Ligações Químicas

Colégio Saint Michel
Química – Professor Rafael – 1º ano EM.
Reclassificação
1) (PANDA) Nos itens abaixo identifique se a transformação
é um fenômeno químico ou físico:
5) (FEI-SP) Os sistemas água-óleo e água areia podem ser
separados, respectivamente, por:
a) filtração e decantação.
b) imantação e decantação.
c) decantação e filtração.
d) sedimentação fracionada e destilação.
e) destilação e filtração.
a) Evaporação de uma poça de água.
b) Digestão.
c) Derretimento de um cubo de gelo.
d) Detonação de uma banana de dinamite.
6) (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as
técnicas de laboratório apresentadas a seguir:
 Preparar cafezinho com café solúvel.
 Preparar chá de saquinho.
 Coar um suco de laranja.
e) A quebra das pedras pela detonação da dinamite.
f) Uma folha de alface murcha após ser temperada com sal.
g) Queima da gasolina.
1. Filtração
2. Solubilização.
h) Fotossíntese.
i) Desaparecimento de uma bolinha de naftalina no armário.
3. Extração.
4. Destilação.
j) Purificação da água em uma estação de tratamento.
A sequência correta é:
a) 2, 3 e 1.
b) 4, 2 e 3.
d) 1, 3 e 2.
e) 2, 2 e 4.
2) (PUC-SP) Qual dos fenômenos a seguir não envolve
reações químicas?
7) (PUC-RJ) Dentro de um frasco, estão bem misturados pó
de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos.
Baseado nas operações de:
a) Fusão do gelo.
c) Combustão da gasolina.
e) Explosão do dinamite.
b) Digestão dos alimentos.
d) Queima da vela.
c) 3, 4 e 1.
I. Filtração
II. Centrifugação
III. Solubilização e água.
IV. Separação Magnética
V. Decantação
3) (Vunesp-SP) Qual das alternativas corresponde a um
fenômeno químico?
Indique a ordem de procedimentos que separará os três
componentes da mistura.
a) Volatilização da água.
b) Fusão de uma lamina de prata.
c) Atração de uma agulha por um imã.
d) Derretimento de um cubo de gelo em água.
e) Escurecimento de uma colher de prata.
a) I, II e III.
d) IV, III e II.
b) I, III e II.
e) III, I e V.
c) IV, III e I.
8) (UFJF-MG) A preocupação com o esgotamento dos
recursos hídricos do planeta é constante. Além das
campanhas contra o desperdício de água, estudos vem sendo
realizados para a utilização de outras fontes, e a água do mar
é uma delas. Como sabemos, a água do mar é uma mistura
com alta concentração de sais minerais. Qual seria o método
de separação para a obtenção de água pura a partir da água
do mar?
a) Decantação.
b) Filtração.
c) Destilação simples.
d) Dissolução fracionada.
e) Centrifugação.
4) (ACAFE-SC) Quando se espreme um limão em água, as
sementes ficam na solução obtida, mas, adicionando-se
açúcar, as sementes passa a flutuar na superfície. Isto
porque:
a) A solução não se altera.
b) O açúcar reduz a densidade da solução.
c) A densidade das sementes aumenta.
d) As sementes diminuem sua densidade.
e) O açúcar aumenta a densidade da solução.
1
9) Para os compostos abaixo, identifique a qual função
química pertence e se possível alguma aplicação:
13) (UFU-MG) O ácido clorídrico é muito usado
industrialmente na manufatura de corantes. Com o nome de
ácido muriático ele é largamente empregado na limpeza em
geral, não podendo ser utilizado, no entanto, em pisos de
mármore, os quais são constituídos de carbonato de cálcio.
Se por acidente um pouco de ácido muriático cair sobre um
piso de mármore, entre os produtos citados abaixo,
normalmente encontrados em qualquer residência, o mais
indicado para se espalhar sobre o local será:
a) H2SO4
b) CO2
c) Mg(OH)2
d) NaCl
e) NaOH
f) CaSO4
g) SO2
h) HCl
i) H2O
j) NaHCO3
k) HNO3
l) NH4OH
m) NaNO3
a) Vinagre.
b) Suco de limão.
c) Sal de cozinha.
d) Suco de tomate
e) Amoníaco.
