universo – universidade salgado de oliveira

1. Determine o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético de:
a) Z = 19
c) Z = 27
e) Um metal alcalino terroso do 6º período
b) Z = 33
d) Um calcogêneo do 3º período
2. Um átomo genérico Y apresenta dois isótopos: um de massa 58 e outro 65. Sabendo que a ocorrência química do
primeiro é 60%, calcule a massa atômica média.
3. Um átomo genérico X apresenta dois isótopos: um de massa 88 outro de massa 91. Sabendo que sua massa
atômica média é 89, calcule a ocorrência química de cada isótopo.
4.Considere as seguintes representações:
11x + 15
12x – 2
10x + 35
R
5x – 8 S
4x + 10T
Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que:
(A) o número atômico de R é 90.
(C) O número de massa de T é 238.
(B) O número atômico de S é 90.
(D) O número de massa de R é 238.
3x + 32
5. Observe os processos genéricos que ocorrem com um mesmo átomo X:
I. X(g) → X+1(g) + elétron
II. X+1(g) → X+2(g) + elétron
Sobre as energias envolvidas nesses processos, é possível afirmar que:
(A) a energia em I é chamada de afinidade eletrônica
(B) a energia em III é chamada de afinidade eletrônica.
(C) As três energias são iguais entre si.
(E) R e T são isóbaros.
III.
X(g) + elétron→ X-(g)
(D) A energia em II é maior que em I.
(E) As energias em I e II sempre são energias liberadas.
6. Sabendo que os elementos M e N são isóbaros, assinale a alternativa que representa seus números atômicos,
respectivamente:
5x + 4
M
(A) 7 e 6
x+5
6x + 2
x+4
N
(B) 14 e 6
(C) 14 e 7
(D) 2 e 2
(E) 28 e 14
7. Sobre os metais, a classificação periódica permite prever que:
I. Tendem a perder elétron.
IV. Tendem a apresentar baixa energia de ionização e baixa
II. Tendem a receber elétron.
afinidade eletrônica
III. Não existem nos grupos representativos
Estão corretas somente as previsões:
(A) I e IV.
(B) I e III.
(C) II e IV.
(D) II e III.
(E) II, III e IV.
8. Três átomos A, B e C, apresentam números de massa pares e consecutivos. Sabendo que B tem 27 nêutrons e
C tem 29 prótons, determine o número de massa desses átomos de modo que A seja isótopo de B e isótono de C.
9. Um átomo genérico Y apresenta dois isótopos: um de massa 56 outro de massa 59. Sabendo que sua massa
atômica média é 58,1, calcule a ocorrência química de cada isótopo.
10. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 74 e número de massa 164. O
átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Calcule o número de
elétrons do cátion B2+.
11. Determine a distribuição eletrônica segundo o diagrama de Paulling das espécies químicas a seguir:
a) 28Ni
b) 14Si
c) 37Rb
12. Considere os elementos químicos: 23V e 15P e determine:
a) suas configurações eletrônicas
b)
o número de camadas
c)
o número de elétrons na última camada
13. O átomo de potássio apresenta três isótopos: 39K, 40K e 41K.
a)Qual o número atômico de cada um?
c) O que indicam os números 39, 40 e 41?
b)Qual o número de nêutrons de cada um?
d)Quais seriam suas configurações eletrônicas?
14. Relacione raio atômico e a energia de ionização.
15. Por que os valores das energias de ionização sucessivas são crescentes?
16. Por que a 3ª energia de ionização do magnésio é muito maior que a 2ª?