Slide 1 - montessori-al

Os elementos químicos sempre foram agrupados
de modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias
tabelas até os nossos dias atuais
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
Vários estudiosos tentaram reunir
John Alexander
Newlandes
- 1864
1
18
CLASSIFICAÇÃO
PERIÓDICA
DOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
os
elementos
químicos
de
forma
organizada
1A
0
Alexandre Chancourtois - 1863
2 W. Döbereiner - 1829
16
13
14
15
17
1ºJohann
H
7A
2A
3A
4A
5A
6A
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Organizou os elementos químicos
2º
BeIvannovitch
F
Li
B
Dimitri
Henry Moseley
Mendeleev
- 1913 - 1869
C
O
Ne
N
em
ordem
massas
3 de4 suas
10
11 em
12 linhas horizontais
5
7
8 atômicas
6
9
3º
S
Cl
Na
Mg
Si
P
Ar
Al
7B
8B
3B
6B
8B
8B
1B
2B
5B
4B
Dispôs
os elementos
químicos
em uma
contendo
7 elementos
cada.
4º
1
1
1,01
4,00
Hidrogênio
Hélio
2
1
3
P
E
R
Í
O
D
O
S
2
2
2
4
2
3
5
2
4
6
2
5
7
2
6
8
2
7
9
10
6,94
9,01
10,81
12,01
18,99
20,18
Berílio
Boro
14,00
15,99
Lítio
Carbono
Nitrogênio
Oxigênio
Flúor
Neônio
2
8
1
11
2
8
2
12
13
2
8
3
2
8
4
14
15
2
8
5
16
2
8
6
2
8
7
17
22,99
24,30
26,98
28,08
30,97
32,06
35,45
Sódio
Magnésio
Alumínio
Silício
Fósforo
Enxofre
Cloro
19
K
2
8
8
1
20
2
8
Ca 82
21
Sc
2
8
9
2
22
Ti
2
8
10
2
2
8
11
2
23
V
24
2
8
2
8
25
26
2
8
Cr 131 Mn 132 Fe 142
2
8
27
28
Co 152 Ni
2
8
16
2
29
2
8
30
Cu 181
2
31
2
2
32
8
8
8
Zn 182 Ga 183 Ge 184
33
As
2
8
18
5
2
8
34
Se 186
35
Br
18
37
1,01
Rubídio
55
132,91
Césio
7º
87
Fr
2
8
18
8
1
2
8
18
18
8
1
2
8
18
32
18
8
1
40,07
44,95
Cálcio
Escândio
38
87,62
Estrôncio
56
137,33
Bário
88
2
8
18
8
2
39
88,90
Ítrio
2
8
18
18
8
2
2
8
18
32
18
8
2
2
8
18
9
2
47,86
Vanádio
2
8
18
91,22 10
Zircôno 2
41
40
72
178,49
Háfnio
89
a
103
50,94
Titânio
2
8
18
32
10
2
104
2
8
18
12
1
92,90
Nióbio
73
180,95
Tântalo
2
8
18
32
11
2
105
51,99
54,93
Crômio
Manganês
42
95,94
2
8
18
13
1
Molibdênio
74
183,85
2
8
18
32
12
2
2
8
18
98,90 14
Tecnécio 1
43
75
186,21
Tungstênio
Rênio
106
107
58,93
58,69
63,54
65,39
69,72
72,61
74,92
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinco
Gálio
Germânio
Arsênio
2
8
18
101,07 15
Rutênio 1
45
2
8
18
102,91 16
Ródio 1
46
2
8
18
106,42 18
47
2
8
18
32
14
2
77
2
8
18
32
17
78
55,84
2
8
18
32
13
2
44
76
190,23
Ósmio
192,22
Irídio
109
108
Paládio
195,08
Platina
2
8
18
32
17
1
110
2
8
18
107,87 18
1
Prata
79
196,97
Ouro
2
8
18
32
18
1
111
2
8
18
112,41 18
Cádmio 2
Indio
80
81
48
2
8
18
32
200,59 18
Mercúrio 2
49
114,82
204,38
Tálio
78,96
79,90
Selênio
Bromo
2
8
18
18
3
2
2
51
52
8
8
18
18
18
118,71 18 121,76 5 127,60
Telúrio
Estanho 4 Antimônio
2
8
18
32
18
3
82
50
2
8
18
32
207,2 18
Chumbo 4
2
8
18
32
208,98 18
Bismuto 5
83
2
8
18
18
6
84
209,98
Polônio
2
8
18
32
18
6
53
126,90
Iodo
85
209,99
Astato
2
8
2
8
8
39,94
Argônio
2
8
18
7
36
Kr
Em 1829,
agrupou
os elementos
químicos
TRÍADES
traçada
em um cilindro
e em em
ordem
O
apresenta
propriedades
semelhantes
ao
primeiro
5º oitavoEspiral
Rb
Y
Ru Rh
Te
Xe
Sr
Zr
Nb Mo
Pd Ag
In
Sn
Tc
Sb
I
Cd
onde a massa
atômica
desucessivamente
um de
deles
era a média aritmética
crescente
massa.
