texto para a próxima questão

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufrj 2005) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos
ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e
forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos
químicos que serão utilizados.
3. (Ufrj 2006) Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a
seguir com símbolos de elementos químicos.
1. A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias
usadas nos fogos de artifício.
A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas
respectivas cores:
O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:
Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração
eletrônica é: [Rn] 5f£ 6d¢ 7s£.
Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.
Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com
maior eletronegatividade.
Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de
ocorrência natural é gasoso.
Preencha as quadrículas correspondentes.
Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes
estouram em seqüência. A substância escolhida, dentre as apresentadas
nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita:
1Ž foguete: sal de cozinha;
2Ž foguete: sal de um metal de transição;
3Ž foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;
4Ž foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s£ 2s£
2p§ 3s£ 3p¢.
Indique a substância usada em cada foguete.
2. (Ufrj 2005) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um
"relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem alguns
elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos,
como mostra a figura.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Uel 2006) Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a
seguinte informação técnica em sua bula: "Este medicamento
consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido
ascórbico (vitamina C) e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e
magnésio. Estas substâncias encontram-se numa formulação
adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante
do medicamento fortalece o sistema imunológico e combate o
processo de envelhecimento."
4. Em relação aos elementos zinco, selênio, cobre e magnésio,
citados no texto, considere as afirmativas a seguir.
Dado: Números atômicos Mg = 12, Cu = 29, Zn = 30 e Se = 34.
I. O zinco e o magnésio, no estado fundamental, possuem o mesmo
número de elétrons no nível mais externo.
II. O zinco reage com O‚, formando uma substância iônica de
fórmula ZnO‚.
III. A energia de ionização do cobre é maior que a energia de
ionização do zinco.
IV. Entre os elementos citados, apenas o selênio é um ametal.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número
atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais
eletronegativo.
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor
raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo
período.
5. (Fgv 2006) A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três
elementos.
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
a) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
b) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica.
c) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
d) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
e) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.
6. (Uel 2005) Por meio da configuração eletrônica dos átomos dos
elementos químicos, é possível caracterizar algumas de suas
propriedades. Considere as configurações eletrônicas dos átomos, em
seu estado fundamental, dos seguintes elementos químicos:
Elemento X = 1s£ - 2s£ - 2p§ - 3s£
Elemento Y = 1s£ - 2s£ - 2p§ - 3s£ - 3p¦
Elemento W = 1s£ - 2s£ - 2p§ - 3s£ - 3p§
Elemento Z = 1s£ - 2s£ - 2p§ - 3s£ - 3p§ - 4s¢
classificação periódica dos elementos.
9. (Fatec 2005) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um
continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes
regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:I - Os
metais constituem a maior parte do território desse continente.II As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no
nordeste e na costa leste desse continente.III - Percorrendo-se um
meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessamse regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades
químicas semelhantes.Dessas afirmações,a) apenas I é correta.b)
apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e
III são corretas.e) I, II e III são corretas.
10. (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
Em relação aos dados apresentados, é correto afirmar:
a) Dentre os átomos apresentados, o átomo X apresenta a menor energia
de ionização.
b) O ganho de um elétron pelo átomo Y ocorre com absorção de
energia.
c) O átomo Y tem maior raio que o átomo X.
d) O íon Z® é isoeletrônico ao íon W-.
e) A ligação química entre o átomo X e o átomo Y é do tipo
eletrostática.
7. (Ufpr 2006) O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido
considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal
contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes
níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de
diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros
fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que
cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.
Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo,
respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
b) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis,
denominados s, p, d e f.
c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o
preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo
subnível.
d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron
mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o
preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo
subnível.
8. (Ufsc 2004) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de
alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e
destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são
muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm
resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) O número atômico do césio 137 é 55.
(02) Césio e cobalto são elementos de transição.
(04) O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)‚.
(08) Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis
principais de energia.
(16) O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo.
(32) O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo1 da
Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo
com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia
de ionização mais alta são, respectivamente,
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
GABARITO
1. 1Ž foguete: cloreto de sódio;
2Ž foguete: cloreto de cobre (I);
3Ž foguete: carbonato de estrôncio;
4Ž foguete: alumínio.
2. a) 9h 05min.
b) 10h 20min.
3. Observe a figura a seguir:
4. [B]
5. [A]
6. [E]
7. [E]
8. 01 + 08 = 09
9. [E]
10. [A]