Lista números quânticos

COLÉGIO RESSURREIÇÃO NOSSA SENHORA
Disciplina:
Professor:
Química
Enio S. Santos
Data:
Lista de exercícios- Números quânticos
Aluno:
Nº
Série/Turma:
1º. Ano ____
Questão 01 - (UEM PR/2015)
Assinale o que for correto.
Os números quânticos de spin variam de  a  , passando por zero.
O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível.
O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital.
O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o
movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético.
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região esférica.
01.
02.
04.
08.
Questão 02 - (UEPG PR/2015)
O número de elétrons do ânion X2– de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de
um gás nobre, esse átomo de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 e
número de massa 40. Diante disso, assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento X é 16.
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em 3 camadas ou níveis com energias definidas,
onde se localizam os elétrons.
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a configuração X2–.
Questão 03 - (UEPG PR/2015)
Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, assinale o que for correto.
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2.
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 3s23p6 para o seu último nível energético, então o
átomo correspondente, no estado fundamental, tem Z=20.
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números
quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2.
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são
espécies isoeletrônicas.
08. Um átomo no estado fundamental, com número atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último
nível de sua distribuição eletrônica .
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo.
Questão 04 - (UERN/2015)
A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para
motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o
número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui:
3
I.
II.
III.
IV.
V.
O número quântico principal igual a 4.
7 orbitais completos.
5 elétrons no nível de valência.
O número quântico magnético igual a 0.
5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a)
b)
c)
d)
I e IV.
I, II e V.
III, IV e V.
I, II, IV e V.
Questão 05 - (UEM PR/2014)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do
seu nível de energia.
02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si
na orientação espacial.
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l é n = 2 com l = 2.
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d.
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no
seu estado fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –1/2.
Questão 06 - (UEPG PR/2013)
Os números quânticos fornecem informações a cerca das propriedades do elétron em um determinado
orbital. Com relação aos números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (ml) e de
spin (ms), assinale o que for correto.
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo
10 elétrons.
04. O elétron de diferenciação para um átomo com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: n
= 3, l = 2, ml = –1, ms = +1/2.
08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l =
1, ml = 1, ms = +1/2.
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1.
“Digno és de tomar o livro, e de abrir os seus selos; porque foste morto, e com o teu sangue
compraste para Deus homens de toda tribo, e língua, e povo e nação.” Apocalipse 5:9.
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Questão 07 - (UFPB/2013)
A contribuição da Química para o aumento do bem estar humano está associada ao conhecimento sobre a
influência da configuração eletrônica dos elementos na reatividade, propriedade fortemente relacionada à
camada de valência típica de cada elemento. Conforme as restrições impostas pelo modelo quântico, os
elétrons não se encontram dispostos aleatoriamente nos orbitais atômicos.
Considere as representações de configurações eletrônicas na camada de valência:
Com base nessas informações, é correto afirmar que a configuração eletrônica representada em
a)
b)
c)
d)
e)
I corresponde à camada de valência do boro.
II infringe o princípio de exclusão de Pauli.
III infringe uma das regras para o preenchimento dos orbitais.
IV corresponde à camada de valência do enxofre.
V corresponde à camada de valência do íon Ca2+.
Questão 08 - (UFGD MS/2011)
No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos:
número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de
spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses números.
a) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em
torno de si mesmo.
b) raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo.
c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo;
rotação do elétron em torno do núcleo.
d) nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do
orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo.
e) energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron
em torno de si mesmo.
GABARITO:
1) Gab: 24
4) Gab: D
7) Gab: C
2) Gab: 05
5) Gab: 19
8) Gab: D
3) Gab: 11
6) Gab: 18
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