universidade federal de pelotas – 2006/1

Química Geral
Balanceamento de Equações Redox
Profa. Daniela Bianchini
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
INSTITUTO DE QUÍMICA E GEOCIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INORGÂNICA
OITAVA LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Em geral, onde estão localizados na tabela periódica os metais que sofrem oxidação com
maior facilidade? Onde estão na tabela periódica os metais que têm menos facilidade de sofrer
oxidação?
2. Quais das seguintes reações são redox? Para as que são, indique qual elemento é oxidado e
qual é reduzido.
a) Cu(OH)2(s) + 2HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(L)
b) Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g)
c) Sr(NO3)2(aq) + H2SO4(aq)  SrSO4(s) + 2HNO3(aq)
d) 4Zn(s) + 10H+(aq) + 2NO3-(aq)  4Zn2+(aq) + N2O(g) + 5H2O(L)
3. Baseado na série de reatividade, qual é o resultado de cada uma das seguintes reações?
a) Al(s) + NiCl2(aq) 
b) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) 
c) Cr(s) + NiSO4(aq) 
d) Mn(s) + HBr(aq) 
e) H2(g) + CuCl2(aq) 
4. Escreva a equação balanceada para as reações de:
a) ácido clorídrico com níquel
b) ácido sulfúrico com ferro
c) ácido bromídrico com magnésio
5. O cádmio metálico tende a formar íons Cd2+. As seguintes observações foram feitas:
(i) Quando uma fita de zinco metálico é colocada em CdCl2(aq), o cádmio metálico deposita-se na
fita
(ii) Quando uma fita de cádmio metálico é colocada em Ni(NO3)2(aq), o níquel metálico depositase na fita.
(a) Escreva as equações para explicar cada uma das observações feitas anteriormente.
(b) O que você pode concluir sobre a posição do cádmio na série de atividade?
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6. Identificar o agente oxidante e o redutor, nas seguintes reações:
a) N2 + O2  2NO
b) H2 + Cl2  2HCl
c) 2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2
d) 4NH3 + 7O2  2N2O4 + 6H2O
e) 2KClO3  2KCl + 3O2
7. Identificar a substância oxidada e a reduzida nas seguintes reações:
a)
b)
c)
d)
e)
H2S + H2SO4  SO2 + S + 2H2O
N2H4 + H2O2  N2 + H2O
Cl2 + HgO  HgCl2 + Cl2O
2V2O5 + 6Cl2  4VOCl3 + 3O2
Pb(NO3)2  PbO + NO2 + O2
8. Fazer o balanceamento das equações redox abaixo. Identificar quem se oxida, quem se reduz,
qual é o reagente oxidante e qual é o reagente redutor.
a) CrO42- + Fe(OH)2 → CrO2- + Fe(OH)3 (básico)
b) Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ (ácido)
c) SeO32- + Cl2 → SeO42- + Cl- (básico)
d) ClO- + I-  Cl- + I2 (básico)
e) MnO4- + H2C2O4  Mn2+ + CO2 (ácido)
f) MnO2 + Br- Mn2+ + Br2 (ácido)
g) I- + SO42-  H2S + I2 (ácido)
h) Sn(OH)42- + CrO42-  Sn(OH)62- + CrO2- (básico)
i) Zn + NO3-  Zn2+ + NH4+ (ácido)
j) K2Cr2O7 + HI + HClO4  KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O
k) KNO3 + S  SO2 + K2O + NO
l) Sn + HNO3  Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
m) MnO4- + I-  Mn2+ + I2 (ácido)
n) MnO4- + I-  MnO2 + I2 (básico)
o) HNO2 + HI  NO + I2 + H2O
p) NO2 + H2O  HNO3 + NO
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Profa. Daniela Bianchini
RESPOSTAS: Questão 8
a) CrO42- + 3Fe(OH)2 + 2H2O→ CrO2- + 3Fe(OH)3 + OHb) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
c) SeO32- + Cl2 + 2OH- → SeO42- + 2Cl- + H2O
d) ClO- + 2I- + H2O  Cl- + I2 + 2OHe) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
f) MnO2 + 2Br- + 4H+ Mn2+ + Br2 + 2H2O
g) 8I- + SO42- + 10H+  H2S + 4I2 + 4H2O
h) 3Sn(OH)42- + 2CrO42- + 4H2O  3Sn(OH)62- + 2CrO2- + 2OHi) 4Zn + NO3- + 10H+  4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
j) K2Cr2O7 + 6HI + 8HClO4  2KClO4 + 2Cr(ClO4)3 + 3I2 + 7H2O
k) 4KNO3 + 3S  3SO2 + 3K2O + 4NO
l) 4Sn + 10HNO3  4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
m) 2MnO4- + 10I- + 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
n) 2MnO4- + 6I- + 4H2O  2MnO2 + 3I2 + 8OHo) 2HNO2 + 2HI  2NO + I2 + 2H2O
p) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO