Exercícios Propostos
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RESUMO DE EQUILÍBRIOS QUÍMICOS IÔNICOS 1. CONCEITOS BÁSICOS chico 3. pH : Equilíbrios Iônicos: São equilíbrios químicos onde participam íons. Consideramos aqui que eles ocorrem em soluções aquosas.(Podem ocorrer em outros solventes polares) Os equilíbrios iônicos em fase homogênea são do tipo Ácido-Base. É uma grandeza logarítmica (Sorensen) que indica a acidez de um meio aquoso, definida por pH log[H ] . Quanto menor o pH,maior a acidez do meio. & Na água pura, a 25 o C , pH =7; pOH =7.Esse pH é o valor da neutralidade.Menor que 7 o meio é ácido.Maior que 7 o meio é básico. Os que ocorrem em fase heterogênea são do tipo “Solubilidade de compostos iônicos pouco solúveis”. Numa temperatura qualquer da água pura, pH= ½ pK a, onde pKa = -log Kw. Obs.Os equilíbrios iônicos conhecidos “Hidrólise Salina” são do tipo ácido-base. Como Kw aumenta com a temperatura significa que pKw diminui.Assim,na água pura,quanto maior a temperatura,menor o pH. como parada Exercício 04. chico Numa temperatura onde K w =1 10 13 , qual o pH da 2. PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA: água pura? Qual o pOH ? Quanto vale a soma pH + pOH ? A água pura sofre uma fraca ionização dada por H2O 1 2 H + HO (sentido 1: E pK w ? Resp. ionização; no sentido 2: neutralização). Para cada 1 cátion H , há 1 ânion HO , de modo que [ H ]=[ HO ]. K w [H ] [HO - ] . 25 o C , K w 1 10 14 e, na [ H ]=[ HO ]=1 10 7 . Para t>25 o C , água pura, K w >1 10 14 parada e [ H ]=[ HO ]>1 10 , ocorrendo o contrário para t<25 C . Isso mostra que a ionização (sentido 1) é Endotérmica. 7 Exercício 01. Exercício 05. A água pura tem pH =7 quando se encontra em qual temperatura? Resp. O produto das concentrações dos íons é dado por A & Exercício 06. o Achou-se para a água pura um pH =6,8. Isso significa que que ela se encontra numa temperatura chico (a) t=25 o C Numa temperatura t>25 o C , K w =1 10 13 , quais as concentrações [ H ] e [ HO ] na água pura nessa temperatura? Resp. (b) t>25 o C (c) t<25 o C Exercício 07. Quando há temperatura da água é aumentada, a ionização das moléculas aumenta ou diminui? Resp. & Exercício 02. Na água pura, [ H ]=1 10 7 mol/ se, e somente se, t=__________ Exercício 08. Exercício 03. A ionização da água é processo endotérmico ou exotérmico? Resp. parada Achou-se para a água pura [ H ]=1 10 7,5 . Isso significa que ela se encontra numa temperatura t, (a) igual a 25 o C (b) maior que 25 o C 25 o C (c) menor que 4. SOLUÇÕES AQUOSAS A 25 o C . VOCÊ DEVE SEMPRE LEMBRAR QUE: Um par conjugado ácido-base é definido pela relação chico K w =1 10 14 . solução ácida quando [ H ]>[ HO ], ou pH <7. solução básica quando [ H ]<[ HO ], ou pH >7. solução neutra quando [ H ]=[ HO ], ou pH =7. ÁCIDO 1 2 H+ + BASE par conjugado Tenha muita atenção para o seguinte: Lembre que ao dissolver um soluto na água a concentração dos íons H+ poderá ser alterada. Se não alterar, ela permanece com o mesmo valor que tinha na água pura. Lembre ainda que no caso da concentração dos íons H + aumentar vai diminuir a concentração dos ânions OH- pois as duas concentrações estão ligadas matematicamente através de Kw.Lembre ainda que,a 25oC, pH+ pOH = 14. & Estamos tratando de soluções aquosas. A água,além de solvente,é capaz de aceitar H+ de algumas espécies que chamamos Ácidos.Ela é também capaz de doar H+ a outras espécies que chamamos Bases. Portanto,a água tem comportamento anfótero. parada Quanto mais forte for um ácido HA na água mais fraca é a sua base conjugada A-, e vice-versa. Quando um ácido HA doa o H+ à água ela se transforma em H3O+ e o ácido HA se transforma em A-. Exercício 09. chico A 25 o C , uma solução aquosa apresenta [ HO ]= 10 5 . Pede-se: (a) [ H ] (b) pH (c) a solução é ácida, básica ou neutra? Resp. A reação atinge um equilíbrio químico que está tanto mais deslocado para a direita quanto mais forte for o ácido. Um ácido é muito forte quando doa totalmente o H+ à água e não há o equilíbrio citado (em lugar da dupla seta podese escrever apenas HA + H2O H3O+ + A-). Nesse caso a base conjugada do ácido é fraquíssima. & Uma base é muito forte quando aceita integralmente o H+ fornecido pela água. Exercício 10. Aqui também não há o equilíbrio químico( a reação pode ser escrita como Base + H2O ácido + OH-). Nesse caso, o ácido conjugado da base é fraquíssimo. parada Numa temperatura t (t>25 o C ), uma solução aquosa com pH =7 é ácida, básica ou neutra? Resp. Se a base não é muito forte há o equilíbrio químico e usamos a dupla seta na equação anterior. Ácidos muito fortes: HCO 4 , HCO 3 , HNO 3 , HC , HBr , HI e H2SO4. chico Exercício 11. Qual o pH de uma solução aquosa no qual [ H ]=2 10 5 ? (dado log 2 0,3 ) Resp. Bases muito fortes: hidróxidos alcalinos e hidróxidos alcalinos-terrosos (há também os compostos conhecidos como alcóxidos alcalinos e os amidetos alcalinos) Exercício 12. & É uma base fraquíssima o ânion (a) CO 2 3 (b) S2 (c) NO 2 (d) NO 3 Exercício 13. parada É um ácido fraquíssimo o cátion 5. ÁCIDOS E BASES (a) NH 4 Segundo Bronsted-Lowry, Ácido é doador de H e Base é aceptor de H . Exercício 14. (b) A 3 (c) Na Se o ácido perclórico ( HCO 4 ) é um ácido muito forte na água, então a sua base conjugada, ________, é _________. Os ácidos foram ordenados (de 1 a 15) com