1 ) Classifique os sais quanto à natureza dos íons: a) CaBr2 b) A 2

1 ) Classifique os sais quanto à natureza dos íons:
a) CaBr2
c) Na3[Fe(CN)6]
e) Bi(OH)2NO3
g) Na2HPO4
i) A(OH)2C
b) A2(SO4)3
d) KHSO4
f) ANO3S
h) Ba(CO3)2
j) NaHCO3
2 ) Dê o nome oficial dos seguintes sais:
a) MgI2
b) KNO3
c) Fe(NO3)3
d) KHSO4
e) AgHCO3
f) NaC
g) Zn(IO)2
h) CuH2BO3
i) KMnO4
j) PbC4
) Ag2SO4
m) Fe(OH)2NO2
n) BaOHC
o) SrCO3
p) Pb(OH)2SO4
q) NaF
r) BaI2
s) A2(CrO4)3
3 ) Escreva a fórmula dos seguintes sais:
a) Sulfato cuproso
b) Permanganato de alumínio
c) Iodato básico da cálcio
d) Sulfito ácido de sódio
e) Cianeto de potássio
f) Diidrigenofosfato de sódio
g) Carbonato de bismuto
h) Triidrogenopirofosfato de amônio
i) diidroxinitrato férrico
j) hidroxicloreto ferroso
4 ) Considere as soluções aquosas abaixo:
Solução
CuSO4
KNO3
Na2SO4
K2CrO4
Cor
azul
Incolor
Incolor
Amarela
A partir dessa tabela, é possível concluir que os íons responsáveis pelas cores azuis e amarela são:
a) Cu+2 e SO4-2
b) K+ e CrO4-2
c) K+ e SO4-2
d) Na+ e NO3e) Cu+2 e CrO4-2
5 ) São insolúveis em água os seguintes pares de sais:
a) BaC2 e PbC2
b) MgSO4 e BaSO4
c) PbSO4 e Pb(NO3)2
d) K2CrO4 e Pb(NO3)2
e) AgBr e PbS
6 ) Os sais são produzidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos
ácidos com as bases ou hidroxilas, segundo a reação genérica:
ácido + base  sal + água
com base nessa afirmação, assinale o único ácido que não apresenta os seus produtos possíveis
relacionados:
clorídrico  só produz sal neutro cloreto
Nítrico  só produz o sal neutro nitrato
Fosfórico  só produz o sal neutro fosfato
Sulfídrico  pode produzir tanto o sal neutro
sulfeto como o sal ácido ou hidrogenossulfeto
e) Sulfúrico  pode produzir tanto o sal neutro
sulfato como o sal ácido ou hidrogenossulfato
a)
b)
c)
d)
7 ) Considerando-se as seguintes espécies químicas: H+, NH3, A+3, SO3=
corretas são, respectivamente:
a) (NH3)2SO4, sal
b) HNH3, ácido
c) HSO3, ácido
OH-, a fórmula e função
d) A(OH)3, base
e) NH3OH, base
8 ) Considerando-se que o elemento ferro pode formar diferentes compostos nos quais apresenta valores
de número de oxidação +2 e +3, as fórmulas dos possíveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:
a)
b)
c)
d)
e)
Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH
FeSO4, Fe2 (SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3
FeSO3, Fe2 (SO3)3, FeOH, Fe(OH)3
FeS, Fe2 S3, Fe2O3, Fe3O4
9 ) Em qual dos compostos seguintes há o dobro de cátions em relação ao número de ânions ?
a) sulfato de potássio
c) sulfato de alumínio
e) sulfato de ferro III
b) sulfato de cálcio
d) sulfato de cobre II
10 ) Ácido cloroso dá origem a sais chamados:
a) cloretos
c) cloratos
e) hipocloritos
b) cloritos
d) percloratos
11 ) Um elemento G forma um cloreto de fórmula MG2. A fórmula do seu sulfato será:
a) GSO4
d) G(SO4)2
b) GSO3
e) G2(SO3)3
c) G2SO4
12 ) Para obter o sal sulfato monoácido de sódio, a reação de neutralização correta é:
a) total entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
b) parcial entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
c) total entre ácido sulfuroso e hidróxido de sódio.
d) parcial entre ácido sulfuroso e hidróxido de sódio.
e) não é possível obter esse sal.
13 ) O compostos NH4CO4 utilizado como propelente sólido para foguetes é chamado de:
a) clorato de amônia
b) clorito de nitrogênio
c) perclorato de amônio
d) hipoclorito de amônio
e) cloreto de amônio
14 ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou derramando o ácido na estrada. O ácido foi
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser
corretamente representada pelas equações abaixo:
H2SO4 + 2 NaOH  X + 2 H2O
H2SO4 + NaOH  Y + H2O
As substância X e Y são, respectivamente :
a) Na2SO4 e NaHSO4
c) Na2SO4 e NaSO3
e) NaHSO4 e NaHSO3
b) NaHSO4 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3