57
e
assim
6º
Pt
Hg
Au
Bi
Po At
Tl
Ba
Ir
Pb
Ta
W
Cs
Rn
Re
Os
Hf
a
71
Organizou
os
elementos
químicos
dos outros dois.
39,09
Potássio
2
83,80
2
8
18
8
Criptônio
2
8
18
18
7
2
8
18
32
18
7
54
131,29
Titânio
2
8
18
18
8
86
2
8
18
32
222,02 18
Radônio 8
112
em ordem
suas atômico
massas atômicas
e verificou
queS
Descobriu
o de
número
dos elementos
químicos
E
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
M
muitas
de suas
propriedades
físicas
e químicas
a
partir
daí
ficou
determinado
que
os
elementos
E
Nº atômico
Li
B Pr Nd CPm Sm N Eu Gd O Tb Dy F Ho Er Tm YbL Lu
K Be
Ce
La
Lirepetiam7 periodicamente
u.m.a.
L
se
H
M
deveriam
uma
ordem
crescente
de Clnúmero atômico
Na obedecer
Al
Si
P
S
N Mg
SÍMBOLO
A
O
NaACTINÍDEOS23 u.m.a.
SÉRIE DOS
N
P
223,02
Frâncio
Ra
226,03
Rádio
Db
Rf
262
261
Rutherfódio
2
8
18
18
138,91 9
Lantânio 2
57
K
Massa atômica
Nome
Q
Ca
89
Ac
227,03
Actínio
Sg
2
8
18
32
18
9
2
Dúbnio
Seabórgio
58
140,12
Cério
90
232,04
2
8
18
21
140,91 82
Praseodímio
59
Cr
K
Th
Tório
2
8
18
20
8
2
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
231,04 20
9
Protactínio
2
91
Pa
Bh
Hássio
Bóhrio
2
61
8
18
22
144,24 8 146,92
Neodímio 2 Promécio
60
92
Ti
U
238,03
Urânio
Mt
Hs
2
8
18
32
21
9
2
2
8
18
23
8
2
Uun
Meitnério
Ununílio
62
63
2
8
18
24
150,36 8
Samário 2
151,96
Európio
Uuu Uub
2
64
8
18
25
157,25
8
2
Gadolínio
39 u.m.a.