valores decrescentes de K a . Alguns ácidos são espécies iônicas (2, 9, 10, 13, 15). As bases conjugadas são geralmente ânions. Faz exceção na tabela o NH3 (amônia). Algumas espécies são ácidos em um par e bases em outro par conjugado ( HSO 3 é base do H2 SO 3 num par, e chico 6. A CONSTANTE DE ACIDEZ DO PAR CONJUGADO, K a . H + A , Para o par conjugado ácido-base HA ácido conjugado do SO 2 3 em outro par): Espécies como o ânion hidrogenossulfito são chamadas Anfóteras. & define-se K a por Exercício 15. [H ] [A - ] Ka [HA] Dos ácidos listados na tabela anterior qual o mais forte? Resp. __________ parada Quanto maior K a : mais ionizado está o ácido HA , mais forte é o ácido e mais fraca é a base A . Exercício 16. Se o ácido é muito forte: praticamente não há equilíbrio ( K a é muito elevado).A reação do ácido com a água é completa. Entre F e HS qual a base mais forte? Resp. __________ chico A propósito, não é possível saber quem é o mais forte entre os 7 ácidos citados anteriormente quando eles estão dissolvidos na água. Se a base é muito forte: não há equilíbrio ( K a é muito pequeno). Não se define K b . Exercício 17. H2PO 4 é base conjugada do __________ e ácido conjugado do __________. Logo, H2PO 4 é uma espécie __________. Exercício 18. & Dados os ácidos H3PO 4 , HNO 2 , H2 S e HCO qual é o mais fraco? E o mais forte? Resp. Isso é muito importante: Para um dado par conjugado: K a K b K w . Kb [HA] [HO - ] (porque A + H2O [A ] parada HA + HO ) Exercício 19. Comparando as bases conjugadas dos ácidos mencionados no Exercício 18, qual a mais forte? E a mais fraca? Resp. 7. CONSTANTES K a (25 o C ); pK a log K a nome do ácido 1. ácido sulfuroso chico fórmula Ka H2 SO 3 1,7 10 2 HSO 3 2 SO 24 4 2. íon hidrogenossulfato HSO 3. ácido fosfórico H3PO 4 base conjugada 1,2 10 7,5 10 3 7,0 10 4 Exercício 20. H 2PO 4 F 4. ácido fluorídrico 5. ácido nitroso HNO2 4,5 10 4 NO 2 6. ácido acético CH3COOH 1,8 10 5 CH3 COO 7. ácido carbônico H2 CO3 4,2 10 7 HCO3 8. ácido sulfídrico H2 S 1,0 10 7 HS 9. íon di-hidrogenofosfato HF H2PO 4 3 10. íon hidrogenossulfito HSO 11. ácido hipocloroso HCO 12. 13. 14. 15. ácido bórico íon amônio ácido cianídrico íon hidrogenocarbonato H3BO 3 4 NH HCN 3 HCO 6,2 10 8 HPO 24 5,6 10 8 SO 32 3,2 10 8 CO 5,8 10 10 H 2BO 5,6 10 10 NH3 4,0 10 10 4,8 10 11 CN CO 2 3 3 Qual a constante K b para o NH3 ? Resp. & 7. CÁLCULOS DE pH PARA UM ÁCIDO: M 2 , onde é o grau de ionização do ácido. 1 Na maioria dos casos 1 e K a M 2 . Com K a e Ka parada M acha-se ; [H ] M . A equação K a M 2 1 é chamada lei da diluição de Ostwald: o grau de ionização aumenta quando se dilui a solução (quando M diminui). chico Exercício 25. Exercício 21. Qual o grau de ionização do HCN em solução aquosa 10 2 M? (Dado K a =4 10 10 ) Resp. Qual o pH de uma solução 0,01 molar de KOH ? Resp. 10. PODE EXISTIR pH & NEGATIVO? Se um ácido muito forte está em concentração molar superior à unidade, então [ H ]>1 e pH <0. Diz-se que o meio é super-ácido. Exercício 22. Qual o pH da solução de HCN 10 2 M? Resp. 11. QUANDO SE DILUI UMA SOLUÇÃO O pH VARIA? parada Solução ácida: Diminui a concentração dos íons H+ e o pH aumenta (a acidez diminui). 8. CÁLCULOS DE pH PARA UMA BASE: chico M 2 , onde é o grau de hidrólise da base 1 ( A + H2O HA + HO ). Kb Pode-se fazer também K b M ; 2 [HO ] M ; Kw . [H ] [HO ] Solução básica: Diminui hidroxila,o pOH aumente e diminui). Se o ácido é muito forte: aumenta x unidades. Se a base é muito forte: diminui x unidades. Lembrar que K b diluição 10 x vezes pH diluição 10 x vezes pH & Exercício 26. Kw . Ka Uma solução aquosa de HC foi diluída em 100 vezes. O pH da solução aumentou _____ unidades. Exercício 27. Exercício 23. O HCN tem K a =4 10 10 . Considere uma solução 2 a concentração dos íons o pH diminui (basicidade 10 molar de KCN . Veja que CN é base conjugada do HCN , e K não tem propriedades ácidas. Pede-se 1 mol de solução 0,1 M de NaOH foi diluído em água pura até 1 . O pH da solução passou de ____ unidades para ____ unidades. A alcalinidade da solução aumentou ou diminuiu? __________ parada (a) o valor de K b para o CN (b) o grau de hidrólise do CN (c) a concentração [ HO ] (d) a concentração [ H ] (e) pH da solução Exercício 28. chico Obs.: A constante K b de um ânion é também chamada constante de hidrólise. 9. CÁLCULOS MUITO FORTE. DE pH PARA ÁCIDO MUITO FORTE E PARA BASE [H ] x M a e [HO ] x M b x no de H ionizáveis (geralmente 1); y no de grupos OH Exercício 24. Qual o pH de uma solução 0,01 molar de HNO 3 ? Resp. Quando se dilui uma solução de ácido acético a molaridade M aumenta ou diminui? O grau de ionização do ácido aumenta ou diminui? A concentração molar de H aumenta ou diminui? O pH da solução aumenta ou diminui? Resp. & 12. SOLUÇÃO TAMPÃO DE pH . Solução cujo pH praticamente não varia quando se adiciona um pouco de ácido forte ou de base forte. parada É uma mistura de ácido fraco com sua base conjugada(ou de base fraca com seu ácido conjugado) em concentrações relativamente altas,que sejam próximas ou iguais. Exercício 32. Exemplo: ácido acético(1M) + acetato de sódio(1M); cloreto de amônio(0,5M) + amônia(0,5M) [H ] K a chico A solução aquosa de NH4 C , a 25 o C , tem pH maior, menor ou igual a 7? Resp. M ÁCIDO M SAL Obs. Veja em aula como chegar na equação anterior e também como obter a equação correspondente do pH. 13.1. O ânion sofre hidrólise & ( CN + H2O HCN + OH ): Exercício 29. Uma solução tampão contém ácido fluorídrico misturado com fluoreto de sódio, ambos 10 1 M. Qual o pH desse tampão? (Consultar tabela de K a ) Resp. Kw . Ka A constante de hidrólise é K b K b M 2 , onde M : concentração do sal; : grau de hidrólise. parada [HO ] M . 