3ª série- 2ª ava- 3º tri

Aluno:________________________________________________________________________
Ano/ Série:_________________________ Turma: __________________ Turno:_____________
Data:____/____/____
1ª QUESTÃO
(UNESP – Adaptada) Uma das substâncias responsáveis pelo odor desagradável em banheiros
muito utilizados é o gás amônia (NH3), resultante da decomposição da ureia presente na urina.
Estando disponíveis soluções aquosas de HCl, NaOH e NaCl, qual delas deveria ser utilizada para a
diminuição imediata do odor da amônia? Explique .
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2ª QUESTÃO
Em um recipiente fechado e mantido a temperatura constante, 0,9 mol de monóxido de carbono e
1,7 mol de água gasosa foram adicionados até completar 10 litros de volume. Após reagirem e
atingirem o equilíbrio, foi verificada a presença, em igual quantidade de matéria, dos produtos: 0,05
mol de gás carbônico e gás hidrogênio.
CO + H2O ↔ CO2 + H2
Calcule o Kc dessa reação. (deixe seus cálculos)
3ª QUESTÃO
(SESI-2013) Associe a tirinha com a ideia de Equilíbrio Químico estudado em sala de aula.
Pode afirmar que:
A) O ponto de equilíbrio presente numa reação química não permite analogia com nenhuma parte
da escada rolante.
B) A contínua queda do pai na escada rolante pode ser associada ao equilíbrio não dinâmico de
uma reação química.
C) Se for relacionada a escada rolante a uma reação química, antes do pai cair, ele estaria seguindo
no sentido inverso dessa reação.
D) A demora da queda do pai da criança está relacionada à velocidade igual da escada e da queda,
ou seja, tanto no sentido direto quanto no sentido inverso.
E) Ao acelerar ou diminuir a velocidade da escada rolante, o pai do menino não atingirá um novo
equilíbrio.
4ª QUESTÃO
(Vunesp) A reação de combustão do monóxido de carbono a dióxido de carbono é um processo de
equilíbrio químico homogêneo, gasoso, em um sistema fechado.
a) Escreva a equação química balanceada do equilíbrio químico.
b) Demonstre os reagentes e produtos num gráfico de equilíbrio químico
5ª QUESTÃO
(UFRGS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando
A)
B)
C)
D)
E)
Ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
As velocidades das reações direta e inversa são iguais.
Os reagentes são totalmente consumidos.
A temperatura do sistema é igual à do ambiente.
A razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
6ª QUESTÃO
(UEL-PR) No botijão de gás doméstico, quando fechado e sob temperatura constante, na sombra,
há o equilíbrio:
Butano(L)↔ Butano(q)
Esse estado de equilíbrio pode ser destruído e, em seguida, restabelecido com a mesma pressão
de butano gasoso se o botijão for
I.
II.
III.
Aberto na sombra e, logo em seguida, fechado novamente sob temperatura constante.
Exposto ao sol e mantido nessa situação.
Aberto ao sol até desaparecer a fase líquida.
Dessas afirmações, apenas:
A) I é correta.
B) II é correta.
C) III é correta
D) I e II são corretas.
E) II e III são corretas.
7ª QUESTÃO
Um sistema gasoso em equilíbrio pode ser representado pela equação
A2(g)+B2(g)↔2AB(g) ΔH>0
Sobre esse sistema é correto afirmar:
A)
B)
C)
D)
E)
Um aumento de temperatura favorece a formação de AB.
Um aumento na concentração de A2 favorece o consumo de AB.
Um aumento de pressão sobre o sistema favorece a formação de B2.
Um aumento da concentração de AB favorece o consumo de A2.
Um aumento de temperatura favorece o consumo AB.
8ªQUESTÃO
Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HCl (aq), ocorre o seguinte equilíbrio:
À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta.
a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta.
b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido clorídrico? Justifique a
resposta.
9ªQUESTÃO
Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de
acordo com a equação:
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
Analisando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g)aumentará.
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g)aumentará.
III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF 2(g) aumentará.
A) somente a afirmativa II está correta.
B) somente as afirmativas I e II estão corretas.
C) somente as afirmativas II e IV estão corretas.
D) somente as afirmativas I, II e III estão corretas.
E) todas as afirmativas estão corretas.
10ª QUESTÃO
(Unicamp-1994) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono,
representada pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:
a) aumenta-se a temperatura?
c) introduz-se um catalisador?
11ª QUESTÃO
Calcule a constante de ionização de um ácido HX, 0,1 mol /l, cujo valor de α a essa concentração
vale 1%.
12ª QUESTÃO
Usando as constantes de ionização (Ka), mostradas na tabela a seguir, indique o ácido mais forte e
o menos ionizado.
Ácido
HF
HCN
HCOOH
H3CCOOH
H2S
Ka
7,2 x 10-4
7,0 x 10 -10
1,8 x 10 -4
1,8 x 10 -5
1,0 x 10-7
13ªQUESTÃO
Escreva as reações parciais para a ionização ou dissociação do ácido e base.
a) H3PO4 (aq) + H2 O(l) ↔
b) Al(OH)3(s) ↔
4) Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções: (Considere: log 2 = 0,3).
a) 0,1 mol/l de HNO3
b) 0,02 mol/l de NH4OH com grau de ionização = 2%
14ª QUESTÃO
O produto de solubilidade de um composto iônico pouco solúvel pode ser previsto levando-se em
conta a expressão da Lei de Conservação das Massas. A solução de Hidróxido de magnésio em
suspensão é conhecida como leite de magnésia e é utilizada como antiácido e laxante.
O equilíbrio dessa solução saturada em água é descrito a seguir:
Mg(OH)2(S) ↔Mg2+(aq) + 2OH- (aq)
Considerando-se que a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25ºC, 10-4 mol/l, o
valor da constante do produto de solubilidade é:
a) 6.10-8
b) 7 .10-10
c) 5 .10-10
d) 4. 10-12
e) 2.10-12
15ª QUESTÃO
(UFRS) As leis de proteção ambiental de certas cidades não permitem o lançamento em rios, entre
outros de efluentes com pH inferior a 5,0 ou superior a 9,0. No que se refere à acidez, os efluentes
aquosos das indústrias X, Y e Z apresentam as seguintes concentrações:
Indústria Concentração no efluente
X
10-3 mol/L de H+
Y
10-4 mol/L de H+
Z
10-6 mol/L de OHPoderiam ser lançados em rios, sem tratamento prévio, apenas os efluentes de:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) X
) Y
) Z
)XeY
) YeZ
16ª QUESTÃO
EXERCÍCIO DESAFIO
(PUCRS) – O pH do nosso sangue varia de 7,3 a 7,5. A dissolução do CO2, produzido como um
produto final do metabolismo é um dos equilíbrios que mantém o pH do nosso sangue dentro desta
faixa:
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3Uma crise de ansiedade poderá levar uma pessoa a respirar muito rapidamente, acarretando uma
perda maior de gás carbônico pelos pulmões. Nesse caso, o equilíbrio apresentado: JUSTIFIQUE A
ALTERNATIVA ESCOLHIDA.
a) desloca-se para o lado do CO2, diminuindo o pH do sangue.
b) desloca-se para o lado do CO2, aumentando pH do sangue
c) desloca-se para o lado do HCO3-, aumentando o pH do sangue.
d) desloca-se para o lado do HCO3-, aumentando o pH do sangue.
e) permanece inalterado, mantendo o pH do sangue.
BOA PROVA!!!!