1) (Vunesp-SP) Para as moléculas N2 e N2H4

1) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição
eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a)
b)
c)
d)
e)
YX2
Y2X3
XY
Y3X2
Y2X
2) Átomos do elemento Y, que apresentam a distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
a)
b)
c)
d)
e)
Formam, com alumínio, o composto A3Y2.
Apresentam cinco níveis de energia
Tem número de massa igual a 16
Pertence à família do carbono
Formam o íon Y 2 -
3) Em um composto iônico, sendo A o cátion, B o ânion e A3B2 a fórmula, provavelmente no estado
fundamental os átomos A e B possuíam, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
a)
b)
c)
d)
e)
3e2
2e3
2e5
3e6
5e6
4) Sabendo-se que o elemento X tem o maior raio atômico entre aqueles que ocupam o 4 período da tabela
periódica e o elemento Y apresenta terminação 3s2 3p4, o composto e o tipo de ligação entre X e Y serão
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
XY2 - iônica
X2Y - iônica
XY - iônica
XY - covalente
X2Y - covalente
5) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos:
I. 3s1
II. 3s2 3p4
III. 3s2 3p6 4s2
IV. 3s2 3p6 3d5 4s2
V. 3s2 3p6 3d10 4s2
Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se transforma em
cátion bivalente?
a)
b)
c)
d)
e)
I
II
III
IV
V
6) Um elemento representativo A forma, com o cloro, um composto iônico de fórmula AC2.
a) Ao se combinar com o nitrogênio, qual será a fórmula do composto iônico?
b) Sabendo que o elemento A possui quatro camadas, determine seu o número de elétrons.
7) Linus Pauling, recentemente falecido recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954 por seu trabalho
sobre a natureza das ligações químicas. Através de valores das eletronegatividades dos elementos
químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter iônico ou não.
a) Identificar dois grupos de elementos da tabela periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as
menores eletronegatividades no mesmo período.
b) Qual será a fórmula empírica do composto constituído por dois elementos, do 3º período, das famílias
escolhidas?
8) O gráfico abaixo relaciona valores de eletronegatividade com número atômico para os elementos
hipotéticos A, B e C.
a) Com base na tabela periódica, identifique, pelo nome, o elemento A.
b) Identifique, escrevendo a fórmula iônica, da substância resultante da ligação de B com C.
9) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com número de carga:
a) +1 e -1
b) -1 e +2
c) +2 e –1
d) -2 e –2
e) +1 e -2
10) Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto iônico de fórmula:
a) X2Y.
b) XY2.
c) YX2.
d) YX2.
e) XY.
11) Com base na posição dos elementos na tabela periódica, o composto que possui menor porcentagem de
caráter iônico é:
a) NaC
b) C2
c) KF
d) HC
e) KC
12) Dados os compostos:
I. Na2SO4
II. CC4
III. Na2S
IV. HC
V. C2O
É correto afirmar que;
a) O composto I é molecular.
b) O composto V apresenta geometria linear.
c) Uma solução aquosa do composto III conduz corrente elétrica,
d) No composto IV, ocorre ligação iônica entre os íons H + e C-.
e) O composto II apresenta geometria piramidal e, por essa razão, possui molécula polar.
13) As geometrias das moléculas NH3, BF3 e CO2 são respetivamente:
a) trigonal plana, trigonal plana, linear .
b) trigonal píramidal, trigonal plana, angular.
c) trigonal plana, trigonal plana, angular.
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear.
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear.
14) Considere as fórmulas e ângulos de ligações dados a seguir:
Fórmula H2O
Ângulo 105°
NH3
107°
CH4
109°28'
BeH2
180°
As formas geométricas dessas moléculas são respectivamente;
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear
d) angular, angular; piramidal, trigonal.
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular
15) Em relação à molécula de amônia, são feitas as seguintes afirmações:
I. O ângulo entre as ligações N – H é de 120
II. Os três átomos de H e o átomo de N estão no mesmo plano
III. A geometria da molécula é piramidal
IV. Cada ligação, nesta molécula, pode ser entendida como resultante da interpenetração do orbital s de um
dos hidrogênios com um dos orbitais p do nitrogênio.