13.2. O cátion sofre hidrólise chico Exercício 30. Qual das misturas abaixo tem propriedades de solução tampão? (a) HC + NaC (b) HNO 2 + NaNO 2 NH3 + H3 O ): Kw . Kb a constante de hidrólise é K a K a M 2 , onde M : concentração do sal; : grau de hidrólise. & (c) HNO 3 + KNO 3 ( NH 4 + H2O [H ] M . 13. A HIDRÓLISE SALINA. 13.3. Tanto o cátion como o ânion sofrem hidrólise: Lembre que um sal é formado por cátion e ânion. parada O cátion pode ter ou não propriedades ácidas (veja na tabela). O ânion pode ter ou não propriedades básicas (ver tabela). Kw . Ka Kb a constante de hidrólise é K se K a > K b a solução será ácida. Se K a < K b , será básica. Lembre também que os cátions alcalinos e alcalinos terrosos não têm propriedades ácidas. Os ânions de ácidos muito fortes ( NO 3 , C , Br etc.) não têm propriedades básicas. chico Nessa combinação de cátios e ânions espectadores e/ou protagonistas, podemos ter quatro situações distintas: Exemplos: NaCN (cátion não é ácido; CN é base) NH4 C (cátion é ácido; ânion não é base) NH4 CN (cátion é ácido; ânion é básico) NaC (cátion não é ácido; ânion não é Exercício 33. Achar, para a solução 10 2 M de NaCN : (a) o ácido conjugado do CN (b) a constante do ácido HCN (c) a constante de hidrólise (d) o grau de hidrólise do CN (e) a concentração molar do OH (f) a concentração molar do H (g) o pH da solução & base) Exercício 31. parada A solução aquosa de NaCN é ácida, básica ou neutra? Resp. Exercício 34. A solução aquosa de NH4F é ácida, básica ou neutra? ( K a do NH 4 =5,6 10 10 e K b do F =1,4 10 11 ) Resp. ____________________ (f) ZnS Exercício 38. chico Qual a relação entre K ps e s (solubilidade, mol/ ) para cada substância mencionada no exercício anterior? Resp. Exercício 35. Dos sais abaixo não sofre hidrólise apenas o & (a) NH4 C (b) Na 2 CO 3 (c) NaHCO 3 (d) KC Exercício 36. 16. Se o produto das concentrações iônicas ( PI ) é menor que K ps , a solução está insaturada. Quando PI se torna parada Qual o pH de uma solução 0,1 M de NH4 C ? Resp. igual a K ps a solução fica saturada. Se PI > K ps ocorre precipitação e a solução fica saturada. Exercício 39. 14. EQUILÍBRIOS IÔNICOS HETEROGÊNEOS. chico Uma solução contém [ Ag ]= 10 2 . Adiciona-se à Seja o composto pouco solúvel A x B y para o qual A xB y K ps [ A m ] x [B n- ] y Se s é x A m (s) a ( aq) solubilidade + y B n de ( aq) A xB y , então ( xy) K ps x y s x y Se x y é o mesmo para duas substâncias, a menos solúvel é a de menor K ps . 15. K ps DE parada K ps Substância K ps AgC 2,8 10 10 A OH 3 5 10 33 Hg2 C 2 1,0 10 18 Fe OH 3 5 10 38 PbC 2 1,7 10 5 Mg(OH) 2 1 10 11 Ag 2 CrO4 2 10 12 Zn(OH)2 5 10 17 BaCrO 4 2 10 10 PbCrO 4 2 10 36 CuS 1 10 14 FeS 1 10 18 BaF2 2 10 6 NiS 1 10 21 CaF2 2 10 10 AgS 1 10 52 PbF2 4 10 8 ZnS 1 1023 Escrever a equação de K ps para cada substância (c) A OH 3 (d) Mg(OH) 2 (e) CuS 17. O EFEITO DO ÍON COMUM. chico Exercício 37. (b) PbC 2 Exercício 40. 10 3 molar comece a precipitar como Mg(OH) 2 ? Resp. Substância (a) AgC & Qual a concentração molar mínima de HO que deve alcançar uma solução para que o Mg2 em concentração ALGUNS SAIS E HIDRÓXIDOS. abaixo mesma íons cloreto, C . A solução ficará saturada quando [ C ] for igual a _______ mol/ . Se [ C ] for superior ao valor acima calculado haverá __________ do AgC . Enquanto [ C ] for inferior a __________ mol/ , a solução está __________. (ver tabela). Se um composto A x B y é pouco solúvel na água pura, será ainda menos solúvel numa solução que contém A m ou Bn . Efeito do íon comum; caso particular do princípio de Le Chatelier. & Exercício 41. Comparar as solubilidades do CaF2 na água pura e numa solução que contém Ca 2 na concentração de 10 2 mol/ . Resp. parada 18. A PRECIPITAÇÃO SELETIVA. Entre duas espécies que podem precipitar pela adição de um reagente, precipitará inicialmente aquela cujo K ps for primeiramente atingido. Exercício 42. 06. (Osec) Sabendo que o grau de ionização ( ) de uma solução 0,1 molar de ácido acético, a 25 o C , é 1,35 10 2 , podemos concluir que a constante de ionização do ácido acético, à mesma temperatura, é: chico Uma solução contém Ba 2 e Ca 2 , ambos na concentração 10 2 M. Adiciona-se F à solução. Quem precipitará inicialmente, BaF2 ou CaF2 ? (veja a tabela) Resp. (a) 1,35 10 5 (d) 1,82 10 5 (b) 1,35 10 8 (e) 1,82 10 4 (c) 1,35 10 2 07. (F. C. Chagas) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura: & Temperatura Kw 298 K 323 K 1,0 10 14 5,3 10 14 Podemos afirmar que a água pura: EXERCÍCIOS PROPOSTOS parada 01. (Pouso Alegre) Sabendo-se que as constantes de ionização dos ácidos e HX , HY HZ são, respectivamente, 1,0 10 6 , 1,0 10 8 e 1,0 10 10 , a ordem de força desses ácidos é: (a) HX > HY > HZ . (c) HX > HZ > HY . (e) HY > HX > HZ . (a) [ H ]=[ OH ] em qualquer temperatura. (b) [ HO ]>1,0 10 7 a 298 K. (c) [ H ]<1,0 10 7 a 298 K. (d) [ HO ]<1,0 10 7 a 323 K. (e) [ H ]>1,0 10 7 a 323 K. chico (b) HZ > HY > HX . (d) HZ > HX > HY . 