01 - (UEPG PR/2003) Sobre os compostos abaixo, assinale o

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA A – 3º ANO MÉDIO
FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS
01 - (UEPG PR/2003) Sobre os compostos abaixo, assinale o que for correto.
I. HCl
II. H2SO4
III. H3BO3
IV. H2CO3
(01) Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
(02) Segundo Arrhenius, todos são ácidos, porque, quando em meio aquoso, originam como cátions apenas
os íons H+.
(04) Todos são compostos moleculares.
(08) De acordo com o grau de ionização, os compostos I e II são fortes.
(16) Os compostos III e IV formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.
02 - (UEM PR/2011) Na tabela a seguir, encontram-se alguns elementos químicos essenciais aos organismos
vegetais. A esse respeito, assinale o que for correto.
Macroelementos Microelementos
Nitrogênio
Fósforo
Ferro
Boro
Potássio
M anganês
Enxofre
Cálcio
Cobre
Cloro
M agnésio
Zinco
(01) Todos os microelementos constantes na tabela acima são metais.
(02) A fórmula molecular do ácido bórico, uma das principais fontes de boro para as plantas, é H3BO3.
(04) Como as plantas necessitam de nitrogênio para crescerem, elas retiram o gás nitrogênio do ar através da
absorção em suas folhas, para ser utilizado nas células vegetais.
(08) O fósforo e o boro podem formar compostos que não obedecem à regra do octeto.
(16) Os compostos Fe(OH)2 e Fe(OH)3 são hidróxidos praticamente insolúveis em água.
03 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
(01) São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico.
(02) São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.
(04) São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para
fabricar água sanitária.
(08) São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O.
(16) Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água.
04 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
(01) O H3PO4 é um ácido triprótico definido como ácido perfosfórico.
(02) A fórmula química do ácido pirocrômico é H2CrO4.
(04) O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3, também pode ser chamado de carbonato de ferro (II).
(08) O BaO é um exemplo de óxido iônico.
(16) As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são HB e HBr, respectivamente.
05 - (UEM PR/2010) Assinale o que for correto.
(01) O Ca(OH)Cl é chamado de cloreto básico de cálcio ou hidróxi-cloreto de cálcio.
(02) Bases são mais adequadas do que os ácidos, para remoção de gorduras em geral.
(04) O H2CrO4 é mais conhecido como ácido crômico, mas também pode ser chamado de ácido ortocrômico.
(08) O Al(OH)3 é uma tribase de Arrhenius.
(16) Ácidos possuem sabor adstringente, enquanto bases possuem sabor azedo.
06 - (UEM PR/2005) Assinale o que for correto.
(01) O número de oxidação do fósforo nos ácidos H3PO4, HPO3 e H4P2O7 é +5, +5 e +6, respectivamente.
(02) De acordo com a teoria de Lewis, em reações químicas, ácidos são receptores de pares eletrônicos e
bases são doadores de pares eletrônicos.
(04) Na2O e H2O2 são chamados de peróxido de sódio e peróxido de hidrogênio, respectivamente.
(08) CO2, SO3, N2O5 e Cl2O7 são, respectivamente, os anidridos carbônico, sulfúrico, nítrico e perclórico.
(16) MgO e BaO são exemplos de óxidos básicos.
(32) Nas CNTP, um Mol do gás dióxido de nitrogênio ocupa um volume de 22,4 L (considere o gás como
ideal).
07 - (UEM PR/2004) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(01) Os compostos com fórmula Al2(SO4)3, MgCl2 e Ba(ClO3)2 são, respectivamente, o sulfato de alumínio,
o cloreto de manganês e o hipoclorito de bário.
(02) A formação de hidróxido de boro pode ser representada por B3+ + 3OH  B(OH)3.
(04) SO2 e MgO são exemplos de óxido ácido e de óxido básico, respectivamente.
(08) O hipoclorito de sódio tem a fórmula NaClO2.
(16) Ao neutralizar-se uma solução aquosa de ácido nítrico com amônia, com subseqüente evaporação de
água, obtém-se nitrito de amônio.