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TURMA DOS 30
01. As relações existentes entre os fenômenos elétricos e
as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
02. Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre
é a seguinte:
08.
a)
b)
c)
d)
e)
Pb+2(aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn+2(aq)
Assinale a proposição falsa:
O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
O cátodo é o eletrodo de zinco.
O eletrodo de zinco sofre corrosão.
No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de
zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
a)
b)
c)
d)
03. Na pilha Zn, Zn2+ // Cu2+, Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.
04. O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
05. Uma determinada pilha consiste em uma semicela, na
qual um fio de prata está mergulhado numa solução 1
mol/L de nitrato de prata (AgNO3), e em outra, onde o
fio de cobre está mergulhado numa solução 1 mol/L de
sulfato de cobre (CuSO4). Na pilha descrita ocorre a
seguinte reação:
2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Nesta pilha:
a) O metal prata é o ânodo.
b) O metal prata é oxidado.
c) A concentração dos íons prata aumentará durante o
processo.
d) O fluxo de elétrons é no sentido do metal prata para o
cobre.
e) O metal prata é o pólo positivo.
06. Um alquimista maluco descobriu que o chumbo
metálico pode ceder elétrons espontaneamente em
soluções de AuCℓ3, e construiu a seguinte pilha:
Pbº, Pb2+ // Au3+, Auº
a)
b)
c)
d)
e)
Para esta pilha, é correto afirmar:
O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida.
O alquimista transformou chumbo em ouro.
O cátodo é o Auº e o ânodo é o Pbº.
A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
A solução de Au3+ ficará mais concentrada.
07. Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg (s) /
Mg2+
(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio
para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o
tempo.
Indique a alternativa falsa, baseando-se nas
afirmações referentes à pilha de Daniell:
É considerado pólo negativo o eletrodo de maior
potencial de oxidação.
Os elétrons migram do eletrodo de maior para o de
menor potencial de oxidação.
No eletrodo positivo ocorre corrosão e no negativo,
aumento de massa.
A ponte salina permite a mobilidade dos elétrons.
O movimento dos elétrons do ânodo para o cátodo é
chamada corrente elétrica.
09. Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma
solução de nitrato de prata, observa-se a formação de
uma coloração azulada na solução, característica da
presença de Cu+2(aq), e de um deposito de prata. Sobre
essa reação, pode-se afirmar corretamente que:
a) A concentração dos íons nitrato diminui no processo.
b) O cobre metálico é oxidado pelos íons prata.
c) O íon prata cede elétrons à placa de cobre.
d) O íon prata é o agente redutor.
e) Um íon prata é reduzido para cada átomo de cobre
arrancado da placa.
10. Assinale a opção que contém, respectivamente, a
d.d.p., ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos
na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr.
Dados: Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V
a) Cr3+ + 3 e– → Cr Eº= – 0,74 V
a) – 0,02 V; Zn; Cr; 3.
b) + 0,02 V; Zn; Cr; 6.
c) – 0,70 V; Zn; Cr; 6.
d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3.
e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2.
11. A d.d.p. da pilha Caº / Ca2+ // Pb2+ / Pbº é igual a:
Sabendo-se que:
Ca2+ + 2e– → Ca Eº = – 2,76 V
Pb2+ + 2 e – → Pb Eº = – 0,13 V
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) – 2,89 V
d) – 2,63 V
e) + 2,73 V
12. Uma pilha funciona com base nos seguintes valores de
potenciais padrão de oxidação:
Aℓ →
Cu →
a)
b)
c)
d)
e)
Al3+ + 3e– E° = + 1,66 V
Cu2+ + 2e– E° = – 0,34 V
É incorreta afirmar que:
A placa de cobre está diminuindo de massa.
Na reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor.
O eletrodo de alumínio funciona como ânodo.
A d.d.p. da pilha é igual 2,0 V.
Os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução.
13. O esquema representa uma célula galvânica, onde:
14. Sobre esta célula, são feitas as seguintes afirmações:
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TURMA DOS 30
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
Deixando a pilha funcionar haverá fluxo de elétrons do
eletrodo de zinco para o eletrodo de magnésio.