08. (F. C. Chagas) Numa certa massa m de água líquida, a 25 o C , temos: 02. (PUCCAMP) Dadas as reações: H + NO 2 HNO 2 & ( K a =4 10 4 ) este valor de K se altera quando: (a) o ácido mais forte é o HCN . (b) o ácido mais forte é o CN . (c) o ácido mais forte é o NO 2 . (a) adicionando um ácido à água, à temperatura constante. (b) adiciona-se uma base à água, à temperatura constante. (c) adiciona-se hidrogeno-sal à água, à temperatura constante. (d) altera-se a temperatura da água. (e) altera-se a massa m de água. (d) o ácido mais forte é o HNO 2 . (e) n.d.a. parada 03. (ITA) Em relação aos equilíbrios: H2 X ( aq) H ( aq) + HX HX ( aq) H ( aq) + X 2 09. (Fuvest) Em água líquida, o produto iônico da água ( K w ) vale: ( aq) ( aq) (K1) (K2 ) podemos dizer que: (a) K 1 > K 2 (b) K 1 < K 2 (d) K 1 >0 e K 2 <0 (e) K 1 <0 e K 2 >0 (b) 4,0 10 1 (e) 1,6 10 5 K w =1,0 10 14 temperatura da água a 25 o C K w =5,3 10 14 temperatura da água a 50 o C chico Assim sendo, um litro de água a 50 o C é, em relação a um litro de água a 25 o C : (c) K 1 = K 2 04. (Fatec) O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio, em solução normal, é 0,40% a 20 o C . A constante de dissociação iônica do hidróxido será nesta temperatura: (a) 1,6 10 1 (d) 1,6 10 3 (c) 4,0 10 3 05. (PUC) Um monoácido fraco tem constante de ionização igual a 1 10 9 mol/litro, à temperatura ambiente. Este ácido, em uma solução aquosa decimolar, terá grau de ionização aproximadamente igual a: (a) menos condutor de corrente elétrica. (b) menos ionizado. (c) mais rico em moléculas não-dissociadas. (d) mais rico em cátions e ânions. (e) mais rico em íons positivos do que negativos. & 10. (PUCCAMP) Em determinada temperatura, o produto iônico [H ] [HO- ] vale 1,0 10 15 . Nesta condição, uma solução com pH =7 é: parada (a) 1% (d) 0,001% (b) 0,1% (e) 0,0001% H3 O + HO - calor [ H3 O ] [ HO ]= K =1,0 10 14 ( K a =7 10 10 ) H + CN HCN 2 H2O (c) 0,01% (a) básica. (b) neutra. (c) ácida ou básica. (d) ácida. (e) n.d.a. 11. (Fuvest) A 25 o C , o pH de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH desta solução? pH log[H3 O ] (a) 1 mol/ (d) 10 7 mol/ (b) 7 mols/ (e) 10 14 mol/ 17. (Osec) Uma solução 0,02 normal de NH4 OH , cujo grau de dissociação ( ) é 1,00%, apresenta pH igual a: (Dado: log 2 0,3 ) chico (a) 3,3 (d) 9,7 18. (Santa Cecília) Dados obtidos a dissolução de monobase em água: & HNO 3 (ácido forte) CH3 COOH (ácido fraco) Concentração Grau de dissociação 04 mol/litro 002% (a) 7< pH <8. (d) 10< pH <11. parada Analise as afirmativas: O pH da solução de HNO 3 é maior que o pH da solução de CH3 COOH .. II. O pH da solução de NH3 é maior que o pH de BOH B + OH da solução de NH3 . V. O pH da solução de HNO 3 é aproximadamente igual ao pH da solução de NaOH . (b) 8< pH <9. (e) 11< pH <12. (c) 9< pH <10. 19. (Mack) Se multiplicarmos por 100 a concentração de íons hidrogênio de uma solução cujo pH é 6, o novo pH da solução será: chico NaOH . III. O pOH da solução de NH3 é menor que o pH da solução de NaOH . IV. O pH da solução de CH3 COOH é menor que o pH (a) 3 (d) 4 (b) 2 (e) 5,5 (c) 6,5 20. (PUCCAMP) 10 mol de uma solução 0,1 molar de NaOH forma diluídos a 100 m . A solução diluída terá pH igual a: & (a) 8 (d) 10 (b) 12 (e) n.d.a. (c) 13 21. (F. C. Chagas) A 100 m de H2 SO 4 , 0,5 M, São corretas: (b) I e III. (e) IV e V. adicionou-se, aos poucos, solução 0,5 M de NaOH . O pH da mistura atingiu o valor 7 quando o volume da solução adicionada for de: (c) II e III. parada 13. (PUCCAMP) Uma solução milimolar de ácido clorídrico totalmente ionizado possui pH igual a: (a) 1 (d) 2 Equação de Equilíbrio Portanto, é possível concluir que ( log 2 0,30 ) NaOH (base forte) NH3 (base fraca) (a) I e II. (d) III e IV. (c) 7,0 (c) 14 mols/ 12. (Viçosa) Dadas as soluções de concentração igual a 0,1 mol/litro dos seguintes compostos: I. (b) 3,7 (e) 10,3 (b) 3 (e) n.d.a. (c) 0,001 (a) 100 m (d) 400 m (b) 200 m (e) 500 m (c) 300 m 22. (F. C. Chagas) Para aumentar o grau de ionização de um ácido fraco, quando em solução aquosa, devemos: chico 14. (Santa Cecília) Para que uma solução de ácido acético apresente um pH =2, a concentração molar de íons H na solução será: (a) 0,01 (d) 55,5 (b) 0,1 (e) n.d.a. (d) adicionar um ácido forte (e) adicionar a sua base conjugada. (c) 1 15. (Fesp) Uma solução tem 1 10 8 íons-grama por litro de OH , a 20 o C . O pH dessa solução será: (a) 8 (d) 5 (b) 7 (e) 6 (c) 9 16. (Osec) Uma solução, cuja concentração de íons H é 4 10 8 íons g/litro, apresenta pH igual a: (b) 8,0 (e) 4,6 23. (PUC) Juntando-se acetato de sódio a uma solução aquosa de ácido acético: & (a) o pH da solução irá aumentar. (b) o pH da solução irá diminuir. (c) o pH da solução permanecerá constante. (d) não poderemos mais determinar o pH , devido à reação entre sal e o ácido. (e) só poderemos falar em pH nas soluções que contém apenas ácidos ou bases. parada (Dado: log 2 0,3 ) (a) 4,0 (d) 7,4 (a) concentrar a solução. (b) adicionar água. (c) adicionar íons H ( aq) . (c) 8,6 24. (Osec) Ao adicionar um sal que possui o íon acetato ( CH3 COO ) a uma solução de ácido acético ( CH3 COOH ), ocorre: (d) CH3 COONa (e) (NH4 ) 2 SO 4 (a) enfraquecimento com ácido com diminuição do grau de ionização. (b) diminuição do pH da solução. 