93
Np
237,05
Netúnio
2
8
18
32
22
9
2
2
8
18
32
239,05 23
9
Plutônio 2
94
Pu
2
8
18
32
241,06 24
9
Amerício 2
95
Am
Unúmbio
Ununúnio
2
8
18
25
9
2
2
8
18
32
244,06 25
9
Cúrio
2
96
Cm
65
158,93
Térbio
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
162,50 8
Disprósio 2
66
2
98
8
18
32
249,08 26 252,08
Berquélio 92 Califórnio
97
Bk
Cf
2
8
18
32
27
9
2
67
164,92
Hólmio
2
8
18
29
8
2
2
8
18
32
252,08 28
9
Einstênio 2
99
Es
68
167,26
Érbio
100
Fm
257,10
Férmio
2
8
18
30
8
2
Túlio
2
8
18
31
8
2
2
101
8
18
32
29 258,10
9
2 Mendelévio
2
8
18
32
30
9
2
69
168,93
Md
70
173,04
Itérbio
Ç
A
No
102
259,10
Nobélio
2
8
18
32
8
2
71
174,97
Lutécio
2
8
18
32
9
2
2
2
103
8
8
18
18
32
32
32
32
262,11
8
9
2 Laurêncio 2
Lr
Prof. Agamenon Roberto
www.auladequimica.cjb.net
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
Série dos Lantanídios
7º Período
Série dos Actinídios
O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
9
26
F
Fe
1s²1s²2s²2s²
2p52p6 ou
3s² K3p=62 4s²
L =3d
76
ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 2º PERÍODO
periódica
K = 2 L =da
8 tabela
M = 14
N=2
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica
Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
19
9
K
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s1
F
1s²
2s² 2p5
Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
Fe
1s²
2s²
2p6
3s²
3p6
4s²
3d6
La
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
26
57
01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
2s²
2p6
3s²
3p6
17Cl
1s²
2s²
2p6 3s²
3p5
33As
1s²
2s²
2p6
3p6 4s²
20Ca
1s²
3s²
4s²
Família 2A
Família 7A
3d10 4p3
Família 5A
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1
18
1A
1º
0
1
1
2
H
13
2A
1,01
2º
P
E
R
Í
O
D
O
S
3
Li
2
1
4º
11
Na
12
Mg
24,30
K
37
Rb
1,01
Rubídio
55
Cs
132,91
Césio
7º
10,81
Magnésio
2
8
8
1
87
Fr
223,02
Frâncio
20
Ca
40,07
2
8
8
2
2
8
18
18
8
1
2
8
18
32
18
8
1
38
Sr
87,62
Estrôncio
56
Ba
137,33
Bário
88
Ra
226,03
Rádio
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
3B
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
21
Sc
44,95
2
8
9
2
Escândio
Cálcio
2
8
18
8
1
B
2
3
2
8
18
8
2
39
Y
88,90
Ítrio
2
8
18
18
8
2
57
a
71
2
8
18
32
18
8
2
89
a
103
22
Ti
47,86
2
8
10
2
2
40
8
18
91,22 10
Zircôno 2
Zr
72
Hf
178,49
Háfnio
V
50,94
Vanádio
Titânio
2
8
18
9
2
23
2
8
11
2
2
8
18
32
10
2
104
41
Nb
92,90
Nióbio
73
Ta
180,95
Tântalo
2
8
18
32
11
2
Db
Rutherfódio
51,99
42
Mo
95,94
Dúbnio
25
Mn
54,93
2
8
13
2
Manganês
2
8
18
13
1
Molibdênio
74
W
183,85
2
8
18
32
12
2
43
Fe
55,84
2
8
14
2
98,90
Tecnécio 1
75
Re
186,21
106
107
2
8
18
32
13
2
Co
58,93
76
Os
190,23
Ósmio
2
8
18
32
14
2
77
Ir
192,22
Irídio
2
8
18
32
17
109
Mt
Hássio
28
Ni
58,69
2
8
16
2
Níquel
Rh
Hs
Bóhrio
27
2
2 45
44
8
8
18
18
101,07 15 102,91 16
Ródio 1
Rutênio 1
108
Bh
2
8
15
2
Cobalto
Ferro
2
Rênio
Seabórgio
26
8
Tc 1814 Ru
Tungstênio
Sg
262
261
Cr
Crômio
2
8
18
12
1
105
Rf
24
2
8
13
1
Cu
63,54
47
2
Pd 1818 Ag 81818
106,42
107,87
Paládio
78
Pt
195,08
Platina
Prata
2
8
18
32
17
1
110
Meitnério
Ununílio
2
8
18
23
8
2
62
63
2
8
18
32
22
9
2
94
1
79
Au
196,97
Ouro
2
8
18
32
18
1
111
Uun
30
Zn
65,39
Al
2
8
18
