Tabela Periódica

Classificação Periódica dos
Elementos Químicos
Classificação periódica de
Dimitri Mendeleyev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas,
distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;
Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida
que aumentava a sua massa atômica;
• Admitiu que o peso atômico
de alguns elementos não estava
correto;
• Deixou lugares vagos para os
elementos que ainda estavam
por descobrir.
Lei periódica de Moseley
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos
seus números atômicos;
Tabela Periódica
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Un
q
Un
p
Un
h
Un
s
Un
o
Un
e
Uu
n
Uu
u
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número
atômico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”
TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
Série dos Lantanídeos
7º Período
Série dos Actinídeos
O número de ordem do período de um elemento
químico é igual ao número de níveis eletrônicos
que este elemento possui.
Fe
F
9
26
1s²1s²
2s²2s²
2p52p6ou
3s² K3p
=624s²
L =3d
76
ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
K = 2 L =da
8 tabela
M = 14periódica
N=2
no 2º PERÍODO
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
TABELA PERIÓDICA
GRUPOS OU FAMÍLIAS
São as LINHAS VERTICAIS da Tabela Periódica.
Elementos
Nível de Valência
H
1s1
Li
2s1
Na
3s1
K
4s1
Rb
5s1
Cs
6s1
Fr
7s1
Agrupa os elementos químicos que em geral possuem a
mesma configuração eletrônica no último nível de energia e
por isso propriedades químicas semelhantes.
TABELA PERIÓDICA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)
Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL
(mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada
19
K
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1
9
F
1s² 2s² 2p5
TABELA PERIÓDICA
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(A) E DE TRANSIÇÃO(B)
Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais
energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima
camada ou“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
26
Fe
57
La
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 1
Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).
20Ca
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s²
Família II A
17 Cl
1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
33As
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3
Família VII A
Família V A
TABELA PERIÓDICA
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS possuem nomes especiais
Famílias
Nome Especial
Elementos da Família
Metais Alcalinos
1 ou 1A
2 ou 2A
13 ou 3A
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Metais Alcalinos Terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Família do Boro
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A
15 ou 5A
Família do Carbono
16 ou 6A
17 ou 7A
18 ou 8A
Família do Nitrogênio
Calcogênio
Halogênio
Gases Nobres
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O,S,Se,Te,Po
F, Cl, Br, I, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Quanto às Características Físicas
a) Metais : são os elementos situados a
esquerda
na
tabela
periódica.
Geralmente eles brilham quando
polidos, conduzem eletricidade e calor,
possuem alto ponto de fusão, podem
ser transformados em fios e são
maleáveis.
b) Ametais ou Não – Metais : São os
elementos situados a direita na tabela
periódica. Não possuem brilho, não
conduzem calor nem eletricidade e
possuem baixo ponto de fusão.
(exceção do carbono que possue ponto
de fusão de 3.500º C)
Quanto à Natureza
a) Naturais ou Cisurânicos : são os
elementos químicos que podem ser
encontrados
na
natureza.
Com
exceção do Tecnécio (Z = 43), todos os
outros possuem número atômico
menor do que o Urânio (Z ≤ 92).
b) Artificiais ou Transurânicos : são
os elementos químicos obtidos em
laboratórios e que possuem número
atômico maior do que o do Urânio (Z >
92).
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Quanto ao Elétron de Diferenciação
a) Representativos : O elétron de diferenciação está no subnível s ou p.
Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18
b) Transição Externa : O elétron de diferenciação está no subnível d.
Famílias 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
c) Transição Interna : O elétron de diferenciação está no subnível f.
Série dos Lantanídeos e dos Actinídeos.
TABELA PERIÓDICA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Quanto ao Estado Físico
QUESTÃO 01
Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
QUESTÃO 02
1
2
3
4
5
6
7
A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar:
F
I) É elemento representativo
II) É elemento de transição.
III) Seu número atômico é 25.
IV) Possui 7 subníveis de energia.
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Elétron diferencial
V
em subnível “d”
V
elemento de transição
V
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
QUESTÃO 03
Um
elemento
configuração
químico
tem
número
atômico
33.
A
sua
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s²
2s²
2p6
3s²
3p6 4s²
3d10 4p3
Família 5A ou 15
Período 4
QUESTÃO 04
Na classificação periódica, os elementos químicos situados
nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
1A ou 1
alcalinos
7A ou 17
halogênio
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
QUESTÃO 05
(UFAM – AM) Na classificação periódica, os elementos
Ba
(grupo
2),
Se
(grupo
16)
e
Cl
(grupo
conhecidos,respectivamente, como:
Ba
alcalino terroso
Se
calcogênio
Cl
halogênio
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
17)
são
LISTA DE EXERCÍCIO
01) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos
elementos químicos, tornou-se necessário classifica-los racionalmente para a
realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se
chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à
classificação periódica atual, responda:
a) Como são classificados os elementos de acordo com sua natureza?
b) Como são classificados os elementos de acordo com as suas características
físicas?
c) Como são classificados os elementos químicos com relação ao elétron de
diferenciação?
d) Qual o critério utilizado para listar os elementos de forma seqüencial na tabela
periódica?
e) Qual a relação entre os elementos de um mesmo grupo ou família?
f) Qual a relação entre os elementos de um mesmo período?
LISTA DE EXERCÍCIO
02) (UEG GO) Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados
em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA:
I. 1s22s22p63s23p5
II. 1s22s22p63s1
III. 1s22s22p63s23p64s23d10
a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são
respectivamente 7 e 10.
b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição.
c) O número de prótons do elemento II é igual a 12.
d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio
metálico, forma um composto com alto ponto de fusão.
LISTA DE EXERCÍCIO
03) (UFAM) Dadas as configurações abaixo, associe com a classificação periódica
correspondente
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(
(
(
(
)
)
)
)
Metal Alcalino Terroso
Halogênio
Gás Nobre
Metal de Transição
A numeração correta, de cima para baixo, é:
a) I, III, II, IV
b) I, IV, III, II
c) III, I, IV, II
d) III, II, IV, I
e) IV, III, II, I
LISTA DE EXERCÍCIO
04 (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações
eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O
período e a família em que se encontram estes elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X
pertence à família V A,
enquanto e elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X
pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente.
Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.