2009-1 - Dr. Edenilson Niculau

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Instituto de Química
Programa de Pós Graduação em Química- MESTRADO
PROCESSO SELETIVO 001/2009 – PROVA ESCRITA
1ª Questão:
a) Comente a seguinte afirmação, dizendo se é verdadeira ou falsa: “O calor de neutralização de um ácido
monoprótico forte com uma base forte, ambos 100% dissociados em meio aquoso, é constante independente
de quem seja o ácido e a base” Explique claramente sua resposta.
b) Escreva as possíveis equações químicas de neutralização nesse caso.
2ª Questão:
a) Quando iodeto de potássio dissolve em água, a mistura torna-se fria. Para essa transformação, quem tem maior
magnitude, o TΔS ou ΔH? Explique claramente sua resposta.
b) Ao se obter dados de concentração de um reagente (em mols L-1) em função do tempo decorrente de uma
reação A → Produtos, explique de forma bastante sucinta como você faria para determinar se a velocidade
de reação é de 1ª ou de 2ª ordem?
3ª Questão:
As misturas abaixo (a-e) estavam disponíveis no laboratório. Dentre os seguintes processos: a) destilação fracionada; b)
cromatografia líquida; c) filtração; d) ultracentrifugação; e) cromatografia gasosa; f) destilação simples e g)
eletroforese.
Cite o processo mais eficiente (somente um para cada situação, sem repetição) para separar cada uma delas em seus
componentes. EXPLIQUE justificando todas as respostas.
a) Solução insaturada de NaCl em água.
b) Mistura metanol/benzeno (1:1, v/v).
c) Dispersão coloidal de hidróxido de ferro(III) em água.
d) Dois fragmentos de proteínas com diferentes massas moleculares em água.
e) Cafeína
e ácido nicotínico
dissolvidos em água.
4ª Questão:
Na temperatura do corpo humano, 37oC, o valor de Kw para a água é 2,4 x 10 -14.
a)
Calcule [H+] e [OH-] para a água presente no corpo humano.
b) Calcule o pH e o pOH nessa temperatura.
c)
Qual é a relação entre pH e pOH nessa temperatura?
d) A água é neutra nessa temperatura? Explique.
Dados:
(2,4)
1
2
= 1,55 ; Log (1,55) = 0,19.
5ª Questão:
Numa solução contendo 0,002 moles de C2O4= (oxalato) e 0,002 moles de CO3= (carbonato) foram adicionados 0,003
moles de CaCl2. O volume foi completado até 100 mL. Pergunta-se: Haverá formação de precipitado(s)? Qual (Quais)?
Demonstre através de cálculos. O mesmo resultado seria obtido se a solução contendo os íons oxalato e carbonato
estivesse em meio ácido? Explique qualitativamente.
Kps (CaC2O4) = 2,3x10-9 Kps (CaCO3) = 4,8x10-9 Ka1(H2CO3) = 4,3 x 10-7 Ka2(H2CO3) = 4,8x10-11 Ka1(H2C2O4) =
5,9 x10-2, Ka2 (H2C2O4) = 6,5 x 10-5.