2
48
2
Cd 81818
112,41
4A
5A
6A
7A
2
4
6
C
7
N
2
5
14
Si
15
P
O
2
6
16
S
9
F
2
8
6
17
Cl
28,08
30,97
32,06
35,45
Silício
Fósforo
Enxofre
Cloro
31
Ga
69,72
2
8
18
3
49
In
114,82
Indio
81
Tl
204,38
Tálio
32
Ge
72,61
2
8
18
4
33
As
74,92
2
8
18
5
34
Se
78,96
Arsênio
Selênio
2
2
50
51
52
8
8
18
18
18
18
118,71
121,76 5 127,60
Telúrio
Estanho 4 Antimônio
2
8
18
6
2
8
18
32
18
3
Sn
Te
Sb
82
2
8
18
32
207,2 18
Chumbo 4
Pb
2
8
18
32
208,98 18
Bismuto 5
83
Bi
Br
2
8
18
18
6
79,90
84
Po
209,98
Polônio
2
8
18
32
18
6
53
Ne
2
8
Neônio
2
8
7
18
Ar
2
8
8
39,94
Argônio
2
8
18
7
Bromo
Germânio
2
8
18
18
3
35
10
20,18
Flúor
Oxigênio
2
8
5
4,00
2
7
18,99
15,99
14,00
Nitrogênio
2
8
4
8
2
2
Hélio
26,98
Cádmio 2
Hg
17
Alumínio
80
2
8
18
32
200,59 18
Mercúrio 2
16
Carbono
2
8
3
Gálio
Zinco
Cobre
2
8
46
29
2
8
18
1
13
15
12,01
Boro
22,99
19
5
2
8
2
Sódio
39,09
6º
Be
Berílio
2
8
1
Potássio
5º
2
2
9,01
6,94
Lítio
3º
4
3A
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
Hidrogênio
14
I
126,90
Iodo
85
At
209,99
Astato
36
Kr
83,80
2
8
18
8
Criptônio
2
8
18
18
7
2
8
18
32
18
7
2
8
54
Xe 1818
131,29
Titânio
8
86
2
8
18
32
222,02 18
Radônio 8
Rn
112
Uuu Uub
Unúmbio
Ununúnio
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
Nº atômico
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
18
138,91 9
Lantânio 2
57
La
58
Ce
140,12
Cério
2
8
18
20
8
2
2
8
18
21
140,91 82
Praseodímio
59
Pr
2
61
8
18
22
144,24 8 146,92
Neodímio 2 Promécio
60
Pm
Nd
2
8
18
24
150,36 8
Samário 2
Európio
2
8
18
32
239,05 23
9
Plutônio 2
2
8
18
32
241,06 24
9
Amerício 2
Sm
Eu
151,96
2
64
8
18
25
157,25
8
2
Gadolínio
Gd
2
8
18
25
9
2
65
Tb
158,93
Térbio
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
162,50 8
Disprósio 2
66
Dy
67
Ho
164,92
Hólmio
2
8
18
29
8
2
68
Er
167,26
Érbio
2
8
18
30
8
2
69
Tm
168,93
Túlio
2
8
18
31
8
2
70
Yb
173,04
Itérbio
2
8
18
32
8
2
71
Lu
174,97
Lutécio
2
8
18
32
9
2
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
89
Ac
227,03
Actínio
2
8
18
32
18
9
2
90
Th
232,04
Tório
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
231,04 20
9
Protactínio
2
91
Pa
92
U
238,03
Urânio
2
8
18
32
21
9
2
93
Np
237,05
Netúnio
Pu
95
Am
2
8
18
32
244,06 25
9
Cúrio
2
96
Cm
2
2
98
8
8
18
18
32
32
26
27
249,08
252,08
Berquélio 92 Califórnio 92
97
Bk
Cf
2
8
18
32
252,08 28
9
Einstênio 2
99
Es
100
Fm
257,10
Férmio
2
2
101
8
8
18
18
32
32
29 258,10 30
9
9
Mendelévio
2
2
Md
102
No
259,10
Nobélio
2
2
103
8
8
18
18
32
32
32
32
262,11
8
9
Laurêncio
2
2
Lr
Prof. Agamenon Roberto
www.auladequimica.cjb.net
Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons
do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo
3B
4B
5B
6B
7B
d1 d2
d3
d4 d5
8B
8B
d6 d7
8B
1B
2B
d8
d9 d10
26Fe
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
Família 8 B
23V
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d3
Família 5 B
1
2
3
4
5
6
7
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar
I)
É elemento representativo F
Elétron diferencial
II) É elemento de transição. V
em subnível “d”
III) Seu número atômico é 25. V
elemento de transição
IV) Possui 7 subníveis de energia. V
a) somente I é correta.
