Lista 1 - Reações químicas inorgânicas

Reações químicas inorgânicas
1. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente
alcalina. Outros metais que devem ter comportamento semelhante são o:
a) zinco e o cádmio; b) lítio e o sódio; c) cromo e o níquel; d) cobre e a prata. e) alumínio e o magnésio;
2. Mackenzie-SP
I. 2 AgBr →2 Ag + Br2
II. 2 NaBr + F2 → 2 NaF + Br2
As equações I e II representam, respectivamente, reações de:
b) dupla troca e análise.
c) análise e simples troca. d) análise e adição.
a) adição e dupla troca
e) simples troca e dupla troca.
3. PUC-SP As reações químicas
I. AgNO3(aq) + NaCl(aq) →AgCl(s) + NaNO3(aq)
II. 2 Mg(s) + O2(g) →2 MgO(s)
III. C12H22O11(s) →12 C(s) + 11 H2O(l)
IV. 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) →BaCl2(aq) + 2 H2O(l)
podem ser classificadas, respectivamente, como
a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de precipitação.
b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de precipitação.
c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de óxido-redução.
d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de neutralização.
e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização.
4. UFRS Considere as reações representadas pelas equações abaixo:
I. 2 Ca + O2 →2CaO
II. CaO + H2O →Ca(OH)2
III. S + O2 →SO2
IV. SO2 + H2O →H2SO3
V. Ca(OH)2 + H2SO3 →CaSO3 + 2H2O
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às características das reações citadas.
a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico.
b) Uma das reações é do tipo dupla troca.
c) Algumas das reações são do tipo oxidação-redução. d) A maioria das reações é do tipo análise.
e) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam pH diferente de 7.
5. Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis?Antes que as duas partes da bola sejam
seladas,pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2 são colocadas dentro de cada uma das metades. O calor
utilizado para selar essas duas partes provoca as seguintes reações:
NH4Cl + NaNO2 →NH4NO2 + NaCl
NH4NO2 →N2 + 2H2O
Qual gás é o responsável pela pressurização da bola? a) NH4NO2 b) NH4Cl c) NaCl d) NaNO2 e) N2
6. UFSE Na embalagem de certo comprimido antiácido efervescente verifica-se a presença dos seguintes
componentes: I. acido cítrico
II. bicarbonato de sódio
III. carbonato de sódio
IV. citrato de sódio
Colocando o comprimido em água, há liberação de dióxido de carbono decorrente da interação da água com:
a) I e IV b) II e III c) III e IV d) I, II e III e) II, III e IV
7. U. Alfenas-MG O SO2 é um gás incolor, tóxico e um seríssimo poluente atmosférico.Uma das formas desse óxido
ser obtido é pela queima de enxofre com o oxigênio do ar. O SO2 no ar oxida-se parcialmente a SO3 que se dissolve na
água da chuva, produzindo a chuva ácida, que contém H2SO4. A chuva ácida produz danos à vegetação e para
combater a acidez do solo é comum o uso de cal viva, CaO, que em contato com a água produz Ca(OH)2. Com base
nessas informações assinale a alternativa correta.
a) A reação de formação do SO2 é um exemplo de reação de síntese total, a reação que se refere ao combate à acidez
trata-se de uma reação de neutralização.
b) O SO3 e o CaO reagem com a água por se tratarem de um óxido anfótero e básico, respectivamente.
c) Na síntese parcial do SO3 ocorre alteração do número de oxidação do enxofre de 6 para 4, tratando-se portanto,
de um processo redox.
d) Na reação de combate à acidez obtém-se um sal de cálcio, conhecido como sulfito de cálcio e água.
e) Deve-se ter muito cuidado com o manuseio da cal viva, pois trata-se de uma substância facilmente absorvida pelo
organismo, o que causa sérios danos à saúde.
8. F.M. IItajubá-MG Zn , ZnO e Zn (OH)2 são anfotéricos, logo:
1. Zn(OH)2 2NaOH →Na2ZnO2 H2 2. Zn 2HCl →ZnCl2 H2 3. ZnO 2NaOH →Na2ZnO2 H2O
4. ZnO 2HCl →ZnCl2 2H2O 5. Zn(OH)2 2HCl →ZnCl2 H2O
6. Zn 2NaOH →Na2ZnO2 H2
Considerando as equações químicas acima, do modo quantitativo como se apresentam,concluímos que são reações
exeqüíveis:
a) 1, 3, 5
b) 2, 4, 6
c) 4, 5, 6
d) 2, 3, 6
e) 1, 5, 6
9. U.F. Juiz de Fora-MG Com relação à seqüência de reações abaixo, assinale a alternativa incorreta:
a) o composto A formado é o sal de cloreto de potássio;
b) a relação estequiométrica entre B e nitrato de prata é de 1:1;
c) a reação entre C e ácido sulfúrico é classificada como uma reação de oxi-redução;
d) o produto D obtido é o dióxido de nitrogênio.
