Modelos Atômicos - Colégio Elisa Andreoli
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Modelos Atômicos Aristóteles – 367 a.C Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Leucipo e Demócrito (478 a.C.) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis: os átomos. (A = Não ; tomo = parte ) ÁTOMO = não + divisível Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos Baseado nas “Leis Ponderais” (1808) Modelo atômico de Dalton Baseados nos experimentos de Lavosier e Proust, o inglês John Dalton propõe a primeira teoria atômica experimental em 1808. Seu modelo é apelidadado de bola de bilhar, por acreditar que o átomo é uma pequena bola maciça e indivisível. Esfera maciça; Indivisível; Indestrutível; Imperecível; Sem carga elétrica; “Bola de Bilhar” John Dalton Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Modelo atômico de Thomson Descoberta dos elétrons e os raios catódicos Após realizar diversas experiências utilizando a ampola de Crookes, o físico britânico John Thonson concluiu que o atómo possuia particulas menores, ou seja, era divisível. Essas particulas menores se chamam elétrons e possuem cargas negativas. John Dalton J.John Thomson Ampola de Crookes raios catódicos Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Ampola de Crookes raios catódicos Os raios tem trajetória reta Os raios possuem massa Os raios são de natureza negativa Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Modelo atômico de Thomson Descoberta dos elétrons e os raios catódicos Esfera maciça Após realizar diversas experiências utilizando a ampola de Crookes, o físico britânico John Thonson concluiu que o atómo possuia particulas menores, ou seja, era divisível. Essas particulas menores se chamam elétrons e possuem cargas negativas. Positiva Divisível Indestrutível Imperecível Com carga elétrica “Pudim de passas” John Dalton J.John Thomson (UFSC) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa – são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Modelo atômico de Rutherford As experiências realizadas por Ernest Rutherford, mostraram que o átomo era muito mais complexo do que o apresentado pelo modelo de Thomson. Utilizando a boa vontade de dois de seus alunos (Geiger e Marsden), partículas alfa positivas e uma lâmina de ouro ele conseguiu provar que o átomo era um grande espaço vazio. Rutherford John Dalton J.John Thomson Experiência de Rutherford Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos Os átomos são nucleares. Modelo atômico de Rutherford As experiências realizadas por Ernest Rutherford, mostraram que o átomo era muito mais complexo do que o apresentado pelo modelo de Thomson. Utilizando a boa vontade de dois de seus alunos (Geiger e Marsden), partículas alfa positivas e uma lâmina de ouro ele conseguiu provar que o átomo era um grande espaço vazio. Núcleo Eletrosfera Rutherford O núcleo é pequeno e denso (10000 a 100000 vezes menor que o átomo). O núcleo concentra toda a massa do átomo. O núcleo é positivo (prótons). “Modelo Planetário” John Dalton J.John Thomson Química 1A - Aula 01 Os elétrons giram ao redor do núcleo numa região chamada eletrosfera. Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos Modelo atômico de Rutherford- Bohr Utilizando a nova teoria quântica de Planck, Bohr aperfeiçoa o modelo de Rutherford, mostrando que os elétrons estavam em camadas definidas de energia. M L K N Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 Bohr baseado na Teoria Quântica de Max Planck(1900), propôs os seguintes postulados: 1. Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia. 2. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). 3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia. Modelos Atômicos Página 9 M L K N Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 4. Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia). Modelos Atômicos Página 9 Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 5. Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton). Modelos Atômicos Extra Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos Potássio Arsênio Modelos Atômicos Página 9 Estrôncio Cálcio Sódio Química 1A - Aula 01 Modelos Atômicos 6. Cada órbita é denominada de estado estacionário e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar: K = 2 elétrons L = 8 elétrons M = 18 elétrons N = 32 elétrons O = 32 elétrons P = 18 elétrons Q = 8 elétrons n=1 2 3 4 5 6 7 .... 7. Cada nível de energia é caracterizado por um número quântico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc. Modelos Atômicos Extra Modelos Atômicos Modelo Atômico Clássico Prótons(+) Núcleo Nêutrons(0) Eletrosfera Elétrons(-) Os nêutrons foram descobertos em 1932 por James Chadwick. Modelos Atômicos Química 1A - Aula 01 (UFSC) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas a por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Modelos Atômicos Extra Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas a sofriam desvio (y). Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Modelos Atômicos Extra 01. Partículas a possuem carga elétrica negativa. 04. Partículas a sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. 08. Partículas a sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au. 16. O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o seu núcleo. Modelos Atômicos Extra 35) (Ufpr) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. 4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. Modelos Atômicos Página 71 (Espcex (Aman)) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos: I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) a) apenas III. b) apenas I e II. c) apenas II e III. d) apenas II. e) todas Modelos Atômicos Extra (Cftmg) Os recentes “apagões” verificados no Brasil, sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande dependência da sociedade atual em relação a energia elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser explicado, no final do século XIX, por meio de experiências em tubos, contendo um polo positivo e outro negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton. c) Rutherford. d) Thomson. Modelos Atômicos Extra
