Lista 04

Lista 04 - Pilhas
1. Dado o esquema da pilha:
Pergunta-se:
a) qual é o cátodo e o ânodo?
b) equacione as semi-reações de oxidação e redução.
2. A representação de uma pilha é feita pela seguinte
convenção internacional:
A0 / Ax+ // By+ / B0
Em função disso, é correto dizer que:
a) O eletrodo A é o polo positivo.
b) O eletrodo B sofre oxidação.
c) A semi-reação no ânodo é A  Ax+ + x (elétrons)
d) A semi-reação no cátodo é B  By+ + y (elétrons)
e) os elétrons, pelo circuito externo, irão de B para A.
3. Na pilha esquematizada abaixo
Fe0(s) / Fe3+(aq) // Cu2+(aq) / Cu0(s)
Indique
a) qual eletrodo sofre corrosão;
b) qual eletrodo sofrerá diminuição na molaridade de
cátions metálicos.
4. Com relação a uma pilha eletroquímica, são feitas as
seguintes afirmações:
I. No cátodo ocorre redução dos íons da solução.
II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do
cátodo para o ânodo.
III. O ânodo sofre redução de massa.
São verdadeiras as seguintes sentenças:
a) I e II.
d) todas.
b) II e III.
e) somente I.
c) I e III.
5. Sabendo que o magnésio pode ceder elétrons
espontaneamente para os íons Cr3+ e considerando a
pilha:
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Responda às seguintes perguntas:
a) Quais as semi-reações? Qual é a reação global do
processo?
b) O que se oxida? O que se reduz?
c) Qual é o eletrodo positivo ou cátodo? Qual é o
negativo ou ânodo?
d) Em que sentido fluem os elétrons pelo fio?
e) Qual eletrodo sofre corrosão? Qual sofre aumento
na sua massa?
6. As relações existentes entre os fenômenos elétricos
e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
7. Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que
ocorre é a seguinte:
Pb2+(aq) + Zn(s)  Pb(s) + Zn2+(aq)
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo
de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
8. Na pilha Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu, teremos:
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.
9. O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
Prof. Thiago Bernini
Lista 04 - Pilhas
10. Uma determinada pilha consiste em uma semi-cela
(eletrodo), na qual um fio de prata está mergulhado
numa solução 1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3), e
em outra, onde o fio de cobre está mergulhado numa
solução 1 mol/L de sulfato de cobre (CuSO4). Na pilha
descrita ocorre a seguinte reação:
2 Ag+(aq) + Cu(s)  2 Ag(s) + Cu2+(aq)
Nesta pilha:
a) O metal prata é o ânodo.
b) O metal prata é oxidado.
c) A concentração dos íons prata aumentará durante o
processo.
d) O fluxo de elétrons é no sentido do metal prata para
o cobre.
e) O metal prata é o pólo positivo.
11. Um alquimista maluco descobriu que o chumbo
metálico pode ceder elétrons espontaneamente em
soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha:
Pb0, Pb2+ // Au3+, Au0
4. Alternativa C
5. a) 3Mg  3Mg2+ + 6 elétrons (oxidação)
2Cr3+ + 6 elétrons  2Cr
3+
(redução)
2+
3Mg + 2Cr  3Mg + 2Cr (Global)
b) Oxida = Mg ; Reduz = Cr3+
c) Cátodo = Eletrodo de Cr
Ânodo = Eletrodo de Mg
d) Do eletrodo de Mg para o eletrodo de Cr
e) Mg sofre corrosão;
Cr sofre aumento de massa.
6. Alternativa B
7. Alternativa B
8. Alternativa D
9. Alternativa C
10. Alternativa E
11. Alternativa C
12. Alternativa C
Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au3+ se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0.
d) A solução de Pb2+ ficará mais diluída.
e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada.
12. Podemos dizer que, na célula eletroquímica
Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do
magnésio para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o
tempo.
Gabarito:
1. a) Cátodo = Y ; Ânodo = X
b) X0  X2+ + 2 elétrons (oxidação)
Y1+ + 1 elétrons  Y0 (redução)
2. Alternativa C
3. a) Eletrodo de Fe
b) Eletrodo de Cu
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Prof. Thiago Bernini