10) (PANDA) O nome correto dos ácidos, H2SO4, HCl,
HNO3 e H3PO4 é:
a) ác. sulfuroso, ác. clorídrico, ác. nitroso e ác. fosfórico.
b) ác. sulfídrico, ác. cloroso, ác. nítrico e ác. fosforoso.
c) ác. sulfúrico, ác. clorídrico, ác. nitroso e ác. fosforoso.
d) ác. sulfúrico, ác. clorídrico, ác. nítrico e ác. fosfórico.
e) ác. sulfuroso, ác. clórico, ác. nítrico e ác. fosfórico.
14) (UFSCar-2007) No dia-a-dia, estamos em contato com
diferentes tipos de substâncias químicas como vinagre,
produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, água
sanitária, lava-louças. Esses produtos são exemplos,
respectivamente, de:
a) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente.
b) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente.
c) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante).
d) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante).
e) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente.
11) (PUC-MG) A tabela a seguir apresenta algumas
características e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido
Ácido muriático
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
15) (PUC-RS) Os alvejantes em geral apresentam na sua
composição química hipoclorito de sódio, hidróxido de
sódio, cloreto de sódio e água. Ao testá-los com
fenolftaleína, observa-se uma coloração semelhante à do:
Aplicações e características
Limpeza doméstica e de peças metálicas
(decapagem)
Usado como acidulante em refrigerantes,
balas e gomas de mascar
Desidratante, solução de bateria
Indústria de explosivos e corantes
a) Vinho branco.
b) Leite de magnésia.
c) Ácido muriático.
d) Suco de limão.
e) Ácido de bateria.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO4, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
16) (UNIRIO – 2007) Paul Crutzen, Prêmio Nobel de
Química e descobridor do buraco da camada de ozônio,
propôs uma metodologia para reduzir o aquecimento
mundial do planeta (efeito estufa) que consistia em refletir a
luz dos raios solares para o espaço a partir da estratosfera,
através do lançamento de compostos de enxofre. O poder
refletor (...) já existe na atmosfera, pois “o ar não é limpo, há
milhões de partículas na atmosfera”, explicou o químico
(...). A proposta de Crutzen é recorrer ao lançamento (com
canhões, por exemplo) de sulfeto de hidrogênio, originando
o dióxido de enxofre por oxidação, e depois partículas de
ácido sulfúrico. Folha de São Paulo, 2006 Escreva as
fórmulas moleculares das três espécies químicas citadas no
texto e calcule o número de oxidação do enxofre em cada
uma das espécies.
12) Mackenzie-SP) Na época da seca, para obter alimento
para o gado, um sertanejo usou a seguinte estratégia:
"Em bagaço triturado de cana-de-açúcar, colocado em cima
de um plástico, plantou milho, cujos pés, ao cabo
de 15 dias, já alcançavam 20 cm de altura, sendo então
servidos, como ração (bagaço e pés de milho), ao gado
faminto. Para conseguir esse resultado, o milho foi regado
com água salobra (a única disponível), na qual foram
dissolvidos nitrato de amônia (NH4NO3), nitrato de
magnésio e nitrato de potássio".
As fórmulas do nitrato de magnésio e do nitrato de potássio
são, respectivamente:
a) MgNO3 e KNO3
b) Mg(NO3)2 e K3NO3
c) Mg2NO3 e K4NO3
d) Mg3(NO3)2 e K3NO3
e) Mg(NO3)2 e KNO3
2
17) Faça o balanço estequiométrico das reações abaixo:
20) Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
IV.CaO + CO2  CaCO3
V. 2 H2O  2 H2 + O2
A correlação verdadeira é:
a) I é uma reação de dupla troca.
b) II é uma reação de análise.
c) III é uma reação de simples troca
d) IV é uma reação de síntese.
e) V é uma reação de simples troca.
a) ( ) Al + ( ) O2  ( ) Al2O3
b) ( ) Al(OH)3 + ( ) H2 SO4  ( ) Al2(SO4)3 + ( ) H2O
c) ( ) HF + ( ) SiO2  ( ) SiF4 + ( ) H2O
d) ( ) FeO + ( ) CO2  ( ) Fe3O4 + ( ) CO
e) ( ) C2H6O + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
f) ( ) C2H4 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
g) ( ) C7H14 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
h) ( ) Mg(OH)2 + ( ) H3PO4  ( ) Mg3(PO4)2 + ( ) H2O
i) ( )BaO4 + ( ) HNO3  ( ) Ba(NO3)2 + ( ) H2O2 + ( ) O2
21) (PUC-RS) Os "flashes" fotográficos descartáveis são
fabricados com um filamento de magnésio metálico que, na
hora do "clic", sofre uma reação com o oxigênio do ar
segundo a equação:
2Mg + O2  2MgO
Pode-se afirmar que essa reação é classificada como
j) ( ) C3H6 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
k) ( ) H2S + ( ) O2  ( ) H2O + ( ) S
l) ( ) H2O2  ( ) H2O + ( ) O2
m) ( ) C6H12O6 + ( ) O2  ( ) CO2 + ( ) H2O
a) análise.