31. (PUCCAMP) Produz solução aquosa de caráter básico: (a) NH4NO 3 (b) NH4 C (c) aumento da concentração de H3 O . (d) diminuição da concentração de ácido acético não ionizado. (e) n.d.a. 25. (F. C. Chagas) Na reação em equilíbrio (d) HC (e) n.d.a. chico HCO 3 + H2O H3 O + CO 2 3 (c) NaHCO 3 32. (F. C. Chagas) O exame dos seguintes dados: I. (H3 CNH3 ) (CN)- + HOH sal água & HCN + (H3 CNH3 ) (OH) ácido base II. Constantes de ionização a adição de qual dos íons abaixo seria eficiente para aumentar a concentração de CO 2 3 ? (a) Na (d) Br (b) H3 O (c) C ácido............. K 1 =5 10 10 base.............. K 2 =5 10 4 parada Permite-se concluir que, na dissolução em água do sal (H3 CNH3 )CN , se obtém uma solução: (e) OH 26. (PUCCAMP) Considerando o equilíbrio: Cr2 O 72 ( aq) OH + H ( aq) 2 + 2 CrO 4 ( aq) (amarelo) ( aq) (a) básica, porque K 1 > K 2 . (b) ácida, porque K 1 > K 2 . chico (alaranjado) quando elevamos o pH da solução: (c) ácida, porque K 1 < K 2 . (d) básica, porque K 1 < K 2 (e) neutra, porque [ácido]=[base]. (a) não há mudança de coloração. (b) aumenta [ H ( aq) ]. 27. (PUC) Podemos afirmar que uma solução tampão: 33. (F. C. Chagas) Em um laboratório havia duas soluções aquosas de cloreto de potássio, designadas por A e B, uma delas impurificada com acetato de sódio. Dispunha-se apenas de papel indicador e observou-se que a solução A apresentava pH igual a 7 e a solução B, pH maior que 7. Daí pode-se concluir que: (a) não sofre variações apreciáveis de pH quando adicionamos certas quantidades de ácido ou base fortes. (b) é formada por um ácido forte e um sal qualquer. (c) é formado por um ácido forte e uma base forte. (d) é formada por um ácido fraco. (e) é formado apenas por sais de um ácido fraco. (a) A é a solução não purificada, pois permanece neutra. (b) A é a solução impurificada, pois tornou-se básica. (c) A é a solução não impurificada, pois permanece neutra. (d) B é a solução impurificada, pois tornou-se ácida. (e) não é possível distinguir as duas soluções apenas com o uso de papel indicador. 28. (Mack) Assinale o sistema que funciona como solução tampão: 34. (ITA) Adicionando-se 20 m de solução 0,4 M de NaOH a 30 m de solução 0,3 m de HC : (c) intensifica-se a cor laranja. (d) intensifica-se a cor amarela. (e) n.d.a. & parada chico (a) hidróxido de sódio e ácido clorídrico. (b) cloreto de sódio e ácido clorídrico. (c) acetato de sódio e ácido acético. (d) bicarbonato de sódio e carbonato de sódio (e) cianeto de sódio e carbonato de sódio. (a) a solução final terá pH <7. (b) a solução final terá pH >7. (c) a solução final terá pH =7. (d) a solução final por hidrólise ficará ácida. (e) a solução final por hidrólise ficará básica. 29. (ITA) Em uma solução aquosa de cloreto de amônio: 35. (FEI) A constante de ionização do NH4 OH é igual a (a) há mais íons H ( aq) (b) há mais íons OH (c) há o mesmo no (d) não há íons H do que íons OH ( aq) . do que íons H ( aq) . ( aq) de íons H ( aq) e íons OH ( aq) nem íons OH (e) há igual número de íons NH 4 ( aq) ( aq) & 1,8 10 5 , a 25 o C . Portanto, a constante de hidrólise do NH4 C será igual a: ( aq) . (a) 8,5 10 16 (d) 5,5 10 10 . e íons C ( aq) . parada 30. (F. C. Chagas) Qual das seguintes soluções aquosas apresenta propriedades ácidas? (a) KC (b) Na 2 CO 3 (c) KNO 3 (b) 7,5 10 14 (e) 1,5 10 8 (c) 6,5 10 12 36. O grau de hidrólise do NaCN em solução 0,2 N é 0,85% a 25 o C . A constante de ionização de HCN , a 25 o C , será: (a) 8,5 10 2 (b) 5,8 10 2 (c) 1,7 10 3 (d) 7,0 10 10 (e) 1,8 10 10 partir de uma solução 0,15 molar de FeC 3 , quando tratada por uma base forte, a concentração de íons OH necessária será: chico 37. (F. C. Chagas) Ao se efetuar o equilíbrio CaSO 4 (s) Ca 2 ( aq) + SO 2 4 (a) 8 10 12 íons-g/ . (b) 2 10 12 íons-g/ . 18 (c) 2,82 10 íons-g/ . (d) 2,82 10 4 íons-g/ . (e) n.d.a. ( aq) encontrou-se, a 25 o C , K ps =4 10 5 . É possível alterar o valor numérico de K ps : & I. trabalhando a temperatura diferente de 25 o C . II. introduzindo mais CaSO 4 ( s ) no sistema a 25 o C . III. introduzindo mais íons Ca 2 ( aq) ou SO 2 4 ( aq) no o sistema a 25 C . (a) somente a afirmativa I é correta. (b) somente a afirmativa II é correta. (c) somente a afirmativa III é correta. (d) somente as afirmativas I e II são corretas. (e) somente as afirmativas II e III são corretas. GABARITO - EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01 06 11 16 21 26 31 36 41 A D A D B D C D D parada 02 07 12 17 22 27 32 37 42 chico As questões 38 a 40 referem-se à tabela abaixo, que fornece os valores dos produtos de solubilidade de alguns sulfatos: I. BaSO 4 ........................ 8,7 10 D A D E B A A A B 03 08 13 18 23 28 33 38 A D B C A C A B 04 09 14 19 24 29 34 39 E D A D A A A E 05 10 15 20 25 30 35 40 C D E B E E D D QUESTÕES DA UFS 01. Diz-se que a solução aquosa de cloreto de amônio tem propriedade ácida porque (a) tem pH superior a 7. (b) possui íons C . (c) possui íons positivos. (d) apresenta excesso de H em relação a HO . & 11 II. CaSO 4 ........................ 2,4 10 5 III. PbSO4 ........................ 1,6 10 8 IV. SrSO 4 ........................ 3,2 10 4 II. RaSO 4 ........................ 