10. U.F. Juiz de Fora-MG A tabela periódica apresentada destaca os elementos químicos que têm importância
biológica. Com relação aos compostos formados por alguns desses elementos, podemos afirmar:
a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH) 2;
b) o ferro, ao reagir com o oxigênio, forma um óxido ácido;
c) o zinco, quando em contato com vapores de água à alta temperatura, produz hidrogênio
e ZnO, um óxido anfótero e insolúvel em água;
d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos.
11. U.E. Londrina-PR O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos naturais, tais como NaI, ao se tratar soluções
aquosas do iodeto com:a) cal extinta b) soda cáustica c) cloreto de sódio;
d) cloro
e) ácido clorídrico;
12. PUC-PR Dada a reação: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) →ao completá-la, obter-se-á :
a) um sal insolúvel b) um produto gasoso c) um ácido insolúvel d) uma base insolúvel e) uma base solúvel.
13. PUC-PR Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das reações abaixo nãoocorre.
a) 2NaNO3 + H2SO4 →2HNO3 + Na2SO4 b) H3PO4 + 3KOH →K3PO4 + 3H2O
c) Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2
d) AgNO3 + NaOH →AgOH + NaNO3
e) CaO + H2O →Ca(OH)2
14. UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as duas a duas de tal modo
que se obtenha um produto com: a) formação de um precipitado;
c) formação de um hidrácido;
b) formação de um óxido gasoso;
d) variação do número de oxidação.
15. UFRN A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossíntese. Um tipo de
quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é:2 H2S + O2 →2 H2O + 2 S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo: a) dupla troca b) oxidação-redução c) síntese d) neutralização.
16. U. Uberaba-MG/Pias Quando se lava um ferimento com solução a 3% de peróxido de hidrogênio, H2O2, obtido em
farmácias como água oxigenada, a solução borbulha indicando que houve interação com um componente presente no
sangue produzindo gás. Assinale a afirmativa correta:
a) Hidrogênio
b) Oxigênio
c) Hidrogênio e oxigênio
d) Gás carbônico
17. UFRJ O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos
rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser
o fundamento básico do ensino da Química.A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª. , 2ª. e 3ª. energias
de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica,
representados pelas letras A, B, C, D e E.
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico.
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
18. UFRJ O ácido nítrico é um produto industrial da maior importância. Ele é fundamental para a indústria de
xplosivos (trinitrotolueno – TNT), para a indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras aplicações.O esquema
ao lado representa o processo de obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do amoníaco.
a) Observe a reação do amoníaco com o oxigênio. Além do NO, um outro composto, que não está representado no
esquema, é produzido.Apresente a equação desta reação.
b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de bário.
19. PUC-PR Quais das substâncias abaixo, que, em solução aquosa, ao reagirem, formam um produto gasoso:
Na2CO3
H2SO4
Mg(OH)2
KMnO4
CaO
a) CaO + H2O b) Na2CO3 + KMnO4 c) Na2CO3 + H2SO4 d) H2SO4 + Mg(OH)2 e) CaO + Mg(OH)2 
20. ITA-SP Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25 C, ocorre a
formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o a) H2 b) CO c) CO2 d) CH4 e) C2H2
21. VUNESP A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e
nitrogênio (N2), pode ser classificada como : a) reação de análise com expansão de volume.
b) reação de síntese com contração de volume.
c) reação de simples troca com liberação de calor.
d) reação de dupla troca com liberação de calor.
e) reação de óxido-redução com expansão de volume.
22. Mackenzie-SP A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos,é uma mistura de cal
extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato
de cálcio, que endurece e prende a areia e, conseqüentemente, os tijolos. A equação corretamente balanceada que
representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é: Dado: Ca (Z = 20)
a) 2 CaOH + CO2 →2 CaCO3 + H2O b) Ca(OH) 2 + CO2 →CaCO3 + H2O c) Ca(HCO3) 2 + CaO →2 CaCO3 + H2O
d) 2 CaHCO3 + CaO →3 CaCO3 + H2O e) CaO + H2O →Ca(OH) 2