Aluno(a) PROF.: WESLEY DE PAULA QUÍMICA Constante do

Aluno(a) ___________________________________________________________________
PROF.: WESLEY DE PAULA
01 - (UFGD MS) Sabe-se a solubilidade de algumas
substâncias variam em função da temperatura, a fim de
evitar-se erros experimentais os químicos normalmente
mantêm a temperatura constante durante os experimentos.
Em uma determinada temperatura, a solubilidade do
sulfato de prata (Ag2SO4) em água é 2,010–2 mol/L. Qual
é o valor do produto de solubilidade (Kps) deste sal
considerando esta mesma temperatura?
a)Kps = 6,410–5 b)Kps = 3,210–5 c)Kps = 3210–5
d)Kps = 6410–5 e)Kps = 0,6410–5
QUÍMICA
Constante do Produto
Solubilidade:
Kps
LISTA N° 07
BaCO3 = 1,610–9
CaCO3 = 8,710–9
MgCO3 = 110–15
Considerando que a variação do volume final da solução
foi desprezível, espera-se a precipitação de
a)CaCO3, somente.
b)MgCO3, somente.
c)MgCO3 e BaCO3, somente. d)CaCO3 e BaCO3, somente.
e)CaCO3, BaCO3 e MgCO3.
06 - (UFG GO) A fermentação faz parte do processo
02 - (UFG GO) O produto de solubilidade, Kps, fornece industrial de produção de etanol, a partir da canainformação sobre a solubilidade de sais em água. A tabela deaçúcar.
abaixo apresenta o Kps de dois sais de iodo.
Nesse processo, ocorre a liberação de dióxido de carbono,
cujo monitoramento pode ser feito pelo borbulhamento
Sal
K ps
12
desse gás em uma solução aquosa de hidróxido de bário,
CuI 1,0  10
19
produzindo um precipitado branco.
BiI3 2,7  10
Considerando estas informações:
Considerando essas informações, justifique qual dos sais é a) Escreva a equação química que representa a formação
mais solúvel em água.
do precipitado.
b) Sabendo-se que o Kps do precipitado formado é
03 - (UFAL) Um estudo efetuado para detectar as causas
8,1  10 9 , qual a concentração dos íons formados?
da poluição numa baía concluiu que parte da poluição
observada era devido à qualidade das águas de um certo
rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande 07 - (UFES) A presença de alguns íons metálicos em
quantidade de resíduos industriais ricos em chumbo e águas de rios, de lagos e de oceanos é bastante prejudicial
desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse rio, aos seres vivos. Uma das formas de diminuir a
à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons concentração desses íons no corpo d’água é provocar a sua
reação com sulfeto, formando compostos muito pouco
cloreto igual a 0,30 mol/L.
solúveis. Adicionando-se uma solução de sulfeto de sódio
2+
2+
2+
2+
2+
Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de a uma água contendo Hg , Ni , Zn , Cu e Pb em
concentrações iguais, haverá precipitação, em primeiro
chumbo, PbCl2, é 1,6  10−5 a 25 °C determine a
concentração máxima (em mol/L) de íons chumbo lugar, de
Dados: As constantes do produto de solubilidade (Kps)
presente nessa amostra.
Composto K ps a 25º C
a)4,3  10 b)6,5  10
e)9,3  10−5
−3
−4
c)1,8  10
−4
d)2,0  10
−5
HgS
1,6  10 54
ZnS
1,2  10 23
CuS
9,0  10 37
NiS
7,0  10 16
04 - (UEG GO) Em um recipiente contendo 102,6 mg de
Mg(OH)2 adicionou-se água até completar um volume de
PbS
2,0  10 29
200 mL. Sabendo-se que a temperatura do sistema é igual a)HgS b)NiS c)ZnS d)CuS e)PbS
a 25 ºC e que o produto de solubilidade da base nessa
temperatura é igual a 9,010–12, calcule:
08 - (UEG GO) Considere uma solução contendo 1,0
mol.L–1, dos íons Cl– e Br– e não contendo íons Ag+.
a) A solubilidade máxima da base.
Nessa solução dissolveram-se cristais de AgNO3.
b) A massa de Mg(OH)2 que não será dissolvida.
Considere que o volume da solução permaneceu constante
durante a adição do sal de prata e, nesse caso, de posse
05 - (UNIFOR CE) A 1,0 L de solução contendo 1,010– dos valores dos produtos de solubilidade dos sais de prata
5
mol de Ca2+, 1,010–5 mol de Ba 2+ e 1,010–5 mol de que se formam nesse processo, responda:
Mg 2+, foram adicionados 4,0 g de Na2CO3.
Sal de prata
K ps
Dados:
Produtos de solubilidade:
AgCl
AgBr
1,6  10 10
7,7  10 13
PRE VESTIBULAR ATOMICO AV ANHANGUERA N° 4389 CENTRO FONE 3225 0773
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a) Qual sal se precipitará primeiro? Explique.
b) Qual a concentração mínima de Ag+ necessária para
iniciar a precipitação do sal do composto identificado no
item a.
09 - (UFC CE) Considere uma solução a 25 ºC contendo
0,20 mol.L–1 de Sr2+ e 0,20 mol.L–1 de Ba2+, à qual se
adiciona lentamente Na2SO4 para dar origem a compostos
insolúveis.