4,2 10 15 parada 38. (PUC) O sulfato mais solúvel é: (a) I. (d) IV. (b) II. (e) V. (b) II. (e) V. (a) 0,5 unidade. (b) 1,0 unidade. (c) 5,0 unidades. (d) 10 unidades. (c) III. 39. (PUC) O sulfato menos solúvel é: (a) I. (d) IV. 02. Quando a concentração molar de H de uma solução varia por um fator igual a 10, o pH varia de (c) III. chico 03. Dentre as propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal, qual a que permite o cálculo mais direto do “produto de solubilidade” desse sal? 40. (PUC) A solubilidade do sulfato de chumbo, em mol/litro, é: (a) 4,0 10 4 (d) 3,2 10 5 (b) 8,0 10 4 (e) 8,0 10 6 (c) 6,4 10 5 & 41. (Fuvest) A determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0 10 2 mol/litro. O produto de solubilidade ( K ps ) deste sal, à mesma temperatura, é: (a) 4,0 10 4 (d) 3,2 10 5 (b) 8,0 10 4 (e) 8,0 10 6 (c) 6,4 10 5 (a) densidade da solução. (b) molaridade da solução. (c) massa da solução. (d) pressão osmótica da solução. Instrução: Esta questão apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código: (a) somente a afirmativa I é correta. (b) somente a afirmativa II é correta. (c) somente a afirmativa III é correta. (d) somente as afirmativas I e II são corretas. (e) somente as afirmativas I e III são corretas. parada 42. (Catanduva) O produto de solubilidade do Fe OH 3 é 1,2 10 36 . Para iniciar a precipitação deste hidróxido a 04. A equação: C ( s ólido) + CO 2 ( gás) 2 CO (e) água sólida é mais ionizada que água líquida. ( gás) 10. Em uma solução aquosa, a 25 o C , de pH =9 têm-se exemplifica: chico I. equilíbrio heterogêneo. II. diferentes formas alotrópicas do carbono. III. reações de oxi-redução. 05. A 25 o C , 1 litro de solução aquosa de HC , que contém 1,0 10 2 mol dessa substância, tem pH =2. Que quantidade de NaOH (sólido) deve ser adicionada a esse volume de solução para que, a 25 o C , a solução resultante tenha pH =7? (a) (b) (c) (d) (e) & [ OH ] 5 9 zero 10 5 10 9 [ H ] [ OH ] 45 zero zero 10 14 10 14 11. Dispõe-se dos seguintes dados sobre uma solução saturada de AgBr , obtida pela dissolução deste sal em água: (b) 1,0 10 1 mol (d) 1,0 10 3 mol (a) 1,0 mol (c) 1,0 10 2 mol (e) 1,0 10 4 mol [ H ] 9 zero 10 9 10 9 10 5 I. concentração molar de Ag ; II. densidade da solução; e III. massa molecular de AgBr . parada Instruções: A questão a seguir, apresenta três afirmativas que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código: (a) o dado I. (c) os dados I e II. (e) os dados II e III. (a) somente a afirmativa I é correta. (b) somente a afirmativa II é correta. (c) somente a afirmativa III é correta. (d) as afirmativas I e II são corretas. (e) as afirmativas I, II e III são corretas. chico I. propriedades de “solução tampão”. II. excesso de íons acetato em relação aos íons hidroxônio. III. excesso de íons hidroxônio em relação aos íons hidroxila. 07. Dissolvendo acetato de sódio sólido em ácido clorídrico, formam-se moléculas não ionizadas de & (c) 1,0. 13. Suponha que se acrescente fenolftaleína às soluções aquosas I, II e III, preparadas respectivamente pela dissolução dos solutos NH3 , HNO 3 e NH4 C . Deverá surgir coloração rósea. Indicando assim caráter básico, somente (a) na solução I. (c) na solução III. (e) na soluções II e III. (b) na solução II. (d) na soluções I e II. chico (c) 3 (e) 7 — 10 15 09. A 0 C , o “produto iônico” da água é 1,0 10 . Nessa temperatura H2O ( ) está em equilíbrio com H2O ( s ) . Isso o significa que, a 0 o C (a) [H (aq) ] [HO (aq) ] 1,0 1015 (c) [H2 O ( s ) ] 1,0 10 (b) 0,10. (e) 100. Assim, em água pura ou em soluções aquosas a 45 o C o valor do produto [ H ] [ OH ] é (b) 2 — 3 15 (a) zero. (d) 10. 14. A 45 o C o produto iônico da água, K w , é 5,3 10 14 . 08. Em sucos de limão, a concentração dos cátions H apresenta valores contidos no intervalo (0,01 — 0,001) mol/litro. O pH desses sucos está, portanto, contido no intervalo (b) [H2 O ( ) ] 1,0 10 do íon hidroxônio é 10 10 mol/ ? parada (a) ácido cloroacético. (b) ácido hipocloroso. (c) ácido acético. (d) cloreto de hidrogênio. (e) cloreto de sódio. 15 (b) o dado II. (d) os dados I e III. 12. Qual o pH de uma solução aquosa cuja concentração 06. 0,1 mol de ácido acético e 0,1 mol de acetato de sódio forma dissolvidos em 1 litro de água. A solução resultante tem (a) 1 — 2 —4 (d) 4 — 7 Para se obter a concentração molar de Br nessa solução basta conhecer [H2 O ( s ) ] [H2 O ( ) ] (d) água líquida é mais ionizada que água sólida. 1 1 (5,3 10 14 ) (c) 5,3 1014 2 (d) 2 (5,3 1014 ) (e) (5,3 1014 )2 (a) (5,3 10 14 ) 2 (b) 15. A molaridade dos íons H & ( aq) em uma solução aquosa de pH =9 é (a) 10 9 (d) 10 9 (b) 9 (e) -9 (c) 0,9 16. Adicionando acetato de sódio a uma solução de ácido acético, há diminuição da concentração de íons H dessa solução. Este comportamento é justificado parada (a) pelo princípio da conservação de energia. (b) pelo princípio de Le Chatelier. (c) pela lei de Hess. (d) pela lei de Avogadro.. (e) pela conservação da massa. 