ECA21-3A-2015

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ECA 21
1 ) Um ácido HX apresenta constante de ionização igual a 10 -6M, a 25C. Calcule o grau de ionização
desse ácido numa solução 0,01M a 25 C.
2 ) Em solução aquosa, a constante de ionização do ácido acético, a 25C, é 9.10-8 molar, sabendo que
nessas condições o seu grau de ionização é 3,0%. Calcule o pH
3 ) Considere as duas soluções aquosas de ácido HA, cujo valor da constante de ionização é igual a
1,6.10-7M, a 20C:
I - solução 0,01M a 20C;
II - solução 0,0001M a 20C.
Determine o grau de ionização do ácido em ambas as soluções.
4 ) A constante de equilíbrio Ka dos ácidos HA, HB e HC, a 25 C, são, respectivamente, 1,8.10-5;
5,7.10-8 e 1,8.10-4. Determine a ordem crescente de força dos ácidos.
5 ) As drogas aspirina e anfetamina apresentam os seguintes equilíbrios em solução aquosa:
Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre mais rapidamente na forma dissociada, e que
os pH do estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente.
Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais rapidamente? Justifique a resposta.
6 ) A 3,0g de ácido acético (H3CCOOH) foi adicionada água suficiente para completar 500mL de
solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido acético é 1 % responda:
a) Qual é a sua concentração hidrogeniônica ([H+])?
b) Qual é o seu pH?
c) Qual é o seu pOH?
d) Qual é a sua concentração hidroxiliônica ([OH])?
e) Qual é a massa de NaOH necessária para neutralizar essa solução?
7 ) Um estudante mistura todo o conteúdo de dois frascos A e B, que continham:
frasco A: 25 mL de solução aquosa de HC 0,80mol/L;
frasco B: 25 mL de solução aquosa de NaOH 0,60mol/L.
a) Calcule o pH da solução resultante.
b) A solução resultante é ácida, básica ou neutra. Justifique sua resposta.
8 ) Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0,001 molar de hidróxido de
potássio (KOH).
9 ) Determine a massa, em mg, de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500mL de água
para que a solução resultante tenha um pH = 13 a 25°C. (Massa molar do KOH = 56g/mol).