d) dupla troca.
n) ( )Ca3(PO4)2 + ( )SiO2 + ( )C  ()CaSiO3 + ( ) CO + ( )P4
o) ( ) NaHCO3 + ( ) Ca(H2PO4)2  ( ) Na2HPO4 + ( )
22) (PUC-RS) A equação a seguir representa a reação
responsável pela explosão de um navio carregado de
fertilizantes:
NH4NO3  N2 + 1/2 O2 + 2 H2O
Analisando-se a equação, pode-se afirmar que se trata de
uma reação de:
CaHPO4 + ( ) CO2 + ( ) H2O
p) ( ) H2Cr2O7 + ( ) H2SO3  ( ) Cr2(SO4)3 + ( ) H2O
18) (UFMG) A equação Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2
+ H2O não está balanceada. Balanceando-a com os menores
números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos
será:
a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
b) síntese.
c) simples troca.
e) neutralização.
a) análise.
b) síntese.
e) 12
c) simples troca.
d) dupla-troca.
e) substituição.
23) (PUC-MG) Teoria atômica de Dalton só não está
claramente expressa em:
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes
associações entre átomos iguais ou não.
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas.
c) O número de átomos diferentes existentes na natureza é
pequeno.
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir.
e) Toda a matéria é formada por partículas extremamente
pequenas.
19) (Unirio-RJ)
I. Zn + 2 AgNO3  2 Ag + Zn(NO3)2
II. (NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + 4 H20
III. 2 Mg + O2  2 MgO
IV. Cl2 + 2 NaBr  Br2 + 2 NaCl.
V. H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2
Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a
ordem correta de suas classificações:
a) deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento;
dupla-troca
b) deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento;
dupla-troca
c) dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca;
deslocamento
d) dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca;
deslocamento
e) síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; duplatroca
24) (Fuvest) Há 100 anos (1897), J. J. Thomson determinou,
pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do
elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson
ao modelo atômico:
a) O átomo ser indivisível
b) A existência de partículas subatômicas.
c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
3
25) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas
radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a
maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas
desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as
afirmações a seguir, aquela que NÃO reflete as conclusões
de Rutherford sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
30) (UFF-RJ-99) A tabela seguinte fornece o número de
prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de
vários átomos:
Átomo
No de prótons
No de nêutrons
a
34
45
b
35
44
c
33
42
d
34
44
Considerando os dados da tabela, o átomo isótopos de a e o
átomo que tem o mesmo número de massa do átomo a são,
respectivamente:
a) d e b
b) c e d
c) b e c
d) b e d
e) c e b
26) (UnB-DF) Em 1911, Rutherford realizou uma
experiência em que uma lamina muito fina de ouro foi
bombardeada com partículas alfa (partículas positivamente
carregadas). A maioria delas atravessou a lamina sem sofrer
desvios na trajetória. No entanto, um pequeno número de
partículas sofreu desvios muito grandes. A partir desse
experimento, Rutherford conclui que:
01. Os núcleos são densos e eletricamente positivos.
02. A matéria tem em sua constituição grandes espaços
vazios.
04. O átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o
considerava indivisível.
08. O tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do
núcleo.
16. Os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo
do átomo (níveis estacionários).
31) (UFV-MG) Analise a tabela abaixo:
Elemento neutro
X
Y
Número atômico
13
D
Número de prótons
A
15
Número de elétrons
B
15
Número de nêutrons
C
16
Número de massa
27
E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são respectivamente:
a) 13, 14, 15, 16, 31
b) 14, 14, 13, 16, 30
c) 12, 12, 15, 30, 31
d) 13, 13, 14, 15, 31
e) 15, 15, 12, 30, 31
32) (Unifor-CE) Considere a tabela na qual I e II
representam isótopos de césio.
27) (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons,
seu número atômico e número de massa são
respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 22
d) 48 e 22
e) 22 e 48
Isótopo
I
II
Número
atômico (Z)
55
y
Número de
massa (A)
133
z
Número de
nêutrons (n)
x
80
28) (Mackenzie-SP) O número de prótons, de elétrons e de
nêutrons de átomo
17
Os valores de x, y e z que completam corretamente a tabela
são, respectivamente:
a) 55, 40 e 78.
b) 58, 58 e 123.
c) 58, 59 e 80.
d) 78, 55 e 135.
e) 78, 60 e 133.