V. o momento dipolar da molécula é nulo.
Estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
Somente I e V
Somente II e IV
Somente II e III
Somente III e V
Somente III e IV
16) Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes
I - NaC
IV – KI
II - CC4
V – Na2SO4
III – SO2
a) I e II
b) II e III
c) I e IV
d) IV e V
e) III e IV
17) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com o oxigênio, originando os compostos:
a) C2O3 e A2O2
b) CO2 e A3O4
c) CO e AO
d) CO2 e A2O3
e) CO2 e AO
18) As unidades constituintes dos sólidos óxidos de magnésio (MgO) , iodo (I2) e platina (Pt) são,
respectivamente :
a) átomos, íons e moléculas
b) íons, átomos e moléculas
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons
e) moléculas, íons e átomos
19) Em relação à estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono (CF 4), assinale a opção que contém a
afirmativa errada:
a)
b)
c)
d)
e)
Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.
Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons.
A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre os átomos.
A molécula contém um total de 5.8 = 40 elétrons.
Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são considerados com a hibridação sp3 do carbono.
20) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem de caráter
das ligações:
a) covalente polar, covalente apolar, iônica
b) iônica, covalente polar, covalente apolar
c) covalente apolar, iônica covalente, polar
d) covalente apolar, covalente polar, iônica
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar
21) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que
atinjam o octeto?
a) BeC2, BF3, H3BO3, PC5.
b) CO, NH3, HCO, H2SO3.
c) CO2, NH4OH, HCO2, H2SO4.
d) HCO3, HNO2, H2CO3, SO2.
e) HC, HNO3, HCN, SO3.
22) Considere os momentos de dipolo elétrico () das seguintes moléculas na fase gasosa:
O3 (1); CO2 ( 2); C2O ( 3); Br2O (4)
a)  1 =  2 <  3 <  4
b)  1 =  2 <  4 <  3
c)  1 =  2 =  3 =  4
d)  1 <  3 <  4 <  2
e)  1 <  4 <  3 <  2
23) Os tipos de ligações dos compostos: NaI, O2 e SC2 são respectivamente:
a) iônica, covalente apolar e covalente polar.
b) iônica, covalente polar e covalente apolar
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente polar, iônica, covalente apolar.
24) Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes espécies químicas, todas na
fase gasosa: H2; HC; HF; PC3; PC5.
a)
b)
c)
d)
e)
A ligação no H2 e a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
O H2 e o HC são, ambos covalentes.
O PC5 tem momento dipolo elétrico maior que o PC3.
O H2 e o PC5 não possuem momento dipolo elétrico permanente.
O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
25) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e ebulição quando comparados a
H2S e HC, por exemplo, devido às:
a)
b)
c)
d)
e)
forças de Van der Waals
forças de London
forças de ponte de hidrogênio
interações dipolo permanente
ligação iônica
26) Sobre ligações químicas, é correto afirmar:
I. No gás acetileno (C2H2), muito utilizado em soldas, ocorre uma ligação (sp - sp) entre os átomos de
carbono.
II. Ligações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio podem ocorrer com outras moléculas, além da
água.
III. Nas substâncias flúor, cloreto de hidrogênio e iodeto de sódio, as ligações entre os átomos são,
respectivamente, covalente apolar, iônica e iônica.
IV. Nos compostos CO2, CC4 e BF3 observam-se, respectivamente, as hibridizações sp, sp3 e sp2 para o
átomo central.
a) somente I e II
c) somente I e IV
e) somente II e IV
b) somente II e III
d) somente I, II e IV
27) Dos seguintes gases, qual o menos solúvel na água?
a) SO2
b) HC
c) N2O5
d) CH4
e) NH3
GABARITO:
1–A
2–E
3–C
4–B
5–C
6 – a) A3N2 e b) 20elétrons
7) – a) 7A e 1A e b) NaC
8 – a) oxigênio e b) CaC2
9–C
10 – B
11 – B
12 – B
13 – D
14 – C
15 – E
16 – B
17 – D
18 – C
19 – D
20 – D
21 – A
22 – B
23 – A
25 – C
25 – C
26 – D
27 – D