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XOVEN
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01 - (UEPB) A Organização das Nações Unidas (ONU)
instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para
conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao
bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do
recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O
prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade
homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio
(Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel
recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como
outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de
Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de
Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em
todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96
recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie,
Marie e seu marido Pierre.
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego,
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não
maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor
partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar
a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto
de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma
lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo
móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus
resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das
alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode
ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a)O átomo contém imensos espaços vazios.
b)A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
c)O núcleo do átomo tem carga positiva.
d)No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e)O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor,
que giram em órbitas elípticas.
QUÍMICA
VESPERTINO
08/08/2013
d)O comportamento metálico decresce com o deslocamento
para a direita ao longo de um período.
e)O hidrogênio comporta-se algumas vezes como metal alcalino
e, outras vezes, como halogênio.
Gab: C
03 - (UFAL) De acordo com o modelo atômico de Bohr,
elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais
como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol.
Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita
específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das
afirmações abaixo está em discordância com o modelo
proposto por Bohr?
a)Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra
mais afastada, o elétron absorve energia.
b)Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra
mais próxima, o elétron emite energia.
c)Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem
ganho ou perda de energia.
d)O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para
escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e)O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo
de hidrogênio.
Gab: E
04 - (UFG GO) Os modelos atômicos são elaborados no intuito
de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo
do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos
gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente
caracteriza-se pela
a)quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b)indivisibilidade do átomo em partículas menores.
c)forma esférica de tamanho microscópico.
d)distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do
núcleo.
e)distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície
do átomo.
Gab: E
Gab: A
02 - (UFAL) A forma original da tabela periódica foi proposta
por Dimitri Mendeleev, em 1869, tendo os elementos
arranjados na ordem de suas relativas massas atômicas.
Atualmente, a tabela é arranjada na ordem crescente dos
números atômicos para mostrar as similaridades dos elementos
químicos como decorrência das suas configurações eletrônicas.
Qual das seguintes afirmações relacionadas aos elementos e à
tabela periódica é incorreta?
05 - (UEM PR) O modelo de estrutura atômica que compara o
átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons =
planetas) foi proposto por
a)Thomson.
b)Henri Becquerel.
c)Goldstein.
d)Chadwick.
e)Rutherford.
a)Mais de cem elementos químicos são conhecidos atualmente.
b)As propriedades dos elementos são funções periódicas dos Gab: E
seus números atômicos.
c)A maioria dos elementos tem propriedades intermediárias 06 - (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo
entre as dos metais e as dos nãometais.
simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de
partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e
sofre a influência das placas metálicas A e B.
FUNK DO ÁTOMO
Quer passar? Quer passar? o Xoven vai te
ensinar!(2x)
Eu vou passar o conteudão... assim, assim
Vou resolver a questão... assim, assim
Vamo toca até uma viola... assim, assim
é noix que avoua Xovenzin... é sim, é sim...
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a)as placas A e B forem negativas.
b)a placa A for negativa e a B, positiva.
c)a placa A for positiva e a B negativa.
d)as placas A e B forem positivas.
e)as placas A e B forem neutras.
...
O Leucipo e o Dedé,tiveram aquela “luz”
Já falavam dos átomos antes mesmo de Jesus
De Jesus, de Jesus, antes mesmo de Jesus (2x)
Gab: C
De uma esfera maciça Dalton queria falar
07 - (UESPI) Analise a descrição dos modelos atômicos Seu modelo é conhecido como “Bola de Bilhar”
apresentada a seguir.
De bilhar, de bilhar, como “bola de Bilhar” (2x)
1.O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a
partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é
composto por diminutas partículas denominadas átomos; os
átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número
pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
2.O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de
eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas
negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a
ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto,
divisível.
3.Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um
volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior
parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A
região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em
movimento em torno deste núcleo.
4.Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do
núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia,
chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os
elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam
para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado
fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo
um fóton de luz equivalente.
5.Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um
modelo
matemático-probabilístico
embasado,
fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e
no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além
disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois
princípios criou o conceito de Orbital (regiões de
probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a)Modelo 1
b)Modelo 2
c)Modelo 3
d)Modelo 4
e)Modelo 5
Gab: D
Modelo “Pudim de Passas” foi Thomson quem
deduziu
Pondo gás, numa ampola o elétron se descobriu
Descobriu, descobriu, elétrons se descobriu (2x)
Rutherford achou um núcleo e um espaço ao seu
redor
Eletrosfera é seu nome, do que o núcleo é bem maior
Parece um planetário e o núcleo e positivo
E os elétrons ao seu redor são tudinho negativo
Negativo, negativo, são tudinho negativo (2x)
Tudo foi adaptado por Bohr e por Sommerfeld
Nele existem várias órbitas com vários subníveis
Hoje usamos tal modelo,mas não se sabe até quando
Pois sobre átomo e matéria continuam estudando
Estudando, estudando, continuam estudando (2x)
ANOTAÇÕES:______________________________
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