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3
Família 5A
período 4
03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda
em 4s2 3d3 se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
Elétron diferencial
d) grupo 5B e 4º período.
em subnível “d”
e) grupo 5A e 3º período.
elemento de transição
subgrupo B
5 B e 4º período
3B
4B
5B
6B
7B
d1 d2
d3
d4 d5
8B
8B
d6 d7
8B
1B
2B
d8
d9 d10
04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
concluir que este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
1s²
2s² 2p6 3s² 3p6 4s1
05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
c) 34.
d) 82.
e) 46.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias
nome especial
1 ou 1A
2 ou 2A
13 ou 3A
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
família do boro
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A
15 ou 5A
família do carbono
família do nitrogênio
calcogênio
halogênio
gases nobres
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A
17 ou 7A
18 ou 8A
elementos da família
O,S,Se,Te,Po
F, Cl, Br, I, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem
configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
1s²
2s1
1 elétron na
camada de valência
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1A
metais alcalinos
02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 1
alcalinos
7A ou 17
halogênio
03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2),
Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente,
como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba
alcalino terroso
Se
calcogênio
Cl
halogênio
Reações de Metais Alcalinos com Água
04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos
terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Mg,
Ca,
Sr,
Ba,
Ra.
05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),
podemos afirmar que:
V
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
V
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.
V
2 2 Todos os elementos citados são representativos.
F
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.
V
4 4 O elemento “D” é metal representativo
B
D
A:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B:
1s2 2s2 2p6 3s1
C:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D:
1s2 2s2 2p6 3s2
C
A
06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.
Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de
interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do
computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do
seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do
símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
Y
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
Z
X
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
GASES NOBRES
AMETAIS
H
SEMIMETAIS
B
He
C
N
O
F Ne
Si
P
S
Cl Ar
Ge As Se Br Kr
METAIS
Sb Te
I
Xe
Po At Rn
01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
N
O
L
S
I.
II.
Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I é correta.
apenas I e II são corretas.
apenas I e III são corretas.
apenas II e III são corretas.
I, II e III são corretas.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas de
propriedades periódicas.
RAIO ATÔMICO
LINK
RAIO ATÔMICO
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,
esta medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO
VARIAÇÃO DO
DO RAIO
RAIO ATÔMICO
ATÔMICO EM
EM UMA
UM PERÍODO
FAMÍLIA
F
9
1s² 2s² 2p5
Cl
N
17
7
1s² 2s²
2s² 2p36 3s²
A carga
nuclear
do
FLÚORo
Numa
O
O
cloro
cloro
mesma
épossui
maior
família
Em um mesmo período o
Quanto
O
NITROGÊNIO
menor
o número
é tem
maior
atômico
é
maior
que
tamanho
três
que
o
camadas
flúor
do
átomo
pois
eletrônicas
aumenta
mais
tamanho do átomo aumenta da
maior
que
será
o
oeletrônicas
átomo
a carga
nuclear
do
NITROGÊNIO
camadas
de
e
cima
o FLÚOR
flúor
para
tem
baixo
direita para a esquerda
a ELETROSFERA
duasmais
camadas
eletrônicas
3p5atraindo
RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro
É MAIOR
átomo neutro
É MENOR
íon cátion
íon ânion
01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I.
O Cl –
(g)
é menor que o Cl
II. O Na+(g) é menor que o Na(g).
III. O
2+
20Ca (g)
IV. O
17Cl(g)
é maior que o
é maior que o
F
(g).
V
2+
12Mg (g).
35Br(g).
V
F
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
c) maior e maior.
d) maior e menor.
e) maior e igual.
