Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais II (Materiais Inorgânicos) Exercícios: solubilidade e precipitação Olinda Monteiro([email protected]) Olinda Monteiro ([email protected]) Departamento de Química e Bioquímica Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa Aula 3 1 1. Determine a solubilidade (g/L) e a solubilidade molar (mol/L) do cloreto de prata em água. Kps(AgCl) = 1,8x10-10 M2 2. Determine a solubilidade molar de uma solução de cromato de prata em água Kps(Ag2CrO4) = 9,0x10-12 M3 3. Qual a solubilidade molar de uma solução de hidróxido de ferro (II) em água? Kps(Fe(OH)2) = 4,87x10-17 4. Determinar o Kps do brometo de prata, sabendo que a solubilidade molar é 5.71 x 10¯7 mol/L. 5. Determinar o valor de Kps do CaF2, sabendo que a solubilidade molar é 2.14 x 10¯4 M. 6. Calcular o valor de Kps do Mg3(PO4)2, sabendo que a solubilidade molar é 3.57 x 10-6 mol/L. 7. Qual a concentração molar em Ag+ numa solução em que foi adicionada 0,1 moles de KCl por litro? Kps(AgCl) = 1,8x10-10 M2 8. Qual o valor de pH de uma solução saturada de Ca(OH)2 ? Kps = 5.5e-6 M3 9. Sabendo que numa solução existem [Pb2+] = 0.012 M e [Br-] = 0.024 M diga se a solução está insaturada, saturada ou sobressaturada? Kps = 4.0e-5 M3 10. Qual dos seguintes sais, CaCO3 ou Ag2CO3, é mais solúvel em água, em moles por litro? Kps (CaCO3) = 2.8e-9 e Kps (Ag2CO3) = 8.1e-12