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Disciplina: Química
Professor: Rubens Barreto
IV Unidade
Funções Inorgânicas
(II Parte)
Óxidos
Óxido é todo composto químico formado
pelo oxigênio e um outro elemento que não
seja o flúor.
Bauxita: óxido de alumínio (A2O3)
Hematita: óxido de ferro (Fe2O3)
Óxidos produzidos pelas chaminés e pelos veículos que causam grande impacto ambiental
Nomenclatura
Óxidos moleculares:
Para que um óxido seja molecular, o oxigênio
deve estar ligado com outro não metal ou
semimetal.
Ex.: NO
CO2
NO2
N2O3
CO
Cl2O6
....................
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
N2O5
P2O3
H2O
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Lembrando que...
mono = um
di = dois
tri = três
tetra = quatro
penta = cinco
hexa = seis
hepta = sete
O prefixo mono pode ser omitido quando usado
na frente do nome do elemento:
NO = monóxido de nitrogênio
NO2 = dióxido de nitrogênio
CO = monóxido de carbono
CO2 = dióxido de carbono
SO2 = dióxido de enxofre
SO3 = trióxido de enxofre
Óxidos iônicos:
Os óxidos iônicos apresentam oxigênio
combinado com um metal (ligação iônica)
Fórmula geral:
Ex+2 O2-X
Nomenclatura:
Nox fixo: óxido de elemento
Para metais:
Nox variável: óxido de elemento+valência
Na2O -óxido de sódio
Al2O3 -óxido de alumínio
FeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3-óxido de ferro III (óxido férrico)
Classificação
•Óxidos Ácidos (ou anidridos)
São óxidos moleculares que reagem com a
água, produzindo um ácido, ou reagem com
uma base, produzindo sal e água.
Os óxidos ácidos, como são obtidos a partir
dos ácidos, pela retirada de água, são
denominados de anidridos de ácidos.
Reações de óxidos ácidos com água
Reações de óxidos ácidos com bases
•Óxidos Básicos
Os óxidos básicos são compostos iônicos devido à
diferença de eletronegatividade entre o metal (que é
baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este
caráter iônico apresentam estado físico sólido.
Os óxidos básicos podem ser considerados como
resultantes da desidratação dos respectivos
hidróxidos.
Os principais óxidos básicos são formados pelos
metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Óxidos básicos reagem com água, produzindo
uma base, ou reagem com um ácido, produzindo
sal e água.
• Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que
apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de
reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e
água.
Por possuírem propriedades intermediárias entre os óxidos
ácidos e os óxidos básicos, podem se comportar como óxidos
ácidos e como básicos.
Dependendo do metal ligado ao oxigênio pode haver
predominância do caráter ácido ou básico
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O
• Óxidos Neutros
Eles não apresentam características ácidas nem
básicas. Não reagem com água, nem com
ácidos, nem com bases.
São formados por não-metais ligados
oxigênio, e geralmente apresentam-se
estado físico gasoso
ao
no
Os três óxidos neutros são: CO; NO e N2O
• Peróxidos
São os óxidos formados por cátions das famílias
dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos
terrosos (2A) e pelo oxigênio com nox igual a -1.
O H2O2 é o peróxido mais utilizado pela indústria,
sendo empregado no processamento de madeira,
celulose e papel, no tratamento de despejos
industriais e na fabricação de solventes e plásticos
Nomenclatura
Peróxido de + nome do elemento
Na2O2 = peróxido de sódio
Mg2O2 = peróxido de magnésio
APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS NO COTIDIANO
Ø Peróxido de hidrogênio – H2
Conhecido comercialmente como água oxigenada
(solução aquosa);
Ø Óxido de cálcio – CaO
Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem;
obtido a partir da decomposição por aquecimento do
calcário:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
O óxido de cálcio possui propriedades alcalinas, pois ao
ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de
cálcio):
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
Utilizado na construção civil no
preparo da argamassa e também
adicionado ao solo para diminuir a
acidez
Ø Óxido de silício – SiO2
· Conhecido comercialmente como sílica ou cristal de rocha; é
o constituinte químico da areia, considerado o óxido mais
abundante da crosta terrestre.
Apresenta-se nas variedades de quartzo, ametista, ágata, ônix,
opala, etc.
Utilizado na fabricação do vidro, porcelana, tijolos refratários
para fornos, argamassa, lixas, fósforos, saponáceos, etc.
Ø Óxido de alumínio – Al2O3
· Constitui o minério conhecido como bauxita (Al2O3.2H2O) ou
alumina (Al2O3);
Utilizado na obtenção do alumínio e como pedras preciosas
em joalherias (rubi, safira, esmeralda, topázio, turquesa, etc.).
Ø Dióxido de carbono – CO2
· Conhecido gás carbônico;
· É um gás incolor, inodoro, mais denso que
o ar. Não é combustível e nem comburente,
por isso, é usado como extintor de incêndio
O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais
gaseificadas. O gás carbônico é um óxido de característica
ácida, pois ao reagir com a água produz ácido carbônico
O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente, porém
uma alta concentração de gás carbônico na
atmosfera causa o chamado efeito estufa.
Ø Monóxido de carbono – CO
· É um gás incolor extremamente tóxico por inalação, pois se
combina com a hemoglobina do sangue, impedindo o
transporte de oxigênio às células e aos tecidos, causando
hipoxia;
· É considerado um gás inerte, ou seja, não reage com a água,
soluções ácidas e soluções básicas;
· É Combustível, ou seja, reage com o oxigênio. Forma-se na
queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol),
gasolina, óleo, diesel, etc;
Ø Dióxido de enxofe (SO2) e trióxido de enxofre (SO3)
Ø Dióxido de nitrogênio (NO2)
Ø Monóxido de nitrogênio (NO)
Ø Monóxido de dinitrogênio (N2O) – Gás hilariante