17. Fenolftaleína apresenta-se rósea em várias soluções aquosas. Como por exemplo, pode-se citar solução de (a) Na 2 CO 3 (b) NaC (d) H2 SO 4 (e) HC 25. Conhecendo-se o pH de uma solução aquosa, a chico (c) NH4 C 25 o C , pode-se calcular a concentração do íon (a) K (d) OH 18. As chuvas em regiões poluídas apresentam valores de pH inferiores aos das chuvas de outras regiões. Isso acontece quando a atmosfera contém poluentes como o (b) SO 2 4 ( aq) (e) Ag ( aq) ( aq) (c) NH 4 ( aq) ( aq) 26. Considere uma solução aquosa 0,01 M de NaOH , a 25 o C . A concentração molar dos íons H ( aq) nessa & solução é igual a (a) óxido de ferro. (b) amoníaco. (c) metano. (d) etileno. (e) dióxido de enxofre. (b) 1 10 14 (e) 1 10 2 (a) zero (d) 1 10 7 (c) 1 10 12 27. HC , NaOH , CH3 OH , NH3 e C 6H12 O 6 . O composto que forma solução aquosa com pH <7, a 25 o C , é parada 19. Em uma amostra de solo verificou-se que a concentração de íon H era da ordem de 10 6 mol/ . Qual o pH desse solo? (a) 2 (d) 8 (b) 4 (e) 10 (c) 6 (a) pH log[H ] . (c) pH 10[H ] . qual justifica essa O pH desta solução é igual a (a) 10 3 (d) 1 (b) 3 [ Ag ] [PO34 ] (c) 3 [ Ag ] 3 [PO34 ] (d) 3 [ Ag ] - [PO 34 ] 3 4 (e) 3 [ Ag ] / [PO ] ( aq) ]=1 10 5 mol/ . Essa solução tem caráter ( aq) igual a 0,01 M. O pH dessa solução é (a) [ Ag ] 3 [PO 34 ] (b) [ Ag ] 3 [PO34 ] (c) 3 [ Ag ] [PO34 ] (d) [ Ag ] [PO34 ] 3 (a) básico, com pH <7. (b) ácido, com pH >7. (c) neutro, com pH =7. (d) ácido, com pH <7. (e) básico, com pH >7. & (c) -1 24. O produto de solubilidade do fosfato de prata, Ag 3PO 4 , é dado pela expressão (e) [ Ag ] [PO ] 31. Uma solução aquosa tem, a 25 o C , [ OH (c) 0,6 litro 23. Uma solução aquosa tem concentração de íons H 3 4 (c) 10 1 (a) [ Ag ] 3 [PO 34 ] chico (b) 10 2 (e) 2 30. O produto de solubilidade do fosfato de prata, Ag 3PO 4 , é expresso pela relação (d) pH [H ] . (b) 1 10 2 (e) 2 ]= 10 2 mol/ ; uma parada 22. O volume de solução aquosa de HC 1,0 10 1 M necessário para neutralizar 3,7 g de cal hidratada é (a) 1 10 2 (d) -2 ( aq) segunda solução aquosa tem concentração hidrogeniônica 10 vezes maior do que a primeira. (b) pH log[H ] . (b) 0,4 litro (e) 1,0 litro (c) 7 & (e) pH [H ] . (a) 0,2 litro (d) 0,8 litro (b) 2 (e) 14 29. Uma solução aquosa tem [ H 21. Considere a afirmação: o pH de uma solução aquosa 0,1 molar de ácido clorídrico é igual a 1. abaixo, (e) C 6H12 O 6 (a) 0,010 (d) 12 (b) básica porque [ H ]<[ OH ]. (c) ácida porque [ H ]>[ OH ]. (d) neutra porque [ H ]=[ OH ]. (e) neutra porque [ H ]=[ CO 2 3 ]. expressões (d) NH3 (c) CH3 OH chico (a) básica porque [ H ]<[ CO 2 3 ]. Dentre as afirmação? (b) NaOH 28. Uma solução aquosa de NaOH , a 25 o C , tem [ OH ]=1,0 10 2 mol/ . O pH dessa solução é 20. Uma solução aquosa de dióxido de carbono é (a) HC 32. Batatas desenvolvem-se bem em solos ácidos. Portanto, o pH de um solo adequado ao plantio desse vegetal poderia ser parada (a) 6 (d) 12 (b) 8 (e) 14 (c) 10 33. Os dados que levam ao cálculo de K ps (produto de solubilidade) substâncias referem-se a soluções aquosas de concentração molar mínima de SO 2 4 chico (a) oxidantes, pouco solúveis. (b) redutoras, muito solúveis. (c) metálicas, pouco solúveis. (d) metálicas, muito solúveis. (e) iônicas, pouco solúveis. (a) 2,4 10 5 (d) 2,4 10 2 (b) 1 10 3 mol/ . (d) 1 10 6 mol/ . Constante de ionização, K a , de ácidos a 25 o C (a) suco de limão. (b) vinagre. (c) soda cáustica. (d) sal de cozinha. (e) detergente com amoníaco. 40. Uma solução 1 10 1 mol/ , de certo ácido forte e monoprótico foi diluída até atingir a concentração de 1 10 5 mol/ . De quantas unidades vario o pH dessa solução? & Concentração do CH3 COOH =0,10 mol/ Concentração do HC =0,10 mol/ Constante de ionização do CH3 COOH =1,8 10 5 36. Uma solução aquosa, a 25 C , tem pH =5,0. Nessa (c) 1,0 10 5 (c) 3 HC : o (b) 1,0 10 7 (e) 1,0 10 3 (b) 4 (e) 1 Instruções: Para responder a questão de número 41 considere a seguinte solução aquosa de CH3 COOH e (c) KCN solução, a concentração molar dos íons OH é igual a (c) 2,4 10 3 & (a) 5 (d) 2 6,7 10 3,5 10 4 3,5 10 8 2,0 10 9 4,0 10 10 (b) KBrO (e) KCO 4 (b) 2,4 10 4 (e) 2,4 10 1 39. A 25 o C , o indicador azul de bromotimol apresenta cor azul em soluções cujo pH é superior a 7,6 e cor amarela em soluções cujo pH é inferior a 6,0. Sendo assim, esse indicador apresentará cor verde (mistura das duas cores) se for adicionado a uma solução aquosa, a 25 o C , de chico 4 HF HCNO HCO HBrO HCN (a) 1,0 10 9 (d) 1,0 10 4 necessária para parada 35. Dentre as soluções aquosas 0,1 M de KF , KBrO , KCN , KCNO e KCO 4 , a que tem maior pH é Dados: (a) KF (d) KCNO ( aq) provocar a precipitação do CaSO 4 ? 34. A solubilidade do CuI em água a 25 o C é de 1 10 6 mol/ . Assim, a essa temperatura, tanto a concentração de íons Cu como I presentes em soluções aquosas saturadas de CuI são iguais a (a) 1 10 2 mol/ . (c) 1 10 4 mol/ . (e) 1 10 8 mol/ . 38. Numa solução aquosa a concentração de íons Ca 2 ( aq) é igual a 1,0 10 2 M, a 25 o C , qual a Produto iônico da água = 1,0 10 14 parada 41. Qual o pH , aproximado, dessa solução? Instruções: As questões de números 37 e 38 relacionamse com os produtos de solubilidade, K ps , a 25 o C , dos (a) 1 (d) 4 (b) 2 (e) 5 (c) 3 chico seguintes sulfatos Sais Produto de solubilidade CaSO 4 2,4 10 5 SrSO 4 7,6 10 7 PbSO4 1,3 10 8 BaSO 4 1,5 10 9 RaSO 4 4,0 10 11 (a) vitamina C. (b) amônia. (c) bicarbonato de sódio. (d) sal de cozinha. (e) leite de magnésia. & 43. Considere a seguinte expressão para uma constante de equilíbrio 37. Dentre as soluções saturadas dos sulfatos relacionados na tabela, a que apresenta MENOR concentração molar de íons SO 2 4 ( aq) é (a) RaSO 4 (b) SrSO 4 (d) BaSO 4 (e) CaSO 4 (c) PbSO4 42. Pode-se diminuir a alcalinidade de um produto adicionando-se ao mesmo Ka [H ] [ X ] [HX] Se HX é uma substância que tem um átomo de hidrogênio por molécula, essa constante pode estar