1) - UFGD

Química Geral
Professor Nelson Luís de Campos Domingues
Faculdade de Ciências Biológicas
Lista de Exercícios 2.
1) Balanceie as seguintes equações:
a. Cr(s) + O2(g) → Cr2O3(s)
b. Cu2S + O2(g) → Cu (s) + SO2 (g)
c. C6H5CH3(l) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g)
2) O alumínio reage com o oxigênio para dar o óxido de alumínio.
4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s)
Que quantia de O2 (em mols) é necessária para a reação completa de 6,0 mol de Al?
Que massa de Al2O3, em gramas, pode ser produzida?
3) O dióxido de enxofre, um poluente produzido na queima de carvão e óleo em usinas
termoelétricas, pode ser removido pela reação com o carbonato de cálcio.
2 SO2 (g) + 2 CaCO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4 (s) + 2 CO2 (g)
a. Que massa se CaCO3 é necessária para remover 155g de SO2?
b. Que massa de CaSO4 é formada quando 155g de SO2 são completamente
consumidos?
c. Como a construção civil contribuiu para a não poluição do meio ambiente com o
dióxido de enxofre?
4) Na reação gasosa
X N2 + Y H2  Z NH3
a) determine os coeficientes estequiométricos (X, Y e Z) da reação;
b) Utilizando-se 180 g de hidrogênio, qual a quantidade, em gramas, produzidas de
amônia (NH3)?
5) Sabendo-se que 10,8 g de alumínio metálico reagiram completamente com ácido
sulfúrico conforme a seguinte reação:
Al + H2SO4  Al2(SO4)3
a) Escreva esta reação balanceada;
b) Calcule a massa de sulfato de alumínio produzido
c) Calcule a massa de ácido sulfúrico consumido
6) Quantos mols de oxigênio são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de
dinitrogênio (N2O5) de acordo com a reação não balanceada:
N2O5 + K2O2  O2 + KNO3
7) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A
equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C  CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al2, respectivamente, são
produzidos nesse processo?
8) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2  3S + 2 H2O. Assinale,
entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode
ser formado quando se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15
9) Considere a reação química representada pela equação:
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma
mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2.
10) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida",
seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em
presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO‚ = 64
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g)  MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de
9,6x10-2 toneladas de SO2?
11) Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando
a reação entre os gases, obteremos:
(Dados: H = 1g/mol; O = 16 g/mol)
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
12) Misturam-se 10 mols de N2 com 27 mols de H2 para formar a amônia, segundo a
equação dada abaixo. Determine os reagentes em excesso, limitantes e a quantidade
de reagente em excesso.
3H2 + N2  2NH3
13) Misturam-se 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico
(H2SO4). Calcular a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que se obtém ao ocorrer a
reação:
(Dados: NaOH = 40 g/mol; H2SO4 = 98 g/mol; Na2SO4 =142 g/mol)
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
14) Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do
sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução
inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?
15) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl).
Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. Qual a
molaridade da solução final?