LISTA DE EXERCÍCIOS III QUI 1) O tiossulfato de sódio, um fixador

LISTA DE EXERCÍCIOS III QUI
1) O tiossulfato de sódio, um fixador de fotografias, reage com o brometo de prata da
emulsão do filme não exposto para formar o brometo de sódio e um composto solúvel:
2Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2](aq)
a)
b)
Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 1mg de AgBr?
Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 2 mol de Na3[Ag(S2O3)2]
2) O combustível sólido do foguete auxiliar do ônibus espacial é uma mistura de
perclorato de amônio e pó de alumínio. Na ignição o que ocorre é:
6NH4ClO4(s) + 10 Al(s) → 5Al2O3(s) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O
Responda:
a)
Que massa de Alumínio deve ser misturada com 1 kg de NH4ClO4 para essa
reação?
b)
Determine a massa de Al2O3 formada na reação de 3.103kg de alumínio
3) Na seguinte reação:
B2H6(g) + 3O2(l) → 2HBO2(g) + 2H2O(l)
Responda:
a)
Qual o número de moléculas de O2 necessárias para reagir com 2 mols de B2H6?
b)
Qual a massa de água produzida quando se reage 9,03.1023 moléculas de O2
4) Os camelos armazenam a gordura triestearina, C57H110O6, em suas corcovas.
Além de ser uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água pois,
quando ela é usada ocorre a reação:
2C57H110O6 (s) + 163O2(g) → 114CO2(g) + 110 H2O(l)
a)
Que massa de água pode ser obtida com 454g dessa gordura?
b)
Que massa de oxigênio é necessária para reagir com essa quantidade de gordura?
5) Faça o balanceamento da equação a seguir:
K2Cr2O7(aq)+ H2O(l)+ S(g)→ KOH(aq)+ Cr2O3(s)+ SO2(g)
5) Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela
equação abaixo, não balanceada:
CS2+ H2S + Cu → Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.
b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.
7) A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u)
06) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
a) Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio e do oxigênio, em cada um dos
compostos HNO3, H2Cr2O7, H2SO4, são +1 e -2, respectivamente.
b) Na reação 2KMnO4 + 16HCl
2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 em todos os compostos o
Nóx do cloro é -1.
c) Oxirredução é uma reação que ocorre com transferência de elétrons de um átomo,
molécula ou íon, para outro átomo, molécula ou íon.
07) Dado o gráfico, responda às questões propostas:
a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação para a reação A + B → C?
c) Qual a energia de ativação para a reação C → A + B?
d) Qual a energia absorvida na reação A + B → C?
e) Qual a energia liberada na reação C → A + B?
08) Determine o que ocorre com a velocidade da reação 2 NO2 → N2O4 quando:
a) a concentração molar do NO2 é aumentada;
b) a concentração molar do NO2 é reduzida .
09) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um
equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se
alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do
equilíbrio devem ser iguais.
10) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de
hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no
sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g)
(A) aumentando-se a pressão do sistema.
(B) diminuindo-se a pressão do sistema.
(C) diminuindo-se a temperatura do sistema.
(D) aumentando-se a concentração de HCl
(E) adicionando-se um catalisador ao meio reacional.
11) A síntese do metanol envolve o seguinte equilíbrio:
A respeito dos fatores que alteram o equilíbrio de uma reação, o procedimento correto,
para aumentar o rendimento da produção do metanol, é:
a)
b)
c)
d)
e)
Remover CO do sistema.
Comprimir o sistema.
Diminuir a pressão total do sistema.
Aumentar a temperatura.
Adicionar
ao sistema.
12) O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no
equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão
(rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio,
na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
a) 0,13
b) 0,27
c) 0,50
d) 1,8
e) 3,0
13) O carbeto de cálcio, CaC2, é fabricado pela redução da cal (CaO) pelo carvão, a alta
temperatura.
CaO(s) + 3 C(s) = CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 464,8 kJ
Sobre o carbeto de cálcio e sua obtenção, julgue a sentença abaixo como verdadeira ou
falsa, Justifique:
A quantidade de calor liberada quando 10 g de CaO reagem com carbono em excesso é
igual a 183 kJ.
14) A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos
nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece a
pressão constante corresponde à variação de entalpia ΔH. É INCORRETO afirmar que o
ΔH de uma reação:
(A) depende do estado físico dos reagentes e produtos.
(B) depende da quantidade de reagentes e produtos.
(C) aumenta com a presença de um catalisador.
(D) é positivo quando a reação é endotérmica.
(E) é negativo quando a reação é exotérmica.
15) Com base nas reações
I. 2 Na(s) + H2(g) + 2 C(graf.) + 3 O2(g) → 2 NaHCO3(s) ΔH = - 1901,6 kJ
II. 2 Na(s) + C(graf.) + 3/2 O2(g) → Na2CO3(s) ΔH = -1130,7 kJ
III. C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393,5 kJ
IV. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 241,8 kJ
assinale a alternativa que apresenta a entalpia da reação de decomposição do
bicarbonato de sódio:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(g)
(A) - 3667,6 kJ
(B) - 11901,6 kJ
(C) - 135,6 kJ
(D) + 135,6 kJ
(E) + 3667,6 kJ
16) Como as baterias, as pilhas a combustível são sistemas de conversão de energia
química em energia elétrica. Entretanto, enquanto as baterias convencionais se
descarregam, as pilhas a combustível, devido ao fornecimento permanente de
combustível e de comburente, permanecem uma fonte contínua de energia elétrica. A
reação global que ocorre numa pilha a combustível é:
H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = - 253 kJ/mol
Durante o funcionamento de uma pilha a combustível, é CORRETO afirmar:
(A) O comburente é o hidrogênio.
(B) O hidrogênio reage no catodo.
(C) O oxigênio é oxidado no anodo.
(D) A reação é exotérmica.
(E) A reação é endotérmica