Como tudo começou? BERZELIUS "Somente os seres vivos podem transformar substâncias minerais em orgânicas." (Teoria da Força Vital) Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) A Teoria da Força Vital Significou estagnação no desenvolvimento de novos materiais que hoje chamamos de compostos orgânicos WHÖLLER Realizou a síntese da uréia (composto orgânico) a partir do cianato de amônio (composto inorgânico) em laboratório. (Derrubou a Teoria da Força Vital) Friedrich Wöhler (1800-1882) NH2 NH4CNO calor C = O NH2 Cianato de amônio uréia (inorgânico ou “mineral”) (orgânico) Conseqüências da Síntese de Wöhller Milhões de compostos podem ser sintetizados em laboratório, pois há mudança de paradigma. Surge a Síntese Orgânica Graças aos avanços da Síntese Orgânica, hoje, obtêm-se compostos de alta complexidade. Qual o limite? Fórmula estrutural da palitoxina. Entendendo alguns mecanismos de RQO Chama-se mecanismo de uma RQO a descrição das várias etapas pelas quais ela passa, como . . . 1. A ruptura das ligações. X X X X 2. Os ataques eletrofílicos e nucleofílicos ao reagente orgânico 3. A formação de novas ligações e de compostos intermediários, etc. Ruptura das ligações Homolítica- a ruptura é de modo igual. Ocorrem em moléculas apolares ou com baixa diferença de eletronegatividade entre os átomos. Br · · Br Ruptura Br · + Radical livre · Br Heterolítica- a ruptura é feita de modo desigual, ficando o par eletrônico com apenas um dos átomos da ligação. Moléculas polarizadas. Forma íons. H I H–C··H I H Ruptura H I H–CΘ I H Carbânion + H+ Cátion X · Radical livre: produto da quebra homolítica. X+ Agente eletrófilo : produto da quebra heterolítica. X- Agente Nucleófilo: produto da quebra heterolítica. X+ Agente eletrófilo São “deficientes de elétrons”; São ácidos de Lewis. Ex: H+ , Br+, CH3+, BF3, AlCl3, carbo-cátions, etc. Dica: sinal positivo ou nenhum par de elétrons sobrando. X- Agente nucleófilo São “fornecedores de elétrons”; São bases de Lewis. Ex: OH-, CN-,Cl-, carbo-ânions, etc. Dica: sinal negativo ou par de elétrons sobrando. Ácido: toda espécie química capaz de doar prótons (H+) Base: capaz de receber prótons (H+) em uma reação Ácido de Lewis: toda espécie química capaz de receber par de elétrons. Base de Lewis: toda espécie química capaz ceder par de elétrons Adição; Substituição; Eliminação; - Oxidação-redução. É quando duas ou mais moléculas reagentes formam uma única como produto. H H C C H + H H H H C H C H H Observação: são 2 moléculas de H2 ocorrem nos alcenos, nos alcinos, em aldeídos e nas cetonas. Hidrogenação: entra H Halogenação: entra halogênio (7 A) Adição de haletos de hidrogênio ou halogenidretos: entra H e halogênio (ácidos). Hidratação: entra H e OH (água). H2 e presença de catalisadores metálicos (Ni, Pt e Pd). H H C H C + H Alceno forma alcano Pt H H H H H C C H H H (1)Parcial: alcino forma alceno (2)Total: alcino forma alcano H C C H + H C H H C 1 H H 2 H C C H + H H H H C H Observação: são 2 moléculas de H2 C H H presença do CCl4, formando di-haletos de alquil alcenos Parcial- alcinos Total- alcinos presença de catalisadores ácidos (H+), originando álcoois H H H C C CH 3 + H OH H H H C C H OH CH 3 3 REGRA DE MARKOVNIKOV, que diz: “O hidrogênio carbono da hidrogenado”. (H+) é dupla adicionado ao ligação mais Produz: haletos de alquil Alcenos e alcinos com três ou mais átomos de carbono: produzirá 2 compostos, sendo um deles em maior proporção (produto principal). REGRA DE MARKOVNIKOV Hidrogenação de óleos: fabricação da margarina As moléculas : função éster. Especificamente são tri-ésteres de ácidos graxos de cadeia longa e glicerol (triglicerídeos). As insaturações possibilitam que o hidrogênio seja adicionado às ligações duplas C=C, convertendo-as em ligações simples Hidrogenação de um óleo, produz uma gordura sólida. A hidrogenação total é evitada, porque o triacilglicerol completamente saturado é muito duro e quebradiço. As gorduras hidrogenadas rançam muito menos do que as não-hidrogenadas. O rancescimento deve-se à presença de ácidos e aldeídos voláteis, de mau odor, resultante (pelo menos em parte) do ataque do oxigênio às posições duplas, reativas da molécula. A hidrogenação, diminuindo o número de insaturações, retarda o desenvolvimento de ranço. Reação Nucleofílica: ocorre quando o substrato adiciona na primeira etapa um reagente nucleófilo Reação eletrofílica: ocorre quando o substrato adiciona na primeira etapa um reagente eletrófilo. No equilíbrio abaixo, podemos afirmar que de acordo com o conceito de ácido e base de Brönsted-Lowry: a) NH4 + atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base. d) Cl – atua como ácido. e) NH3 atua como ácido. Na equação abaixo, o íon bicarbonato (HCO3–) é classificado como: a) base de Arrhenius. b) base de Brönsted. c) base de Lewis. d) ácido de Brönsted. e) ácido de Lewis Indique, dentre os reagentes abaixo, o nucleofílico: a) BF3. b) H3O +. c) AlCl3. d) Cl2. e) H2O. Indique, dentre os reagentes abaixo, o eletrofílico: a) NH3. b) HCN. c) H3O+. d) ROH. e) H2O. O produto principal da reação: a) álcool primário. b) álcool secundário. c) aldeído. d) ácido carboxílico. e) cetona. Próxima aula: Reação de Substituição