Cl 35 são, respectivamente:
a) 17, 35 e 35.
b) 17, 18 e 18.
c) 17, 17 e 18.
d) 52, 35 e 17.
e) 35, 17 e 18.
29) (PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Átomo
I
II
Prótons
40
42
Nêutrons
40
38
33) Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies
químicas:
a) Escândio, Sc (Z= 21)
b) Cátion Sc3+
c) Zinco, Zn (Z= 30)
d) Cátion Zn2+
e) Enxofre, S (Z = 16)
f) Ânion S2g) Bromo, Br (Z = 35)
h) Ânion, Br-
Elétrons
40
42
Os átomos I e II:
a) São isótopos
b) São do mesmo elemento
c) São isóbaros
d) São isótonos.
e) Tem o mesmo número atômico
34) (EEP-SP) O número máximo de elétrons nos subníveis s,
p, d e f corresponde a:
a) 2, 8, 18 e 32.
b) 2, 6, 10 e 14.
c) 4, 6, 8 e 10.
d) 1, 2, 3 e 4
e) n.d.a.
4
41) (UEMG) O ferro metálico, em contato com o gás
oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a
um tipo de ferrugem denominado óxido férrico.
Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros
de gás oxigênio, medido nas CNPT? (Fe = 56; O = 16)
a) 2,0 mols
b) 4,0 mols
c) 6,0 mols
d) 10,0 mols
e) 8,0 mols
35) (Cesgranrio-RJ) As torcidas Vêm colorindo cada vez
mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos
que as cores desses fogos são devidas à presença de certos
elementos químicos.um dos mais usados para obter a cor
vermelha é o estrôncio (Z=38), que na forma do íon Sr 2+,
tem a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 4p4 5s2
42) (UFF-RJ) O fósforo elementar é industrialmente obtido
pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na
presença de sílica. Considere a seguinte reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6S iO2 + 10 C  P4 + 6CaSiO3 + l0 CO
Determine quantos gramas de fósforo elementar são
produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.
a) 3,10 g
b) 6,20 g
c) 12,40 g
d) 32,00 g
e) 62,00 g
36) (PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrônicas do
último nível das espécies químicas K, K +, K2+ só podem ser:
(Dado: número atômico de K = 19)
a) 4s0, 4s1, 4s2.
b) 4s1, 3s2 3p6, 3s2 3p5.
c) 4s1, 4s2, 4s2 4p1.
d) 4s2, 4s1, 4s2 4p6.
e) 4s1, 4s2, 4s3.
43) (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera,ao
respirar, em média, 0,880 mol de CO2 por hora.Amassa de
CO2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de
BaCO3(s), produzida pela reação:
Ba(OH)2 (aq) + CO2 (g)  BaCO3 (s) + H2O (l)
Suponha que a liberação de CO2(g) seja uniforme nos
períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a
massa de carbonato de bário que seria formada pela reação
do hidróxido de bário com o CO2 (g), produzido
durante 30 minutos, é aproximadamente:
a) 197g b) 173g c) 112g d) 86,7g e) 0,440g
37) (UFES) A configuração eletrônica so átomo de ferro em
ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d6. Na
formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d5
38) (UFJF-MG) Sabendo-se que, nas CNPT, 1 mol de
qualquer gás ocupa um volume igual a 22,4 L,determine a
massa, em gramas, de gás carbônico que se obtém, quando
se provoca a combustão completa de 5,6 L do gás metano
nas CNPT.(Dada a equação do problema: CH4 + 2 O2 
CO2 + 2 H2O)
a) 22,4
b) 5,6 c) 28 d) 44 e) 11
39) (UGF-RJ) Uma das transformações que acontecem no
interior dos "catalisadores" dos automóveis modernos é a
conversão do CO em CO2,segundo a reação:
CO + 1/2 O2  CO2
Admitindo-se que um motor tenha liberado 1.120 L de CO
(medido nas CNPT), o volume de O2 (medido nas CNPT)
necessário para converter todo o CO em CO2é, em litros,
igual a:
a) 2.240
b) 1.120 c) 560 d) 448 e) 336
40) (UFRRJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como
antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago
é:
1 Al2O3 + 6 HCl  2 AlCl3 + 3 H2O
a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será:
a) 3,25 g
b) 4,25 g
c) 5,35 g
d) 6,55 g
e) 7,45 g
5