superlista-fenomenos de oxiredução-2016

1 ) Os estados de oxidação dos elementos
grifados nas fórmulas: HCOOH, BaO2, BeH2, K2S
são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
22+
22+
2+
4+
2+
2+
2+
4+
1+
11+
11+
22+
222+
2 ) Os número de oxidação do enxofre nas
espécies SO2 e SO4 2- são, respectivamente:
a) zero e 4+
c) 2+ e 8 e) 4- e 8 -
b) 1+ e 4 d) 4+ e 6+
3 ) Descobertas recentes da medicina indicam a
eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo
facilmente' oxidado pelo oxigênio a NO2, quando
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser
recolhido em meio que não contenha O2. Os
números de oxidação no NO e NO2 são,
respectivamente:
a) 3+ e 6+
d) zero e 4+
b) 2+ e 4+
e) zero e 2+
c) 2+ e 2+
4 ) Na reação química representada pela equação
não balanceada:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
O peróxido de hidrogênio age como agente
oxidante.
b) O permanganato de potássio age como
redutor.
c) O permanganato de potássio e o peróxido de
hidrogênio agem, respectivamente, como
oxidante e redutor.
d) O manganês perde 5 elétrons.
e) O coeficiente mínimo inteiro de H2SO4 é 6,
na equação balanceada.
a)
5 ) Nas opções seguintes estão representadas
equações químicas de reações que podem ocorrer
em soluções aquosas, com os diversos óxidos de
cromo. Qual dessas opções contém a equação que
representa uma reação de óxido redução?
a)
b)
c)
d)
e)
2 CrO4 2- + 2 H+  Cr2O7 2- + H2O
1Cr2O3 + 6 H+  2 Cr3+` + 3 H2O
1 Cr2O3 + 2 OH- Cr2O4 2- + H2O
2 Cr2O7 2- + 2 H+  2 CrO3 + H2O
2Cr2O7 2- + 16H+  4Cr 3+ + 3O2 + 8H2O
6 ) Na fabricação de certo aço especial, além de
ferro e carbono, adiciona-se cromo, que pode ser
obtido (junto com o ferro) pelo processo de
aluminotermia, abaixo equacionado, do qual é
correto dizer que:
Observação: FeO.Cr2O3 minério denominado
cromita
FeO.Cr2O3(s) + A(s)  Fe(s) + Cr(s) + A2O3(s)
a) O A é o agente oxidante.
b) O número de elétrons envolvidos na
transformação de um mol de ferro e de um
mol de cromo, do minério usado, é
exatamente a mesma.
c) O ferro oxida-se, enquanto o cromo reduz-se.
d) O cromo é o ferro reduzem-se, enquanto o
alumínio oxida-se.
e) A soma dos menores números inteiros do
balanceamento é um valor menor que 20.
7 ) Na reação representada pela equação:
BrO31-(aq) + 5Br1-(aq) + 6H1+(aq)  3H2O()+ 3Br2()
a)
b)
c)
d)
e)
BrO31- sofre auto oxirredução.
Br1- reduz H1+ a H2O.
H1+ oxida Br1- a H2O.
BrO31- reduz H1+ a H2O.
BrO31- oxida Br1- a Br2.
8 ) O sulfeto de hidrogênio é oxidado, em
solução aquosa, pelo ácido nítrico, de acordo com
a equação não balanceada:
H2S(g) + HNO3(aq)  H2SO4(aq) + NO2(g) + H2O()
O coeficiente do agente oxidante dessa equação é:
a) 8
b) 6
c) 5
d) 2
e) 4
9 ) Considere a reação representada pela equação
não balanceada:
H2S(g) + Br2() + H2O()  H2SO4(aq) + HBr(aq)
a)
b)
c)
d)
e)
A reação é dupla troca.
O Br2 é o agente redutor.
O H2SO4 é o agente oxidante.
Para cada mol de Br2 consumido, é produzido
um mol de HBr.
Os menores coeficientes de H2S e Br2, na
equação
balanceada,
são
1
e
4,
respectivamente.
10 ) Ao misturar solução aquosa de brometo de
sódio com solução aquosa ácida de iodeto de
potássio ocorre uma reação representada pela
equação não balanceada:
1BrO3 + x I + y H  1Br + z I2 + w H2O
1-
1-
1+
1-
O balanceamento dessa equação pode ser feito
pelo método das variações dos números de
oxidação. Assinale a opção que contém essas
variações para cada átomo e os coeficientes que
balanceiam a equação.
Variação do nox
Br
O
I
H
5
2
1
1
1
2
1
1
4
1
1
1
6
0
1
0
8
0
1
1
a)
b)
c)
d)
e)
x
10
12
6
6
8
coeficientes
y
z
12
5
12
3
12
3
6
3
6
4
w
6
3
6
3
3
11 ) Na equação não ajustada de óxido-redução
abaixo:
K2Cr2O7 + HC  KC + CrC3 + C2 + H2O
A soma algébrica dos números de oxidação dos
elementos componentes da substância oxidante é:
a) -5
b) 0
c) +2
d) +5
e) +11
12 ) Na reação representada pela equação:
MnO41- + C2O42- + H1+  Mn2+ + CO2 + H2O
Após o balanceamento, o coeficiente do agente
oxidante será:
a) 3
b) 5
c) 2
d) 8
e) 1
13 ) Observe a reação de óxido-redução a seguir:
MnO2 + a H1+ + 2C1-  Mn2+ + b H2O + C2
Indique os valores numéricos de a e b e o que
ocorre na reação equacionada, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
2 e 1; H1+ oxida MnO2.
3 e 2; H1+ reduz íons C1-.
4 e 1; C1- oxida MnO2.
4 e 2; MnO2 oxida íons C1-.
6 e 3; MnO2 oxida íons C1-.
14 ) (Fuvest-SP) Na reação:
1 Fe3O4(s) + 4 CO(g)  3 Fe(s) + 4 CO2(g)
a)
b)
c)
d)
e)
O carbono e o ferro são oxidados.
O carbono e o ferro são reduzidos.
O ferro e o oxigênio são reduzidos.
O ferro e oxidado e o carbono é reduzido.
O ferro é reduzido e o carbono oxidado.
15 ) Dada às equações:
I. CuC2 + H2SO4  CuSO4 + 2HC
II. CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
III. Cu(OH)2  CuO + H2O
a) I é dupla troca
c) II é deslocamento
e) I é simples troca
b) III é síntese
d) III é dupla troca
GABARITO
1–D
2–D
3–B
4–C
5–E
6–D
7–E
8–A
9–E
10 – D
11 – B
12 – C
13 – D
14 – E
15 – A