Reações de Oxi-Redução

IQ-UFG
Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica
Reações de Oxi-Redução
Prof. Dr. Anselmo
Objetivos

Estudar as reações de óxi-redução, utilizando conceitos e medidas de potencial de
redução.

Determinar a atividade de alguns metais em reações de óxido-redução.
Assuntos envolvidos

Reações de óxido-redução: definição, conceitos de semi-reação, balanceamento.
Procedimento Experimental
1. Lixe e lave com água destilada os metais (Fe, Zn, Sn, Cu e Pb) a serem utilizados.
2. Coloque os metais nos tubos de ensaio e anote os símbolos dos metais nos
respectivos tubos.
3. Adicione em cada tubo 10 gotas de solução 0,2 mol/L de nitrato de magnésio.
Relatório: explique suas observações em cada tubo
4. Retire as soluções e lave os tubo de ensaio e os metais com água destilada. Se a
superfície de algum metal estiver atacada, lixe-o novamente.
5. Adicione a seguir, em cada tubo, uma solução de sulfato de zinco e observe o
comportamento de cada metal.
Relatório: explique suas observações em cada tubo
6. Repita o procedimento com as soluções de cloreto de estanho, sulfato de cobre,
nitrato de chumbo, nitrato de prata e com uma solução diluída de ácido
clorídrico (para o caso do chumbo, use ácido clorídrico concentrado).
Relatório: explique suas observações em cada tubo
Relatório: analise os resultados e determine os casos em que houve a formação de
uma pilha, escrevendo sua reação eletroquímica. Coloque os metais estudados na
ordem crescente dos potenciais de oxidação.