Apresentação do PowerPoint

MATERIAIS
«Nós somos química e o resto do Universo também»
Os conhecimentos de Química são essenciais para a
compreensão dos fenômenos naturais, desde a
microscópica divisão celular à astronômica explosão
de uma estrela.
MATERIAIS
Origem dos materiais
Composição dos materiais
Unidades estruturais
Átomos
Íons
ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos químicos
Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos
Massa atômica
MATERIAIS
Materiais naturais – Existem na Natureza e não são
transformados pelo Homem (exs: madeira, rochas, água de
nascente e carvão).
Materiais manufaturados – São fabricados pelo Homem.
Podem ser de origem natural (exs: papel, algodão, lã e seda)
e de origem sintética (exs: plástico, borracha, nylon e
poliéster).
UNIDADES ESTRUTURAIS
As substâncias são formadas por partículas
(unidades estruturais)
As unidades estruturais que formam as diferentes
substancias são:
Átomos, moléculas e íons
UNIDADES ESTRUTURAIS
Ferro - Átomos de ferro
Diamante - Átomos de carbono
Água – Moléculas de água
Cloreto de sódio – Ions positivos de
sódio e negativos de Cloro
ÁTOMOS
Todas as substâncias são formadas a partir de átomos:
Os átomos são constituídos por partículas subatômicas:
prótons, nêutrons e elétrons.
ÁTOMOS
Os prótons e os neutrons encontram-se no núcleo
(centro do átomo).
Os elétrons movem-se à volta do núcleo, formando
a nuvem eletrônica.
Prótons – Partículas com carga elétrica positiva.
Nêutrons – Partículas sem carga elétrica (são neutros).
Elétrons – Partículas com carga elétrica negativa.
ÁTOMOS
ÁTOMOS
Carga elétrica do núcleo (carga nuclear) = soma da carga
elétrica dos prótons.
O átomo é eletricamente neutro quando o número de
prótons é igual ao número de elétrons.
(a soma da carga elétrica dos prótons e dos elétrons é zero).
ÁTOMOS
Massa do átomo = massa dos prótons + massa dos neutrons
Os elétrons são muito mais leves do que os prótons e os
neutrons (a massa dos elétrons pode ser desprezada, pois é
aproximadamente 1840 vezes menor que a massa do próton
ou do nêutron.
ÁTOMOS
Tamanho do átomo (raio atômico) = tamanho da nuvem
eletrônica.
O tamanho do núcleo pode ser desprezado porque é cerca
de 10000 a 100000 mil vezes menor do que a nuvem
eletrônica.
ÍONS
Quando um átomo (ou conjunto de átomos) ganha elétrons,
forma um ion negativo (ânion) com carga elétrica negativa.
Exemplos:
Anion cloreto (cloro) - Cl-
Anion óxido (oxigénio) - O2-
ÍONS
Quando um átomo (ou conjunto de átomos) perde elétrons,
forma um íon positivo (cation) com carga elétrica positiva.
Exemplos:
Cation hidrogénio - H+
Cation magnésio - Mg+2
PCGA
PERDE CÁTION GANHA ÂNION
ELEMENTOS QUÍMICOS
Os elementos químicos são os átomos.
Conhecem-se 118 átomos: 90 naturais e 28 artificiais.
Todas as substâncias são formadas a partir de átomos.
Cada elemento (átomo) representa-se por um símbolo
químico, que pode ter à sua esquerda o número atômico
(número de prótons do átomo).
Exs: 1H e 6C
Os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons
(mesmo número atômico) e o mesmo número de elétrons.
Mas o número de nêutrons pode ser diferente .
Estes átomos chamam-se isótopos e representam-se por um
símbolo químico, que tem à sua esquerda o número atómico
e o número de massa (número de prótons + nêutrons).
REPRESENTAÇÃO OFICIAL
ISÓTOPOS
Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo
número de prótons e diferente número de
nêutrons e massa
Quase todos os elementos químicos são constituídos por uma
mistura de isótopos.
Ex: 11H , 21H e 31H
Os isótopos existem em diferentes quantidades (percentagem
ou abundância relativa dos isótopos)
Exs: A abundância relativa dos isótopos de cloro-35 é de 75% e
dos isótopos de cloro-37 é de 25%. Isto significa que numa
amostra de cloro, 75% dos seus átomos são do isótopo 35 e 25%
dos seus átomos são do isótopo 37.
ISÓBAROS
Átomos que têm igual numero de massa e diferente
número de nêutrons e prótons.
ISÓTONOS
Átomos que têm igual numero de nêutrons e
diferente número de massa e prótons.
ISOELETRÔNICOS
Átomos que têm igual numero de elétrons