Geral – Tabela periódica (Tudo)

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NOME DO COLÉGIO
NOME DA DISCIPLINA
NOME DO PROFESSOR
DATA:___/___/______
ALUNO(A):__________________________________________________ Nº:______
SERIE: ______________________
TURMA: _____________________
Questão 01 - (Unimontes MG)
A tabela periódica é dividida em blocos s, p, d e f, conforme mostrado na figura
abaixo. Essas designações devem-se ao preenchimento desses subníveis ou
subcamadas.
Em relação à organização dos elementos em blocos, assinale a alternativa
CORRETA.
a) No quarto período, podem ser utilizados oito elétrons nos orbitais 4s e 4p, e 10
elétrons nos orbitais 3d.
b) A ordem do grupo dos blocos s e p da tabela periódica corresponde ao total de
elétrons dos átomos.
c) O hélio apresenta configuração 1s1, e encontra-se no bloco p por apresentar a
última camada incompleta.
d) Cada novo período corresponde à ocupação de uma nova camada com o menor
valor de energia.
Questão 02 - (UNIRG TO)
Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio,
possuem camada de valência com distribuição eletrônica respectivamente:
a)
b)
c)
d)
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5
s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5
s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6
s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3
Questão 03 - (UFPR)
Na versão moderna da tabela periódica dos elementos, estes são organizados em
grupos e períodos. A posição de cada elemento na tabela deve-se à sua estrutura
eletrônica e, como resultado, as propriedades químicas ao longo de um grupo são
bastante similares.
A seguir são fornecidas informações sobre as propriedades químicas, além da
ocorrência natural, relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, numere
a coluna 2 de acordo com sua correspondência com a coluna 1.
Coluna 1
1.
Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons
na camada de valência. O produto da reação da substância pura com oxigênio
produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 1700 °C.
Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua substância pura é
bastante inerte em função da tripla ligação que une os átomos.
Encontrado em minerais que ocorrem em áreas vulcânicas, sendo o mineral
primário a ulexita. É largamente utilizado na fabricação de vidros.
Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas somente combinado
com outros elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua
substância pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas binárias
contendo uma única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são gases
corrosivos.
Ocorre na natureza principalmente na forma combinada em rochas, sendo a
pirita uma das principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto
também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na natureza em pelo menos
5 estados de oxidação, que são: -2, -1, 0, +4 e +6.
2.
3.
4.
5.
Coluna 2
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
Boro.
Silício.
Flúor.
Nitrogênio.
Enxofre.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna 2, de cima para
baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
4 – 2 – 1 – 3 – 5.
3 – 1 – 4 – 2 – 5.
2 – 5 – 3 – 4 – 1.
1 – 5 – 3 – 2 – 4.
5 – 4 – 2 – 1 – 3.
Questão 04 - (FATEC SP)
Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo,
eles
a)
b)
c)
d)
e)
localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
estão no mesmo período da tabela periódica.
possuem o mesmo número atômico.
apresentam mesma eletronegatividade.
são isótopos entre si.
Questão 05 - (UDESC SC)
No Ano Internacional da Química, homenageia-se a cientista Marie Curie, primeira
mulher a ganhar um Premio Nobel; ela descobriu o elemento químico rádio, um
elemento alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família dos alcalinoterrosos, é incorreto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
apresentam baixas energias de ionização.
têm configurações eletrônicas terminadas em ns2.
são metais não reativos.
o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
Questão 06 - (UECE)
A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de
Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações
sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a
distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que
a) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
b) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de
gás nobre.
c) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
d) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.
Questão 07 - (PUC Camp SP)
O processo fotográfico em película utiliza haletos de prata. Os ânions desses
compostos pertencem, na Tabela Periódica, ao
a)
b)
c)
d)
e)
1º grupo.
2º grupo.
antepenúltimo grupo.
penúltimo grupo.
último grupo.
Questão 08 - (FM Petrópolis RJ)
Novos elementos são acrescentados à tabela periódica
Eles existem por, no máximo, alguns segundos na vida real, mas ganharam a
imortalidade na química: dois novos elementos foram acrescentados à tabela
periódica. Os elementos foram reconhecidos por um comitê internacional de
químicos e físicos. Por enquanto, eles receberam os nomes de elementos 114 e 116,
mas seus nomes permanentes e símbolos serão escolhidos mais tarde.
Você não deve se deparar com nenhum deles, já que cientistas os produzem em
laboratórios ao esmagar átomos de outros elementos para criar novos. “Nossos
experimentos duraram muitas semanas e, normalmente, fazíamos um átomo a cada
semana”, disse o químico Ken Moody, do estadunidense Laboratório Nacional
Lawrence Livermore, que fez parte do grupo.
Disponível em: <http://www.estadao.com.br/noticias/internacional>
Acesso em: 08 jun. 2011.
Sejam X e T as representações para os átomos descobertos.
114X
e
116T
Com base nos conhecimentos relacionados à tabela periódica, analise as
afirmativas abaixo.
I.
II.
III.
IV.
V.
O elemento X apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s2
7p2.