A reação global da pilha é Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg Eº =
+ 3,13 V.
Na pilha, o eletrodo de Mg perde massa.
O eletrodo de Zn é denominado cátodo.
21. A carga de um mol de elétrons denomina-se:
a) Faraday.
b) Ampère.
c) Coulomb.
d) Afinidade eletrônica.
e) Eletronegatividade.
Das afirmações anteriores são corretas apenas:
todas.
I e II.
II e III.
III e IV.
II.
22. A carga elétrica necessária para que, na eletrólise de
uma solução de sulfato de cobre II, se depositem 2 mol
de átomos de cobre é: Dado: 1 faraday corresponde à
quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons.
a) 5 faradays.
b) 4 faradays.
c) 3 faradays.
d) 2 faradays.
e) 1 faraday.
15. Considere uma cela galvânica formada por semicelas
padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de
redução são os seguintes:
Cu2+ + 2 e–
Zn2+ + 2 e–
→ Cu
→ Zn
Eº = + 0,34 V
Eº = – 0,76 V.
É correto afirmar que:
a) Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de
cobre para o eletrodo de zinco.
b) O potencial padrão da cela é – 0,42 V.
c) Quando o equilíbrio for atingido não haverá diferença
de potencial entre os eletrodos.
d) Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico.
e) O eletrodo de cobre é o cátodo.
16. O processo da eletrólise relaciona-se com a:
a) dissociação de uma substância.
b) ionização de uma substância.
c) obtenção de corrente elétrica.
d) decomposição de uma substância.
e) dissolução de uma substância molecular.
17.
a)
b)
c)
d)
e)
Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos
industrialmente pela passagem de corrente elétrica por
NaCℓ fundido. Este processo de decomposição
denomina-se:
osmose.
eletrólise.
hidrólise.
pirólise.
corrosão.
18. O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise
ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2- sofre oxidação.
19. Na eletrólise aquosa do NaCℓ poderemos observar
que:
a) no pólo positivo há formação de sódio metálico.
b) no pólo negativo há formação de gás oxigênio.
c) na solução há formação de HCℓ.
d) o eletrodo positivo sofre corrosão.
e) na solução há formação de NaOH.
20. Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de
sódio, NaOH, liberam-se:
a) oxigênio e sódio.
b) óxido de sódio e hidrogênio.
c) hidrogênio e oxigênio.
d) hidrogênio e sódio.
e) apenas hidrogênio.
23. A quantidade de carga elétrica necessária para
depositar, por eletrólise, 63,5g de cobre a partir de íons
Cu2+ é:
a) 1 C.
b) 2 C.
c) 1 F.
d) 2 F.
e) 3 F.
24. Qual é a massa de ferro depositada no cátodo de uma
célula eletrolítica contendo solução aquosa de FeCℓ3
quando através dela passa carga de 0,1 faraday?
Dado: Fe = 55,8 u).
a) 1,86g.
b) 5,41g.
c) 5,58g.
d) 16,23g.
e) 54,10g.
25. A massa de sódio metálico depositada por uma
corrente de 9,65 A, que atravessa uma massa de NaCℓ
fundido, durante 10 minutos, é: Na = 23 u; 1 F = 96500
C
a) 0,78g.
b) 1,38g.
c) 2,27g.
d) 3,15g.
e) 9,65g.
26. Na obtenção industrial do alumínio ocorre a seguinte
reação catódica: Aℓ3+ + 3e- → Aℓ. Sabendo-se que 1
F (faraday) é a carga de 1 mol elétrons, quantos
faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de
alumínio?
Dado: Aℓ = 27g/mol.
a) 3.
b) 30.
c) 100.
d) 300.
e) 1000.
27. Quantos gramas de alumínio se libertam na eletrólise
ígnea de sulfato de alumínio pela passagem de uma
corrente elétrica de 4A durante 1 hora? Aℓ = 27 g/mol
a) 1,34 g.
b) 2,68 g.
c) 4,00 g.
d) 6,32 g.
e) 10,7 g.
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