Dados: Kps (SrSO4) = 8 x 10–7 mol2.L–2; Kps (BaSO4) = 1 x
10–10 mol2.L–2.
a) Estime a concentração de íons SO 24  no momento em
que ocorrer a precipitação do primeiro composto
insolúvel.
b) Desconsiderando a existência de diluição, estime a
concentração de íons Ba2+ quando iniciar a precipitação de
SrSO4.
10 - (UFMA) A tabela abaixo mostra várias substâncias
com seus respectivos produtos de solubilidade a 25°C.
Assinale a alternativa que contém a substância que
apresenta maior solubilidade em água.
Substância
Kps
AgOH
1,0 x 10 8
Ag 2 SO 4
3,2 x 10 5
BaSO 4
1,5 x 10 9
ZnS
1,2 x 10  23
Al(OH)3 5,0 x 10 33
semelhante a grãos de feijão, podem medir de 10 cm a 14
cm e pesam entre 120 e 180 gramas, em indivíduos
adultos. Sua principal função é a de filtrar o sangue que
vem do coração, trazido pela artéria aorta, retirando suas
toxinas (impurezas) para que ele circule e possa ser
enviado de volta ao órgão, livre de uréia, ácido úrico,
cálcio, fosfato, sódio e outros resíduos. Toda essa faxina é
realizada por vasinhos no interior de cada rim, chamados
glomérulos. E a “sujeira” recolhida é encaminhada para a
bexiga, juntamente com o excesso de água em circulação,
e eliminada do nosso organismo em forma de urina.
Quando essas substâncias estão em excesso e dificilmente
se diluem, formam-se cristais de tamanhos variados. A
composição dessas pedrinhas ou cálculos renais varia,
desde oxalato e fosfato de cálcio até ácido úrico, fosfato
amônio-magnesiano e cistina.
Revista Viva Saúde, agosto 2005, p 38.
Os valores dos produtos de solubilidade do fosfato de
cálcio e do fosfato de magnésio, respectivamente, são: 2,0
x 10–29 e 6,3 x 10–26.
Esses sais são do tipo 3: 2. Assim, a sua solubilidade (s)
pode ser calculada pela relação:
a) s2
b) 4s3
c) 27s4
d) 108s5
e) 27s3
TEXTO: 1 - Comum à questão: 14
O BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de
exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros
a)BaSO4 b)Al(OH)3 c)ZnS d)Ag2SO4 e)AgOH
sais de bário que também refletem esse tipo de radiação.
11 - (UFRRJ) Considere uma solução contendo os cátions Essa preferência deve-se ao fato de ele ser pouco solúvel
A+, B+ e C+, todos com concentração 0,1 mol.L–1. A em água, o que minimiza a exposição do paciente ao íon
Ba 2+, que é tóxico.
esta solução gotejou-se hidróxido de sódio (NaOH).
Dado:
14 - (UCS RS) Sabendo-se que 1 g de BaSO4 pode ser
Kps AOH=10–8; Kps BOH=10–12 e Kps COH=10–16
dissolvido em 400 L de água, conclui-se que o produto de
a) Determine a ordem de precipitação dos hidróxidos.
b) Calcule a concentração de hidroxila (OH–) necessária solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de
a)2,50  10–3.b)1,07  10–5. c)1,14  10–5. d)1,14  10–10.
para cada hidróxido precipitar.
e)2,50  10–10.
12 - (UFMS) Um químico dissolve BaSO4(s) em água
pura até exceder o seu coeficiente de solubilidade, a 25ºC. GABARITO: 1) Gab: B2) Gab:Comparando-se as duas
Se o seu produto de solubilidade, KPS, é igual a 1x1010, solubilidades, verifica-se que o iodeto de bismuto, apesar
na mesma temperatura, é correto afirmar que a de ter o menor Kps, é mais solúvel em água, pois 1,0 x 10–
5
mol/L > 1,0 x 10–6 mol/L. 3) Gab: C4) Gab: a)
S
concentração de íons bário na água será igual a
6
5
5
= 1,31  10–4 mol.L–1 b)101,08 mg 5) Gab: E 6) Gab:
a)5 x 10 mol/L. b)1 x 10 mol/L. c)2 x 10 mol/L
a) Ba(OH)2 (l)  CO2 (g) 
d)2 x 1010 mol/L. e)1 x 1020 mol/L.
 BaCO3 (s)  H 2O(l) b)
9,0  10 5 mol  L1 7) Gab: A 8) Gab: a) O
AgBr, pois
13 - (UNAERP SP) Eles são parte do trato urinário e

Ag  7,7 10 13 mol / L
estão localizados na região posterior abdominal, um de apresenta menor valor de Kps. b)
9) Gab: a) SO 24  5 1010 mol.L1 b) Ba 2   2,5  10 5 mol.L1
cada lado.
10) Gab: D11) Gab: a) Precipitará primeiro o hidróxido
menos solúvel, ou seja, o que tiver o menor kps.
COH < BOH < AOHb) 10–7 mol L–1 < 10–11 mol L–1 <
10–15 mol L–1 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: D
Acima destes ficam as glândulas adrenais, responsáveis
pela produção e liberação de hormônios que auxiliam na
maturação dos glóbulos vermelhos e na regulamentação
da pressão arterial. Os rins apresentam formato
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PRE VESTIBULAR ATOMICO AV ANHANGUERA N° 4389 CENTRO FONE 3225 0773
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