O elemento T apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s2
7p4.
O período da tabela periódica a que os elementos X e T pertencem é formado
no total por 16 elementos.
O elemento químico T, devido à sua posição na tabela periódica, apresenta
maior raio atômico pelo fato de possuir maior carga nuclear.
O elemento químico X, devido à sua posição na tabela periódica, é menos
eletronegativo que o elemento T.
Está correto APENAS o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III
I, II e IV
I, II e V
II, III e V
III, IV e V
Questão 09 - (UFT TO)
Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a
seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Podemos propor, para este elemento:
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34.
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica.
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico
magnético igual a zero.
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas I e II
b) Apenas I e III
c) Apenas II e III
d) Apenas II e IV
e) Apenas I e IV
Questão 10 - (UERJ)
Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de
uma indústria:
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:
a)
b)
c)
d)
W
X
Y
Z
Questão 11 - (UDESC SC)
Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a
sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a
seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a)
b)
c)
d)
e)
O ferro é um elemento de transição interna.
O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
O sódio é um metal alcalino.
O fósforo é um não metal.
O ferro é um metal.
Questão 12 - (IME RJ)
Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados
a seguir. Assinale a alternativa correta.
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
A espécie (II) é um gás nobre.
A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns2 np5.
A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns2 np6.
A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
As espécies (I) e (III) são cátions.
Questão 13 - (UCS RS)
A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) aprovou
recentemente o nome de “copernício” (de símbolo Cp e número atômico 112) para
o novo elemento da Tabela Periódica. O Cp é produzido por fusão nuclear, quando
um alvo de chumbo é bombardeado por íons de zinco, sendo 277 vezes mais pesado
que o hidrogênio. Como esse elemento decai após um milésimo de segundo, sua
existência só pode ser provada com a ajuda de métodos de análise extremamente
rápidos e sensíveis.
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das proposições abaixo, sobre o elemento
químico copernício.
( ) Será alocado no grupo 12 e no sétimo período da Tabela Periódica.
( ) Seus elétrons, no estado fundamental, estão distribuídos em seis níveis
principais de energia.
( ) 1 mol de átomos de copernício tem o dobro da massa de 1 mol de átomos de
ferro.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
V–F–V
V–F–F
F–V–F
V–V–V
F–F–F
Questão 14 - (UDESC SC)
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas
1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram
estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao
período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás
nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro,
respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente,
sendo estes elementos gases nobres.
Questão 15 - (Mackenzie SP)
Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados
aleatoriamente por algarismos romanos.
A respeito de tais elementos é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
VI é o elemento mais eletronegativo.
I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.
III e VII são denominados elementos representativos.
VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.
3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.
Questão 16 - (PUC RS)
Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da
Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é
correto afirmar que
a) a razão entre a massa molecular do primeiro e a do segundo é
aproximadamente 5.
b) o segundo elemento é menos oxidante que o primeiro.
c) a eletronegatividade do primeiro é superior à do segundo.
d) a reunião entre ambos os elementos em um composto ocorre por meio de
ligação covalente.
e) a diferença entre o número atômico do primeiro e a do segundo é 11.
Questão 17 - (UECE)
A combustão da parafina de uma vela produz gás carbônico e vapor d’água. O livro
A História Química de uma Vela, escrito por Michel Faraday (1791-1867) relata
experiências relacionadas ao comportamento da chama diante de um campo
magnético. Colocada entre polos opostos de um imã, a chama sofre um
alongamento para cima por conta do(a)
a)
b)
c)
d)
efeito termoiônico sobre o material da vela.
paramagnetismo dos produtos da combustão.
diamagnetismo dos produtos da combustão.
repulsão dos fótons produzidos pela vela.
Questão 18 - (UEL PR)
Leia o texto a seguir:
[...] Baby, bye bye
Abraços na mãe e no pai
Eu acho que vou desligar
As fichas já vão terminar [...]
MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980.
Disponível em <http://letras.terra.com.br/chico-buarque/45118/>
No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebe-se a utilização de telefone público e não de celular.
Nessa época, as baterias celulares não eram alvo de ambientalistas, pois os primeiros celulares chegaram ao
Brasil nos anos 1990. De lá para cá, várias baterias de celulares foram desenvolvidas, incluindo as de íon lítio,
cuja vantagem é o baixo peso.
Dados: Li (Z = 3)
Com relação a este elemento químico, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
O metal lítio é encontrado na natureza na forma elementar.
O metal lítio reage com a água formando íons H+(aq).
O metal lítio apresenta uma alta reatividade em água.
O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o íon lítio.
O átomo de lítio apresenta um nível energético preenchido a menos que o íon lítio.
Questão 19 - (UESPI)
As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes; por isso são importantes no combate aos radicais
livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais
livres. Com relação ao selênio, assinale a alternativa correta:
a)
b)
c)
d)
e)
apresenta caráter metálico acentuado.
possui quatro elétrons na camada mais externa.
possui seis elétrons na camada mais externa.
possui tendência a formar íons com carga positiva.
se encontra no quarto período da tabela periódica.