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
LINK
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de
primeira energia de ionização (1ª E.I.)
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E.I.)
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
metal
B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
ametal
Temos:
I.
“A” possui maior raio atômico
verdadeiro
II. “A“ possui maior energia de ionização. falso
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. falso
É correto apenas:
a) I.
no mesmo período a
no mesmo período
Energia de ionização
b) II.
a energia de ionização
terá maior raio atômico o átomo
de A > B
c) III.
aumenta
de menor número atômico
A <B
d) I e III. da esquerda para a direita
e) I, II e III.
02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O elemento que apresenta a primeira energia de
ionização mais elevada é:
a) A.
17 A
1s² 2s²
b) B.
15 B
1s² 2s² 2p6 3s² 3p3
c) C.
13 C
1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
2p6
3s²
d) D.
12 D
1s² 2s² 2p6 3s²
e) E.
11
E
1s² 2s² 2p6 3s1
3p5
3º período
Família 7A
3º período
Família 5A
3º período
Família 3A
3º período
Família 2A
3º período
Família 1A
03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e
S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol.
Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
F
V
V
V
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a
sua remoção
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio,
pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de
valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,
pois são elementos vizinhos na tabela periódica
Está(ao) correto(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3 e 4.
2 e 4.
2, 3 e 4.
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
LINK
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
ELETRONEGATIVIDADE
LINK
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
A eletronegatividade varia nas famílias
deELETRONEGATIVIDADE
baixo para cima
Não definimos
para
nos períodos
os e
GASES
NOBRES
da esquerda para a direita
AUMENTA
H
He
2,20
A
U
M
E
N
T
A
Li
Be
B
C
N
O
F
0,98
1,57
2,04
2,55
3,04
3,44
3,98
Al
Na Mg
0,93
1,31
K
Ca
Sc
Ti
V
0,82
1,00
1,36
1,54
1,63
Rb Sr
0,82
0,95
1,61
Y
Zr
Cr Mn
1,66
Nb Mo
1,22
1,33
1,60
2,16
Cs Ba Lu
Hf
Ta
W
1,30
1,50
2,36
Rf Db
Sg
0,79
0,89
Fr
Ra
0,70
0,89
1,27
Lr
1,30
1,55
Fe
Co
1,83
1,88
Tc Ru
1,90
2,28
Re Os
Ir
2,20
Bh Hs
1,91
Rh Pd
2,20
1,90
Ni Cu
2,20
2,20
1,90
Zn
1,65
Ag Cd
1,93
1,69
Pt Au Hg
2,28
Mt Dm
2,54
2,00
Si
1,90
Ga Ge
1,81
2,01
In Sn
1,78
P
2,19
S
2,58
As Se
2,18
2,55
Sb Te
1,96
2,05
2,10
Tl Pb
Bi
Po
2,02
2,00
2,04
2,33
Ne
Cl
Ar
Br
Kr
3,19
2,96
I
2,66
Xe
At Rn
2,20
01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um
átomo determina muitas de suas propriedades químicas.
Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
5
0
0
Possui 4 níveis com elétrons.
1
1
Possui 8 elétrons no subnível “d”.
2
2
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
3
3
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
4
4
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
K
Fe
Ru
02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
I.
O flúor é um halogênio.
II.
O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III.
O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
F
b) II, III e IV.
Cl
c) I, II e IV.
Br
d) I, III e IV.
I
e) I, II, III e IV.
At
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0
0
A e C possuem energia de ionização semelhantes.
1
1
A energia de ionização
é maior
de B.3p4
A de D1s²
2s² que
2p6 a3s²
2
2
1s²que2s²
2pD.6
Bmenor
O raio atômico de C é
o de
3
3
6 3s² 3p3
C
1s²
2s²
2p
A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.
4
4
3s²
D D é maior
1s² 2s²
O caráter metálico de
que 2p
o de C.
3s1
6
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
CARÁTER
AFINIDADEMETÁLICO
ELETRÔNICA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
B
D
C
A
PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
0
0
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
1
1
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número
atômico.
2
2
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
3
3
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
4
4
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.