima-se, no
ar ambiente, para formar água e dióxido
de carbono. A parafina é composta por
moléculas de vários tamanhos, mas
utilizaremos para ela a fórmula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação:
C25H52 + O2 → H2O + CO2 . Responda:
a)Quantos mols de oxigênio são necessários
para queimar um mol de parafina?
Resp-a)38
b)Quanto pesa esse oxigênio?
b) 1216g
11- O ácido sulfúrico de larga utilização e
fator determinante do índice de
desenvolvimento de um país, é obtido
pela reação SO3 + H2O →
H2SO4.
CaCO3 →
CaO + CO2.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a
partir da queima de 800g de calcita?
R:358,4
13- A equação de ustulação da pirita
(FeS) é: FeS + O2 → SO2 + Fe2O3. Qual a
massa de óxido de ferro III obtida, em
kg, a partir de 300 kg de pirita, que
apresenta 20% de impurezas?
Resp- 218,18
14- Quantas moléculas de gás carbônico
(CO2) podem ser obtidas pela queima
completa de 9,6g de carbono puro,
conforme a reação
C + O2 → CO2
R:4,816x1023
15- Qual a quantidade de água formada
a partir de 10g de gás hidrogênio,
sabendo-se que o rendimento da reação é
de 80%? Resp- 72g
16- Qual o volume, em m3, de gás
oxigênio, nas CNTP, necessário para
queimar totalmente 1200 kg de carvão,
com 90% de pureza, conforme a
equação:
C + O2 → CO2 Resp- 2016m3
17- Na combustão do cicloexano (C6H12),
qual a quantidade em mols de oxigênio
Reagimos 80g de trióxido de enxofre
(SO3) com água em excesso e condições
necessárias. Qual a massa de ácido
sulfúrico obtida nessa reação que tem
rendimento igual a 75%? Resp- 73,5
12- Uma amostra de calcita, contendo
80% de carbonato de cálcio (CaCO3),
sofre decomposição quando submetida a
aquecimento, segundo a reação: (O2)
consumida, para um mol de cicloexano
queimado,
conforme
a
equação:
C6H12 + O2 → CO2 + H2O? Resp- 9 mols