Questão 20 - (FUVEST SP)
Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são
parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à
manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos;
outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados
pelas letras w, x, y e z.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro
elementos químicos com as propriedades discutidas acima.
a)
Elemento
w
elemento
Elemento
x
íon
radioativo essencial
metal
íon
b)
tóxico
essencial
elemento
elemento
c)
radioativo estrutural
elemento elemento
d)
estrutural radioativo
elemento
metal
e)
radioativo
tóxico
Elemento
y
metal
Elemento
z
elemento
tóxico
estrutural
elemento elemento
estrutural radioativo
íon
metal
essencial
íon
essencial
elemento
tóxico
metal
tóxico
íon
estrutural
essencial
Questão 21 - (IME RJ)
Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação,
a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do
catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.
Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
O elemento α é um gás nobre.
O elemento β é o 80Hg.
O íon γ+2 tem a configuração eletrônica do xenônio.
85 X
O 75δ é isótono do 39
e)
O elemento ε é o
Periódica usual.
43Tc,
primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6B ou 6 da Tabela
Questão 22 - (Mackenzie SP)
Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 poderá receber o nome de Copernício. Tendo 165
nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996, poderá ser representado por
a)
b)
c)
d)
e)
112
165 Cu
112
53Co
277
112 Cp
277
112 C
277
165Cr
Questão 23 - (UEPG PR)
Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as seguintes configurações eletrônicas em suas
camadas de valência:
I.
II.
4s2 4p3
3s2
assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
O elemento II é um metal alcalino.
O elemento II possui número atômico igual a 12.
O elemento I é um não-metal.
O elemento I pertence à família 5A e ao quarto período.
Questão 24 - (UERJ)
O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo,
as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se 2-. Existem na natureza
átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion.
O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
a)
b)
c)
d)
Kr
Br
As
Te
Questão 25 - (UFRN)
O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações.
Isso se deve ao fato de o silício
a)
b)
c)
d)
ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a
eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s 23p13p13p1.
ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a
eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s23p23p2.
Questão 26 - (ACAFE SC)
Seja um elemento químico representado pela notação 20X.
Com relação ao elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos elementos e
assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
É classificado como um metal alcalino.
Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento químico é o cálcio.
Pertence à quarta família da classificação periódica.
Questão 27 - (UNESP SP)
Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados
oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em excesso,
podem ser prejudiciais à saúde.
A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se liberado na
corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do indivíduo.
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson onde ele
se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.
a)
b)
c)
d)
e)
Bronze e rim.
Cobre e fígado.
Ferro e baço.
Ouro e baço.
Zinco e fígado.
Questão 28 - (UCS RS)
Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa
característica, são utilizados para várias finalidades, como, por exemplo, em
tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de
cádmio (amarelo ou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro
(castanho, rosa e amarelo). Todos os metais citados no texto
a)
b)
c)
d)
e)
estão situados no quarto período da Tabela Periódica.
são denominados elementos de transição interna.
pertencem ao bloco f da Tabela Periódica.
são denominados elementos representativos.
apresentam o elétron de maior energia situado no subnível d.
Questão 29 - (UDESC SC)
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas
1s22s22p63s23p64s23d104p3 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. O período e a
família em que se encontram estes elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X
pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X
pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente.
Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.
Questão 30 - (UFCG PB)
- “Bom dia, Dr. Atomix, nos estamos procurando a nossa família”, disseram três
elementos perdidos.
O Dr. Atomix encontrou as seguintes informações para ajudá-los.
I. O primeiro elemento tem no seu registro de nascimento: ano de nascimento =
1755, situação na tabela periódica = metal, elétrons de valência = 2 e número de
camadas eletrônicas = 3.
II. O segundo elemento faz parte da família que tem as seguintes características:
são sólidos porém não muito duros, são condutores de eletricidade, fundem mais
rapidamente de que os seus vizinhos da direita, e reagem violentamente quando
misturados com a água.
III. O terceiro elemento pertence à família que apresenta como características: são
utilizados em letreiros luminosos, são elementos muito estáveis.
Dr. Atomix concluiu que os três elementos pertencem, respectivamente, à:
a)
b)
c)
d)
e)
família dos alcalino-terrosos, família dos alcalinos e família dos gases nobres.
família dos alcalinos, família dos alcalino-terrosos, família dos halogênios.
família do oxigênio, família dos gases nobres, família dos alcalino-terrosos.
família dos gases nobres, família dos halogênios, família dos alcalinos.
família dos halogênios, família dos gases nobres, família do oxigênio.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: A
5) Gab: C
6) Gab: D
7) Gab: D
8) Gab: C
9) Gab: E
10) Gab: D
11) Gab: A
12) Gab: C
13) Gab: B
14) Gab: C
15) Gab: E
16) Gab: E
17) Gab: C
18) Gab: C
19) Gab: C
20) Gab: A
21) Gab: C
22) Gab: C
23) Gab: 10
24) Gab: A
25) Gab: C
26) Gab: C
27) Gab: B
28) Gab: E
29) Gab: A
30) Gab: A
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