lista-de-exercicios-1colegial

COLÉGIO MARISTA CHAMPAGNAT DE UBERLÂNDIA
Professor: Rômulo José Rodrigues - 1º Colegial
Química Geral
1ª Lista de Exercícios
01) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que:
I. “os átomos são indivisíveis”;
II. “os átomos de um determinado elemento são
idênticos em massa”;
Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as
críticas que podem ser formuladas a cada uma
dessa hipóteses?
07) Faça a distribuição eletrônica do átomo
genérico X (Z=23) e forneça:
02) Em 1909, Rutherford e colaboradores
reportaram como resultados de experimentos em
que um fluxo de partículas alfa foi direcionado
para uma folha de ouro metálica muito fina o fato
da grande maioria das partículas a passarem pela
folha sem mudança de direção e, uma pequena
quantidade sofre desvios muito grandes.
Responda:
08) Faça a distribuição eletrônica dos átomos
abaixo indicando o subnível mais externo e o mais
energético:
a) 9 X
b) 10Y
c) 15 Z
d) 28 W
a) Por que a maioria das partículas alfa passou
direto pela folha metálica?
b) Por que uma pequena quantidade de partículas
alfa sofreu desvios muito grandes?
09) Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40,
indique qual deles apresenta tendência à formação
de cátion e qual deles apresenta tendência à
formação de ânion? Justifique.
03) São dadas as seguintes informações relativas
aos átomos X, Y e Z:
 X é isóbaro de Y e isótono de Z.
 Y tem número atômico 56, número de massa
137 e é isótopo de Z.
 O número de massa de Z é 138.
Qual é o número atômico de X é:
04) Qual o número atômico e qual o número de
massa de um íon monoatômico com carga 3+, que
contém 10 elétrons e 14 nêutrons?
06) Julgue os itens com V ou F e justifique os
itens falsos:
1( ) o modelo atômico de J. J. Thonson foi
rejeitado
depois
que
se
comprovou,
experimentalmente, a existência dos núcleos dos
átomos.
2( ) os experimentos de Rutherford estabelecem
que os elétrons são partículas constituintes de
todos os átomos;
3( ) de acordo com o modelo atômico, proposto
por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas,
de quaisquer raios, ao redor do núcleo;
4( ) o modelo atômico de Dalton incluiu a noção
de eletrosfera.
a) a ordem energética de distribuição eletrônica;
b) o número total de elétrons por nível ou camada;
c) o número total de elétrons no subnível mais
energético;
d) o número total de elétrons no subnível mais
externo;
10) O que diz o Princípio da Exclusão de Pauli?
11) Os sais de Cr6+ são em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração . Daí a
sua toxicidade para os serres humanos. Por outro
lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis
nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar
para o interior das células . Indique a opção que
corresponde á configuração eletrônica do íon
Cr3+.
12) Quantos elétrons de valência existem na
configuração do elemento químico de número
atômico 52.
13) A distribuição eletrônica no último nível de
um certo íon X2+ é 3s2 3p6. Qual o número
atômico desse íon? Qual a distribuição eletrônica
do último nível do íon As3- cujo número atômico é
33.