2ª Lista de Exercícios - Classificação Periódica Dos - udesc

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
Disciplina Química Geral – QGE0003
Curso Licenciatura em Física - 1a Fase
Profa. Fabíola Corrêa Viel
2ª Lista de Exercícios - Classificação Periódica Dos Elementos
1) Porque foram deixados espaços vazios na tabela de Mendeleev?
2) Em que se baseou Mendeleev para construir sua tabela periódica?
3) Geralmente a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um
período de elementos com o aumento do número atômico. Por quê?
4) Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira
5) Diga o que acontece com os raios atômicos, as energias de ionização e a afinidade
eletrônica quando se avançam ao longo de um período ou quando se desce ao longo de
um grupo.
6) Qual das seguintes espécies deve ter raio iônico menor: Fe2+ ou Fe3+? Explique.
7) Quais elementos em cada um dos conjuntos tem energia de ionização mais alta
a) fósforo, arsênio e antimônio
b) cádmio, ródio e molibdênio
c) potássio, cálcio e gálio
8) Verifique os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição.
Explique as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do
período.
Elemento
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Raio (pm)
164
147
135
129
137
124
125
125
128
137
atômico
9) Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico
a) Lítio, carbono, flúor
b) escândio, vanádio e ferro
c) ferro, rutênio, ósmio
d) iodo, bromo, cloro
10) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Te2-, O2-, Se2-, S2-.
11) Qual dos elemntos de cada conjunto tem o maior raio atômico:
a) berílio, lítio, cálcio
b) ósmio, platina, tântalo
c) antimônio, alumínio e germânio
12) Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica: oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro.
13) Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização: magnésio, cálcio e
bário
14) Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou semi metais: alumínio,
carbono, germânio, arsênio, estanho, enxofre, zinco e silício.
15) O tálio é o membro mais pesado dos elementos do grupo 13, o alumínio é também um
membro deste grupo e possui estado de oxidação +3. O tálio, entretanto é encontrado
mais usualmente no estado de oxidação +1. Explique porquê.
16) Qual átomo ou íon, em cada par, tem maior raio:
a) Cl ou Clb) Al ou N
c) In ou Sn
17) Compare os elementos Li, K, C e N
a) Qual tem o maior raio atômico?
b) Qual possui menor afinidade eletrônica?
c) Ordene os elementos pela energia de ionização crescente.
18) Explique resumidamente cada resposta
a) Disponha na ordem crescente dos raios atômicos: O, S e F
b) Quem tem maior energia de ionizção: P, Si, S ou Se?
c) Organize em ordem crescente dos raios: Ne, O2-, N3-, Fd) Organize na ordem crescente das energias de ionização: Cs, Sr, Ba.
19) Responda as perguntas formuladas sobre os elementos com as seguintes configurações
eletrônicas.
A = [Ar]4s2 B = [Ar]3d10 4s24p5
a) O elemento A é um metal, metalóide ou não metal?
b) O elemento B é um metal, metalóide ou não metal?
c) Que elemento tem possivelmente maior energia de ionização?
d) Que elemento é o menor do dois?
20) Quais dentre os íons seguintes, tem existência pouco provável? Qual a razão?
Cs+, In4+, Fe6+, Te2-, Se5+ e I-