representando equilíbrio de dissociação de parada (a) ácido sulfúrico. (b) ácido bromídrico. (c) amônia. (d) hidróxido de sódio. (e) hidróxido de magnésio. A expressão da constante de ionização, K a , desse ácido é chico Instruções: A questão de número 44 refere-se às seguintes equações químicas: I. NH3 ( aq) + H II. 2 Ag ( aq) NH 4 ( aq) + Mg 1 O 2 2 ( g) IV. HCO 3 ( aq) + H ( aq) III. H2 ( g) + H2O [H ] [ A ] [HA] (b) [HA] [H ] [ A ] [H ] [HA] [ A ] [HA] (d) [H ] [ A ] ( aq) 2 Ag (s) (a) (s) + Mg2 (c) ( aq) & ( ) H2O ( ) + CO 2 (e) ( g) [H ] [ A ] [HA] 44. Funcionam como base de Brönsted as espécies (a) H e HCO 3 (b) NH3 e HCO 3 (c) Mg e O 2 (d) Ag e HCO 3 49. Conforme a teoria de Brönsted, os ácido HCN e HSO 4 têm como bases conjugadas, respectivamente parada (a) CN 2 e H2 SO 4 (e) H2 e NH3 (b) CN e H2 SO 4 45. 0,50 mol de um monoácido HA foi dissolvido em água. sabendo-se que na solução obtida o grau de ionização do ácido é 0,90, quantos mols de HA permaneceram inalterados? (c) CN 2 e SO 4 (a) 1 10 1 (d) 5 10 2 50. Adicionando íon Ac ao equilíbrio: (d) CN e SO 2 3 chico (b) 5 10 1 (e) 5 10 3 (c) 1 10 2 (e) CN e SO 2 4 HAc 46. Qual dos ácidos da tabela abaixo, forma solução aquosa 0,1 M, contendo a menor concentração de íons H ? ácidos (a) (b) (c) (d) (e) constante de ionização ionização ácido HF fluorídrico ácido HNO 2 nitroso ácido HCOOH fórmico ácido HOC hipocloroso ácido HCN cianídrico H + F 6,5 10 4 H + NO 2 4,5 10 4 H + HCOO 1,8 10 4 H + CO 3,1 10 8 H + CN 4,9 10 10 ( aq) +2 H Cr2 O 72 ( aq) (a) à regra de Hund. (b) ao efeito Tyndall. (c) ao efeito do íon comum. (d) à lei da diluição de Ostwald. (e) à lei da conservação das massas. 51. A força de um ácido HA pode ser comparada com a de outro ácido HB através de suas (a) massas moleculares. (b) fórmulas empíricas. (c) massas molares. (d) composições centesimais. (e) constantes de ionização. 52. Segundo o conceito de Brönsted, ácido é toda espécie química capaz de ( ) + H2O ( ) (a) reagir com metais alcalinos. (b) reagir com halogênios. (c) ceder íons O 2 (d) ceder íons H (e) receber íons C . & 53. Pelos valores de suas constantes de dissociação, o HC é classificado com ácido forte e o HF como ácido fraco. Assim, soluções aquosas de igual molaridade de HC e de HF a concentração de parada 48. Considere o seguinte equilíbrio de ionização de um ácido HA , em água: HA & chico pode ser deslocado para a direita quando se adiciona solução de (a) dicromato de potássio. (b) hidróxido de amônio. (c) cloreto de potássio. (d) acetato de sódio. (e) ácido acético. há deslocamento para a esquerda (formação do HAc ) devido parada 47. O equilíbrio químico: 2 CrO 2 4 H + Ac H +A (a) moléculas não dissociadas é igual. (b) moléculas não dissociadas é maior a solução de HC (c) moléculas não dissociadas é praticamente nula na Constante de ionização do CH3 COOH =1,8 10 5 solução de HF . (d) íons halogênio é maior a solução de HC . (e) íons H é igual. Produto iônico da água = 1,0 10 14 chico 54. Uma solução aquosa 0,045 mol/litro de ácido acético, CH3 COOH , esta 2% dissociada em H e CH3 COO . A concentração de cada um desses íons na solução é (a) 9 10 6 mol/litro. (c) 9 10 3 mol/litro. (e) 9 10 1 mol/litro. (b) 9 10 4 mol/litro. (d) 9 10 2 mol/litro. 55. Partindo de quantidades equimolares de reagentes, o equilíbrio CN ( aq) HNO2 ( aq) HCN( aq) NO2 ( aq) reagentes 59. Nessa solução [ CH3 COO ], é de acetato & GABARITO - QUESTÕES DA UFS produtos 01 06 11 16 21 26 31 36 41 46 51 56 D E A B A C E A A E E B parada (a) HCN e HNO 2 são ácidos fortes. (b) HCN é ácido mais fraco do que HNO 2 . (c) HCN é mais ionizado do que HNO 2 . chico (d) CN e HNO 2 têm propriedades ácidas. (e) HCN e NO 2 têm propriedades básicas. 56. O ácido fluorídrico é considerado um ácido fraco porque em suas soluções aquosas (a) o número de cátions é igual ao de nêutrons. (b) a molaridade dos íons é bem inferior à das moléculas não dissociadas. (c) há uma ruptura de praticamente todas as ligações do HF . (d) o produto das concentração [ H ] e [ OH ] é igual a zero (e) a formação de flúor gasoso ocorre lentamente. 57. A dissociação de amônia gasosa, NH3 líquida, deve-se em parte à reação NH3 + H solução resultante dessa dissolução será ( g) & parada , em água NH 4 . A (a) básica pois [ H ]<[ OH ]. (b) básica pois [ H ]>[ OH ]. (c) neutra pois [ H ]=[ OH ]. (d) ácida pois [ H ]<[ OH ]. (e) ácida pois [ H ]>[ OH ]. 58. Em uma solução aquosa de ácido acético encontrouse, para a concentração de íons H , o valor 1,0 10 4 mol/ . Isso significa que a concentração de íons CH3 COO nessa solução deve ser chico (a) 1 10 mol/ (c) 1 10 4 mol/ (e) 1 1010 mol/ concentração (a) igual a de [ OH ]. (b) menor do que [ OH ]. (c) maior do que [ C ]. (d) menor do que [ H ]. (e) igual a [ H ]. está acentuadamente deslocado para o lado dos produtos. Isto permite concluir que 14 a & (b) 1 10 mol/ (d) 1 10 4 mol/ 10 Instruções: Para responder a questão de número 59 considere a seguinte solução aquosa de CH3 COOH e parada HC : Concentração do CH3 COOH =0,10 mol/ Concentração do HC =0,10 mol/ 02 07 12 17 22 27 32 37 42 47 52 57 B C C A E A A A A E D A 03 08 13 18 23 28 33 38 43 48 53 58 B B A E E D E C B A D C 04 09 14 19 24 29 34 39 44 49 54 59 E A C C A D B D B E B D 05 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 C D D C D A C B D C B
